四川省绵阳市南坝中学高三化学模拟试题含解析

2020年四川省绵阳市南坝中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物
（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。

关于此转化过程的叙述不正确的是
A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应
C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原
D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3．5
参考答案：
C
略
2. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
3. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
参考答案：
B
略
4. 下列叙述不正确的是()。

A．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低，密度最大
B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2
C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
参考答案：
BD
略
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
参考答案：
C
略
6. 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为
A．1种 B．2种 C．3
种 D．4种
参考答案：
C
7. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 N A
B．15 g C2H6含C—H键数目为3N A
C．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2N A
D.7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3N A
参考答案：
D
【知识点】阿伏伽德罗常数的应用
【答案解析】D 解析：A、30g2-丙醇的物质的量为0.5mol，含有羟基的数目为0.5 N A，故A正确；
B、15 g C2H6为0.5mol，1个C2H6含C—H键6个，所以15 g C2H6含C—H键数目为3N A，故B正确；
C、烯烃的分子都是CH2。

相对分子质量都是14，28克里有2mol CH2，所含碳原子总数为
2N A，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。

故答案选D
【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，是高考中最重要的考点，灵活应用是本题的关键。

8. 某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:
A．可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和
B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
C．可与氯化铁溶液发生显色反应
D．该有机物属于芳香族化合物
参考答案：
C
略
9. 常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
( )
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
参考答案：
D
略
10. 下列有关物质性质和结构正确
A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子
B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4
参考答案：
略
11. 把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。

x与y之和为30mL。

设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y可能为①1:1 ②2:1 ③5:4 ④7:5
A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④
参考答案：
D 略
12. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。

下面有关该物质的说法正确的是
A.该物质的分子式是C8H10Cl
B.1mol该物质最多可以与2mol氢氧化钠反应
C.1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应
D.该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应
参考答案：
C
略
13. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是
A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%
参考答案：
B
14. 下列解释物质用途的反应方程式不正确的是
A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2-
HgS↓
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓
D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2参考答案：
C
15. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B.ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D.一定有3.36L氯气参加反应参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

参考答案：
（1）蒸馏方法
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是；反应①的化学方程式为．（2）反应②的反应类型为；反应⑤的反应类型为．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路
线
．
参考答案：
（1）酯基、溴原子；+HCHO +HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；
（3）；；
（4）；
（5）
【考点】有机物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，
C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到．
【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为
，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：
+HCHO+HCl+H2O，
故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；
（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，
故答案为：取代反应；水解反应；
（3）C的结构简式为，E的结构简式为，
故答案为：；；
（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，
符合条件的同分异构体结构简式为：，
故答案为：；
（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，
故答案为．
18. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。

（用尺子作图，标出数量关系。

参考答案：
略
19. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式。

（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为。

（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

0.1mol A与含
0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系
为。

（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为，D的电子式为。

②25℃时，0.1mol·L-1 B、C溶液，pH较大的是溶液（填溶质的化学
式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系（写出一种即可）。

参考答案：。