2019-2020学年湖北省应城市第一高级中学高一下学期期中考试化学试题

内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高一上学期期中考试
试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列实验事故处理的方法中，正确的是（）
A. 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液
B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液
C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
『答案』D
『解析』
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，因此不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液，A错误；
B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，B错误；C．汽油、煤油灯不溶于水，且密度小于水，因此如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用泡沫灭火器等灭火，不能用水扑灭，C错误；
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭，D正确；
『答案』选D。

2.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药发生化学反应，在该反应中，铁（）
A. 氧化剂
B. 是还原剂
C. 发生还原反应
D. 被还原『答案』B
『解析』
【详解】波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应，反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，发生氧化反应。

『答案』选B
3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）
A. 稀豆浆
B. 纯牛奶
C. 盐酸
D. 食盐水
『解析』
【详解】A、稀豆浆属于胶体分散系，当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应，选项A正确；
B、纯牛奶属于乳浊液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项B 错误；
C、盐酸属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项C错误；
D、食盐水属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项D错误。

『答案』选A。

4.下列生产生活中的问题，与胶体性质无关的是（）
A. 工厂中的静电除尘装置
B. 涂料、墨水的制造
C. 大气污染的长期性
D. 豆腐的制作
『答案』C
『解析』
【详解】A、胶体中胶粒带电，故能发生电泳，故可以用静电装置除尘，和胶体的性质有关，选项A不选；
B、涂料、墨水均为胶体，涂料、墨水的制造均和胶体的性质有关，选项B不选；
C、大气污染是由一些有毒气体和颗粒物排放到大气中有关，而有毒气体的微粒直径小于
1nm，而雾霾中固体颗粒物的直径大于100nm，故和胶体的性质无关，选项C选；
D、豆浆为胶体，用盐卤来生产豆腐和胶体聚沉的性质有关，选项D不选；
『答案』选C。

5.在如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）
项目名称结果单位参考值
1谷丙转氨酶7 U/L <40
2谷草转氨酶16 U/L 0-40
3谷酰转肽酶15 U/L 0-50
4碱性磷酸酶77 U/L 34-114
5总胆红素12.3 mmol/L 0-19
A. 质量分数
B. 溶解度
C. 摩尔质量
D. 物质的量浓度
『解析』
【详解】A．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，选项A错误；
B．溶解度的单位是g，不是mol/L，选项B错误；
C．摩尔质量的单位为g/mol，选项C错误；
D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，选项D正确；『答案』选D。

6.向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A. 0.3 mol/L
B. 0.03 mol/L
C. 0.5 mol/L
D. 无法计算
『答案』D
『解析』
【详解】向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水，稀释后溶液的体积不等于500mL，无法计算NaOH的物质的量浓度。

『答案』选D。

7.下列叙述正确的是（）
①氧化还原反应的实质是电子的得失。

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

④同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等。

⑤利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

⑧气体密度与气体的相对分子质量成正比。

A. ④⑤⑦
B. ②③⑥⑦⑧
C. ①②③④
D. ①④⑤⑥⑦⑧
『答案』A
『解析』
【详解】①氧化还原反应的实质是电子的转移，包括得失或偏移，故①错误；
②1 mol气体的体积为22.4 L，则它不一定处于标准状况下，故②错误；
③标准状况下，1LHCl的物质的量为
1L
22.4L/mol
，但标准状况下水为液体，不能利用气体
摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；
④同温同压下，任何气体的分子间平均距离几乎相等，故④正确；
⑤溶液不能产生丁达尔效应，则利用丁达尔现象区别溶液和胶体，故⑤正确；
⑥两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，因为物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故⑥错误；
⑦由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑦正确；
⑧同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，故⑧错误；
『答案』选A。

8.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A. 1molCH4中含有的电子数为8N A
B. 24g金属镁生成氯化镁时失去的电子数为2N A
C. 常温常压下，22.4LO2含有的氧原子数为2N A
D. 标准状况下，22.4L盐酸所含的分子数为N A
『答案』B
『解析』
【详解】A、甲烷为10电子分子，故1mol甲烷中含10mol电子，即10N A个，选项A错误；
B、24g金属镁为1mol，反应时转移2mol电子，失去的电子数为2N A，选项B正确；
C、常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L O2的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于2N A，选项C错误；
D、盐酸是液态，无法根据22.4L计算其物质的量，选项D错误。

『答案』选B。

9.在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。

下列反应中属于氧化还原反应且与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用相同的是（）
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 2F2+2H2O=4HF+O2
D. CaO +H2O=Ca(OH)2
『答案』B
『解析』
【详解】在反应Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr中单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂。

A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，A错误；B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3反应中氧气是氧化剂，氢氧化亚铁是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，B正确；
C．2F2+2H2O=4HF+O2反应中氧元素的化合价升高，水是还原剂，C错误；
D．CaO +H2O=Ca(OH)2反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，D错误；
『答案』选B。

10.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）
A. O2
B. Cl2
C. CO2
D. CH4
『答案』D
『解析』
【详解】一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则：
A、氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，选项A错误；
B、氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氯气中上升，选项B错误；
C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在CO2中上升，选项C错误；
D、CH4的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在CH4中下沉，选项D正确；
『答案』选D。

11.下列有关实验操作正确的是()
A. 称量氢氧化钠固体
B. 过滤出粗碘
C. 制备氢氧化铁胶体
D. 分离两种互沸点相差较大的液体混合物
『答案』B
『解析』
【详解】A. 称量氢氧化钠固体要用小烧杯，还应遵循左物右码的原则，选项A错误；
B. 含碘浊液中碘与水通过过滤分离出粗碘，且遵循过滤的“一贴二低三靠”，选项B正确；
C. 制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若加入到氢氧化钠溶液中则得到氢氧化铁沉淀，选项C错误；
D. 分离两种互沸点相差较大的液体混合物时利用分馏，但冷凝水应下进上出，选项D错误。

『答案』选B。

12.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

下列说法错误的是()
A. 未知物质X为CO2，属于氧化产物
B. 每转移1 mol e－时，生成2 mol X
C. 反应中PdCl2作氧化剂，被还原
D. 还原性：CO>Pd
『答案』B
『解析』
【详解】根据题意，CO、PdCl2参加反应，PdCl2被还原成Pd，则CO被氧化成CO2，反应方程式为CO＋PdCl2＋H2O =Pd＋CO2＋2HCl；
A.根据上述分析，X为CO2，C元素的化合价由＋2价升至＋4价，化合价升高，CO为还原
剂，CO 2为氧化产物，A 正确；
B.根据反应方程式，生成1molCO 2时转移电子2mol ，因此每转移1mol 电子，生成0.5molCO 2，B 错误；
C.PdCl 2中Pd 的化合价降低，作氧化剂，被还原，C 正确；
D.根据氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，还原性CO>Pd ，D 正确；
『答案』选B 。

13.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm -3、浓度为6 mol·L -1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm -3、浓度为12 mol·L -1的浓盐酸中需加蒸馏水( ) A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL
D. 120 mL
『答案』C 『解析』
【详解】设需要加入水的体积为VmL ，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保
持不变得：3
(100 1.191)1.1?·V g
g cm
-⨯+⨯×10-3L/ cm 3×6 mol·L −1=100×10-3L×12 mol·L −1；解得：V=101mL ；故选C 。

14.同温同压下，质量相同的CO 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2五种气体，下列说法错误的是( ) A. 所占的体积由大到小的顺序是： H 2>CH 4>O 2>CO 2>SO 2 B. 所含的电子数由多到少是：CO 2>SO 2>CH 4>O 2>H 2 C. 密度由大到小的顺序是：SO 2>CO 2>O 2>CH 4>H 2 D. 所含分子数由多到少的顺序是：H 2>CH 4>O 2>CO 2>SO 2
『答案』B 『解析』
【详解】A.根据n=
m M =m V
V =A
N N ，体积和摩尔质量成反比，CO 2摩尔质量为44g·mol －1；H 2摩尔质量为2g·mol －1；O 2摩尔质量为32g·mol －1；CH 4摩尔质量为16g·mol －1；SO 2摩尔质量为64g·
mol －1；则所占的体积由大到小的顺序是H 2>CH 4>O 2>CO 2>SO 2，选项A 正确； B 、设质量为m ，则CO 2所含的电子数
m
220.544
A A N mN ⨯⨯=，H 2所含的电子数m 22A A N mN ⨯⨯=，O 2所含的电子数m
160.532
A A N mN ⨯⨯=，CH 4所含的电子数
m 80.516A A N mN ⨯⨯=，SO 2所含的电子数m
320.564
A A N mN ⨯⨯=，因此所含的电子数由多到少是：H 2>CO 2=SO 2=CH 4=O 2，选项
B 错误；
C 、根据阿伏伽德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，密度由大到小顺序是SO 2>CO 2>O 2>CH 4>H 2，选项C 正确；
D 、根据n=m M =m V V =A
N N ，分子数和摩尔质量成反比，所含分子数由多到少的顺序是：
H 2>CH 4>O 2>CO 2>SO 2，选项D 正确；
『答案』选B 。

15.安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN 3+2KNO 3
K 2O+5Na 2O+16N 2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人
员安全。

下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A. 该反应中NaN 3是还原剂，KNO 3是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C. 若有50.5 g KNO 3参加反应，则有1 mol N 原子被还原 D. 每转移1 mol e −，可生成标准状况下N 2的体积为35.84 L
『答案』C 『解析』
【详解】A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO 3中的氮由+5价也降到了0价。

所以NaN 3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A 错误；
B.氧化产物和还原产物都是氮气。

16mol N 2中有1mol N 2来自硝酸钾，15molN 2来自于NaN 3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，B 错误；
C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。

50.5克硝酸钾即0.5mol KNO 3参加反应，那么被还原的N 即为0.5mol ，C 正确；
D.从反应可以看出，每转移10mol 电子，生成16mol N 2，所以转移1mol 电子，就会生成1.6mol N 2，标准状况下为35.84L ，D 错误； 故合理选项为C 。

第Ⅱ卷
二、填空题
16.Ⅰ、有以下几种物质：①空气 ②液氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）
⑤二氧化碳⑥氧化铜⑦金刚石⑧纯碱⑨甲烷⑩氢氧化铜⑪氢氧化铁胶体
其中，属于纯净物的是________________（填序号，下同）；属于混合物的是
________________；属于氧化物的是______________；属于盐的是________________；属于碱的是________________。

Ⅱ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解C．升华法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法
(1)___________分离水和煤油的混合物。

(2)___________分离溴水中的溴和水。

(3)___________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。

『答案』(1). ②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2). ①③⑪(3). ⑤⑥(4). ④⑧(5). ⑩(6). D (7). A (8). F
『解析』
【详解】Ⅰ由一种物质组成的为纯净物，②液氧、④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）、⑤二氧化碳、⑥氧化铜、⑦金刚石、⑧纯碱、⑨甲烷、⑩氢氧化铜属于于纯净物；
①空气、③硝酸钾溶液、⑪氢氧化铁胶体由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
⑤二氧化碳、⑥氧化铜由两种元素组成的纯净物，其中一种元素为氧元素，属于氧化物；
③硝酸钾溶液、④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）、⑧纯碱电离出的阳离子是钾离子、铜离子、钠离子，阴离子为硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸氢根离子，属于盐；
⑩氢氧化铜电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；
Ⅱ、（1）水和煤油的混合物分层，则利用分液法可分离，故『答案』为：D；
（2）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法是萃取分液，『答案』选A；
（3）碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故『答案』为：F。

17.按要求回答下列问题：
(1)在标准状况下，V L H2 中含有N 个氢分子，则阿伏加德罗常数_____mol-1
(2)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

(3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B
混合，充分反应后，生成2 mol D 和一定量的C ，则D 的相对分子质量为_________。

(4)标准状况下，8.96L 的CH 4和CO 的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度是9.5，则混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中CH 4与CO 的体积比为____。

(5)若在标准状况下，将VLHCl 气体溶于1L 水中，所得溶液密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L 。

（用带字母的表达式回答）
『答案』(1).
22.4N
V
(2). 3.01×1022 (3). 18 (4). 19g/mol (5). 3:1 (6). 1000Vd
36.5V+22400
『解析』
【分析】(1)根据N A =n
N
进行计算； (2)根据n=
m
M
、N=nN A 进行计算； (3)根据质量守恒结合M=m
n
进行计算；
(4)根据V=nV m 进行计算； (5)根据c=
n
V
进行计算。

【详解】(1)氢气物质的量为VL 22.4L /mol =V 22.4mol ，则N=V
22.4
mol×N A mol -1，故
N A =
22.4N
V
mol -1； (2)8.5 g 氢氧根离子的物质的量为
8.5g
0.517/mol g mol
，氢氧根离子含有10个电子，故0.5mol 氢氧根离子所含有的电子数目为0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1022；
(3)根据质量守恒，生成D 的质量为(8＋32－22)g=18g ，16gA 完全参加反应需要B 的质量为32×16÷8g=64g ，B 过量，因此产生D 的质量为16×
18
8
g=36g ，D 的摩尔质量为36
2
g/mol=18g/mol ； （4）在标准状况下，8.96L 的CH 4和CO 的混合气体的物质的量为
8.96L
22.4L /mol
=0.4mol ，
二者对氢气相对密度是9.5，可知混合气体的平均相对分子质量为2×9.5=19，即混合气体平均摩尔质量为19g/mol ；
设混合气体中CH 4的物质的量为nmol ，则CO 的物质的量为(0.4-n)mol ，可知：
16n+28(0.4-n)=19g/mol×0.4mol ，解得：n=0.3mol ，可知CH 4的体积为0.3mol×
22.4L/mol=6.72L ；
CO的体积为(0.4-n)mol×22.4L/mol=2.24L；混合气体中CH4与CO的体积比为6.72L：22.4L=3：1；
（5）HCl的物质的量为
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，
HCl的质量为
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为
（
36.5V
22.4
+1000）g，溶液的体积为
36.5V
1000g
22.4
1000dg/L
⎛⎫
+
⎪
⎝⎭=
36.5V22400
22400d
+
L，故所得溶液的物质的量浓度为
V
mol
22.4
36.5V22400
L
22400d
+=
1000dV
36.5V22400
+
mol/L。

18.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
__________。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度
(3)某实验需要480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进行配制。

①该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

该实验中玻璃棒的作用有_________________________________。

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，
用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________。

溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_________________。

容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用_________________。

『答案』(1). 12 (2). BD (3). 12.5 (4). 搅拌、引流(5). BCAFED (6). 偏低(7). 偏高(8). 偏高
『解析』
【分析】（1）根据c=1000ρw
M
计算出该浓盐酸的物质的量浓度；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；
（3）①A、配制450mL溶液，需要配制500mL溶液，根据500mL 0.3mol/L稀盐酸中氯化氢的物质的量计算出需要浓盐酸的体积；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤进行排序；
③根据c=n
V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体
积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

【详解】(1)设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.2g•cm-3×36.5%，溶质的物
质的量为
3
1000mL 1.2g36.5%
36.5/
V cm
mol L
-
⨯⨯⨯
=12Vmol，所以溶质的物质的量浓度为
12Vmol
VL
=12mol/L；
(2) 任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同；
『答案』选BD；
(3) ①配制480mL 物质的量浓度为0.3mol/L 稀盐酸，实验室没有480mL 容量瓶，所以需要选用500mL 容量瓶，配制的溶液体积为500mL ，配制500mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要12.0mol/L 的体积为：0.3mol /L 0.5L 12.0mol /L
=0.0125L=12.5mL ； ②配制500mL 0.3mol/L 的稀盐酸，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：BCAFED ；
③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，根据c=
n V 可得，配制的溶液浓度偏低；
溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用，则所用盐酸的量偏多，配得溶液浓度偏高。

19.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2。

已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→O 2
(1)该反应中的还原剂是______________。

（填化学式）
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（填化学式）
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
____________________________________________________________。

(4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

(5)反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。

(6)KClO 3可以和草酸(H 2C 2O 4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2，还生成CO 2和KHSO 4等物质。

写出该反应的化学方程式：______________________________________。

『答案』(1). H 2O 2 (2). H 2CrO 4 (3). Cr(OH)3 (4).
=2
Cr(OH)3+3O 2↑+2H 2O (5). 3.36L （3360mL ） (6). 3:2 (7). KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=ClO 2+CO 2+KHSO 4+2H 2O
『解析』
【分析】（1）元素化合价升高被氧化作还原剂；
（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂；
（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目为；
（4）根据氧化还原反应中得失电子判断；
（5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高；
（6）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4。

【详解】（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故『答案』为：H2CrO4；Cr(OH)3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2
Cr(OH)3+3O2↑+2H2O；
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则
转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3
6
×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积
为0.15mol×22.4L/mol=3.36L=3360mL；
（5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
（6）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。