金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：第4章 非金属及其化合物43

解析 (1)常温下，浓硫酸使铁钝化，合金中的碳与浓 H2SO4 也不反应。
(2)加热条件下，Fe 被浓 H2SO4 氧化为＋3 价铁，部分 H2SO4 被还原为 SO2，C 被浓 H2SO4 氧化为 CO2。
(3)产生的 SO2 具有漂白性，使品红溶液褪色，具有还原 性，被 MnO－ 4 氧化为 SO24－，根据电子转移守恒、电荷守恒、 原子数目守恒可写出反应的离子方程式。
4．向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再进行
下列操作，一定无沉淀生成的有( )
①通入氯化氢 ②通入氯气 ③通入氨气 ④通入二
氧化碳 ⑤通入硫化氢 ⑥通入二氧化氮 ⑦加入氢氧化
钠 ⑧加入三氯化铁
A．①④⑤⑦
B．①④
C．①⑤⑧
D．②③⑥⑦
解析 ①通入 HCl，无沉淀；②通入 Cl2，SO2 被氧化 为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀；③通入 NH3，溶液呈碱性，SO2 转化为 SO23－，生成 BaSO3 沉淀；④通入 CO2，无沉淀；⑤ 通入 H2S，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成 S 沉淀；⑥通入 NO2，NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，HNO3 将 SO2 氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀；⑦加入 NaOH，SO2 转化为 SO23－，生成 BaSO3 沉淀；⑧加入 FeCl3，Fe3＋将 SO2 氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀。故 B 正确。
SO3＋H2O===H2SO4 ，放出大量的热，SO3 是 酸性 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶
炼等。
(2) 危 害 ： 危 害 人 体 健 康 ， 形 成
酸雨 (pH 小
于 5.6 )。
(3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。
板块一 主干层级突破
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄 色晶体，质脆，易研成 粉末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2 (用于洗
涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
2．稀硫酸具有酸的通性
3．浓硫酸的特性
4．SO2－4 的检验
(1)检验 SO24－时，不能直接加入盐酸酸化 的 BaCl2 溶液，因为原溶液中若有 Ag＋，会干扰 SO24－的检 验；也不能用 HNO3 酸化，所用钡盐溶液不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下，SO23－、HSO－3 、SO2 等会被 NO－ 3 氧化为 SO24－，干扰 SO24－的检验。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2催化剂
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
(1)硫在过量、纯净的 O2 中燃烧的产物是 SO2 而不是 SO3。
(2)SO2 具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原 理不同。SO2 是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加 热或日久复原，而湿润 Cl2 是利用了 HClO 的强氧化性。
题组三 SO2 对环境的污染及治理 5．直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利 用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。 (1)用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应： ____S_O__2＋__H__2_O____H__2S_O__3_、__2_H_2_S_O__3＋__O__2=_=__=_2_H_2_S_O__4 ___。
(2)点燃酒精灯一段时间后，A 中剧烈反应，请写出反应
的化学反应方程式：2_F_e_＋__6_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=_△=_=_=__F_e_2(_S_O__4)_3_＋__3_S_O_2_↑ ___＋__6_H__4_(浓__)_=_=_△=_=_=_C__O_2_↑__＋__2_S_O__2↑__＋__2_H__2_O_。
(3)装置 B 中的现象为___溶__液__褪__色___，装置 C 中反应的 离子方程式为_________2_M__n_O__－ 4_＋__5_S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=______ ____________2_M__n_2_＋_＋__5_S_O__24－_＋__4_H__＋______。
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚 硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
考点 2 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 高 ， 难 挥发。 (2)溶解性：浓 H2SO4 与水以 任意 比互溶，溶解时 可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是 将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 SO2 是一种 无 色有 刺激性 气味的 有 毒气体， 是大气污染物之一；密度 大于 空气； 易 液化；
易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
(2)化学性质
3．三氧化硫 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液
态，
标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：
2．下列说法正确的是( ) A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂 C．硫粉在空气中燃烧生成 SO2，在过量的纯氧中燃烧 可以生成 SO3 D．在反应 3S＋6KOH==△===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中， S 既是氧化剂又是还原剂
解析 在火山口附近或地壳的岩层中，S 以游离态存在， A 错误；硫与 O2 反应生成 SO2 时，硫作还原剂，B 错误； 硫在足量 O2 中燃烧生成 SO2， C 错误；在反应 3S＋ 6KOH==△===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中，生成 K2S，S 作氧化 剂，生成 K2SO3，S 作还原剂，D 正确。
题组二 SO24－的检验 3．下列四种溶液中一定存在 SO24－的是( ) A．向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶 液，有白色沉淀产生
【基础辨析】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)浓 H2SO4 具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体 SO2。( × ) (2)浓 H2SO4 与 Cu、C 的反应中，都体现了 H2SO4 的酸 性和强氧化性。( × ) (3)50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA。( × ) (4)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀， 说明该溶液中一定含有 SO24－。( × )
第4章 非金属及其化合物
第3节 硫及其重要化合物
考试说明 1．掌握硫及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．了解硫及其重要化合物对环境的影响。 命题规律
硫是一种重要的非金属元素，高考对本节内容考查的考点 有：一是联系生产生活实际考查 SO2 的性质和用途；二是浓 H2SO4 的强氧化性和吸水性及 SO24－的检验；三是含硫化合 物及其相关工业对环境质量的影响；四是以化工流程图或化 学实验为题材考查硫及其化合物的性质及相互转化。
(2)浓硫酸能氧化(必要时加热)除 Au、Pt 以外的所有金 属，其还原产物是 SO2 而不是 H2。
(3)铜只与浓 H2SO4 反应，当足量 Cu 与一定量浓 H2SO4 反应时，随反应的进行，当浓 H2SO4 变为稀 H2SO4 时就不 再反应了，而 Zn 与浓 H2SO4 反应时先生成 SO2，当浓 H2SO4 变稀时又生成 H2。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3 溶液作为吸收液，可由
NaOH 溶 液 吸 收 SO2 制 得 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ______2_O__H_－_＋__S_O__2_=_=_=_H_2_O_＋ ___S_O_23_－_________________。
解析 (1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程：二氧化硫与 水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑦FeCl3 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤
⑥Cu2S D．全部
解析 2Cu＋S==△===Cu2S，Cu 和 S 不能直接化合生成 CuS；S＋O2=点==燃==SO2，S 和 O2 不能直接化合生成 SO3；2Fe ＋3Cl2=点==燃==2FeCl3，Fe 和 Cl2 不能直接化合生成 FeCl2。
题组一 硫酸的性质 1．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不 正确的是( ) A．工业制取硫酸过程中生成的 SO2 可循环使用 B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸
解析 SO2 与 O2 反应可生成三氧化硫，三氧化硫和水 反应可生成硫酸，所以工业制取硫酸过程中生成的 SO2 可循 环使用，故 A 正确；浓硫酸与铁、铝在常温下发生钝化反应， 在铁、铝表面生成一层致密的氧化膜，故 B 正确；浓硫酸具 有强氧化性和腐蚀性，则盛装容器的标签上应标注氧化剂和 腐蚀品，故 C 正确；稀释浓硫酸应该遵循“酸入水”的原则， 故 D 错误。
(3)SO2 具有漂白性，故可使酸性 KMnO4 溶液、Br2 水 或滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色。( × )
(4)pH<7 的降雨属于酸雨。( × ) (5)SO2 和 Cl2 都具有漂白性，以 1∶1 体积比通入品红 溶液中，漂白能力增强。( × )
题组一 硫单质的性质
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
(3)SO2 不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液 变红，但不能使之褪色。
(4)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性，而不是漂白性。
【基础辨析】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数目为 2NA。 ( √)
(2)葡萄酒中常含有一定量的 SO2 来抗氧化和杀菌。 (√ )
2．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了 研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如 下实验方案和实验装置：
(1)取 a g 合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓 H2SO4， A、B 中均无明显现象，原因是_常__温__下__，__铁__在___浓__硫__酸__中__钝___ ______化__，__碳__不__与__浓__H__2_S_O_4_反__应_______________________。
题组二 SO2 的性质 3．将 SO2 分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确 的是( )
A．试管 a 中实验可以证明具有漂白性 B．试管 b 中溶液褪色，说明具有强氧化性 C．试管 c 中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D．试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 解析 SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色是由于 SO2 被氧 化，表现其还原性，A 错误；SO2 使品红溶液褪色，表现其 漂白性，B 错误；SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，被 NO－ 3 氧化 为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀，C 正确；SO2 通入碱性 BaCl2 溶液中，生成 BaSO3 沉淀，但若加稀硝酸，则 BaSO3 被氧 化为 BaSO4，D 错误。
解析 甲溶液中还可能存在 SO23－、CO23－或 Ag＋等，不 一定存在 SO24－；乙溶液中还可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO23－或 HSO－ 3 ， 会被氧化成 SO24－，丁溶液中也可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－。