高三化学限时训练(七)

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高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时提升练7

歌唱比赛口号大全歌唱比赛口号歌唱比赛口号大全1. 歌冠群芳，势压全场!2. 铿锵之音，绕梁不息!3. 天籁之音，誓夺冠军!4. 莺歌燕语，青春无敌。

5. 珠圆玉润，余音绕梁。

6. 唱响教院，唱响人生!7. 动感教院，想唱就唱!8. 唱响教院，你最闪亮!9. 和谐教院，歌动青春!10. 非凡教院，非凡唱响!11. 活力教院，绝对唱响!12. 青春高昂，歌声嘹亮!13. 心声飞扬，唱的响亮!14. 唱出风格，超越自我!15. 唱出心声，放飞梦想!16. 歌唱青春，绽放荣光!17. 成就梦想，挑战自我!18. 怒放青春，放声歌唱!19. 只要XX唱，全场听我的!20. 我有我声音，我要我性格!21. 台上一支歌，台下汗如河。

22. 让声音起舞，让梦想翱翔!23. 校园歌手赛，等你来挑麦!24. 歌声跃动教院，梦想绽放校园!25. 情系河南教院，唱出你我精彩!26. 口号喊出气势，唱歌唱出第一!27. 我歌唱，我绽放!我勇敢，我闪亮!28. 全场听我唱，能把布莱曼比下场!29. XX(参赛者名)一开口，对手全败走!30. XXX(参赛者名)加油拼歌艺，我们为你打气一定赢!31. 风云合壁摩柯无量友谊第一比赛第二追求卓越众志成城32. 人生能有几回博，横扫千军就是我! 激情飞扬歌声亮,xxx他最强! 青春飞扬,梦想启航。

众星之上,xxx蕞亮33.乐动我心，乘风飞扬!34.歌声飞扬，激情荡漾35.百舸争流、全力争首36.歌声燃激情，岗位励斗志37.有爱的地方就有梦想，有梦想的地方就有希望38.展示我们活泼的青春，亮出我们美好的歌喉，唱出祖国的繁荣昌盛，唱出我们心中的梦想。

39.高山奏乐，大江展喉，唱不尽我们永恒的颂曲。

40.让每首歌变成一声洪钟，激荡华夏儿女，让每首歌化作一捧鲜花，装点盛世中华。

山东省枣庄二中2015届高三1月限时规范训练理综化学试题 Word版含答案

枣庄二中高三理综化学部分限时规范训练2015、1、28时间45分钟总分100分姓名班级7．下列说法不正确．．．的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化8．下列说法不正确的是A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂9. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4L CH4中含有4N A个C－H键B．48g O3气体含有3N A个氧原子C．在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe3+ 、I-、ClO-、H+B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu12．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确．．．的是A．原子半径大小：Y > C > X > A Array B．A、B的氢化物的稳定性：A>BC．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜CD．B、C简单阴离子的还原性强弱为：B>C13．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．某盐Na 2 CO 3溶液中：c(OH －)＋c(CO 32－)+c(H CO 3－)＝c(H ＋)＋c(Na +)B ．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH 溶液等体积混合后的溶液 c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(H ＋) ＞c(OH －)C ．NaHCO 3溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32-)＋c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)D ．0.1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＝0.2 mol29.（16分）实现反应CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)，△H 0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

高三化学限时训练

1．(2013·辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试)下列说法中正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：A项中纯碱是Na2CO3不属于碱属于盐，错误。

C项中Mg、Al属于活泼金属用电解法冶炼，Cu属于不活泼金属用置换法冶炼，错误。

沼气不属于化石能源，天然气是不可再生能源。

答案选B。

答案：B2．(2013·四川省邛崃一中高三10月月考)辨析以下的说法：①16O与18O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( ) A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥解析：同位素之间的转化是物理变化，选项①不正确；焰色反应是物理变化，②不正确；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，③正确；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，④不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，选项⑤正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质子数是24，⑥不正确，答案选C。

答案：C3．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱解析：A项中Al2O3不属于碱性氧化物；C项根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D项石灰石不属于碱。

2019届高考化学总复习(人教版)氮及其化合物限时训练(学生版)

氮及其化合物限时训练(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每题6分，共48分)1．一定体积0.01 mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。

若用0.01 mol·L－1NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的15，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )。

A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．5∶32．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是( )。

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH43．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

下列有关说法错误的是( )。

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2－＋ClO－=== NO3－＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )。

A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5．下列说法不正确的是( )。

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现6．某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。

高三化学下期限时训练.doc

高三化学下期限时训练（1）理科综合能力测试（化学）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题6．背景材料：① 年至年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。

下列相应说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得7．下列说法正确的是A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。

如CH3—CH=CH—CH3可简写为。

有机物X的键线式为下列说法不正确．．．的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。

高三化学限时训练7-10

高三化学限时训练71.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。

①甲醇完全燃烧的化学方程式______________________________________ 。

②请写出从C口通入O2发生的电极反应式__________________________________。

(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。

①该反应的离子方程式_______________________________________ 。

②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

2．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) ∆H = –256.1 kJ·mol–1已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H = –41.2 kJ·mol–1（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H = 。

高三化学二轮复习限时训练

小题训练（3）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排2、下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A．鉴别溴蒸气和还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇3、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．鉴定Fe3+4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。

下列说法正确的是()A．原子半径：W> Y> XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸5、下列说法正确的是()A．是苯的同系物B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积相同C．沸点由低到高为：正戊烷、异戊烷、新戊烷D．CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CHClCH3的名称为2－甲基－3－乙基－4－氯己烷6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

高三化学7 4限时练习含答案

护法为牺牲阳极的阴极保电若D．X为锌，开关K置于M处，保护铁极则化学限时练习2019届高三毕业班10.下列实验操作能够达到实验目的的是考试时间：50分钟命题：高三化学组试卷满分：100分SOA．实验室采用图①所示装置收集2分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符分，共一．选择题：本题共13小题，每小题678的氧化性强弱B．可用图②所示装置比较KMnO、Cl、S24合题目要求的。

C．除去NaHCO溶液中的NaCO，可加入Ca(OH)溶液后过滤2323都是大气SO、7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列叙述正确的是：①NOCO和D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液22 2污染物；②为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉；③单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料；④维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用SO B．②③C．③④D．①④①②A．--。

下列表述不正确的是>HCN>HCO已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CHCOOH>HCO 8.3233．．．NaOH．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：A 溶液COONa) )＞COpH(Na)pH(NaCN)＞pH(NaHCO＞pH(CH3332mol·L溶液等体积混合后，所得溶液中：a mol·B．L HCN溶液与NaOHb 图②图①－－1 1b )，则一定大于c(Naa)＝c(CN－＋）有如右图所示关系。

下列关于离子共存说法中正（OH）与－+11.在不同温度下，水溶液中c（H c－－－+1 )c的NaCO溶液中：c(OH)＝(HCO)＋c(HCO)＋C．0.1Lmol·2c(H 332 3 2确的是：pH＝4.75COOHD．25℃时，将浓度均为0.1mol·LCH的、CHCOONa溶液混合，混合溶－1液的33＋＋3 Fe、、Na．A a点对应的溶液中大量存在：?+?)(HCOOH)+)+cc)<(c(CH c(OH COOCH33－－2、SOCl49. 如图是模拟电化学反应装置图．下列说法中错误的是（）＋＋2、、点对应的溶液中大量存在：．B b NHBa4－－、IOH＋- AlOcC．点对应的溶液中大量存在：Na、、2－－Cl、HCO3－＋＋2、SOKNa d D．点对应的溶液中大量存在：、、3－Cl12．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：B mol A和y M、N中，分别通入x A(g)＋3B(g)－12C(g)ΔH＝－192 kJ·molmol 。

高三下期化学限时训练

于对市爱美阳光实验学校三中高三下期化学限时训练〔2〕2021-3-13 14:00~14:30可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52一．选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味B．利用化学反可以制得用作半导体材料的高纯硅C．利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放D．利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1mol金属铁与足量的稀硫酸反，转移的电子数为3N AB．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aN A/2D．在20℃，1.01×105Pa时，gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数于0.1N A3、以下有关物质结构的说法中正确的选项是A、共价化合物中各原子都一满足最外层8电子结构。

B、BaO2晶体离子与阴离子数目之比为1:2C、H2O是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致。

D、在2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑反中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成。

4. 以下离子方程式书写正确的选项是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反：Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢钠的水解反HCO3—+H3O+＝H2CO3 + H2OD．苯酚钠溶液与二氧化碳反C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—5．在100m L0.2mol/L NH3·H2O溶液中，欲使NH3·H2O溶液的p H变小，可采用的方法是：①加热至沸腾；②加少量NaOH固体；③加100m L水；④加20m L0.4mol/L NH3·H2O溶液A．①③④ B．②③ C．①③ D．只有④6．某有机物的结构简式如右图。

高考化学核心考点最新题型限时训练：反应循环图与化学反应(附答案)

反应循环图与化学反应1. 在太阳能作用下，以CO2为原料制备炭黑的反应机理如图所示。

下列说法正确的是()A. 过程Ⅰ中反应的活化能大于ΔHB. Fe3O4为该制备反应的催化剂C. CO2(g)C(s)＋O2(g)为放热反应D. FeO的俗名为铁红2. (2020·“安徽省示范高中皖北协作区”第22届高三联考)工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如下：下列说法正确的是()A. Mn(OH)2、MnO2－3在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO2－3＋4H2OC. 将10 L上清液中的S2 －转化为SO2－4(S2－浓度为480 mg/L)，理论上共需要0.03 mol的O2D. 常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02 ×1023个3. 乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是( )A. 催化剂是Cu ＋，可以加快脱硝速率B. 温度升高，可能导致吸附在Cu ＋表面的气体减少，使反应速率减小C. 发生的总方程式：C 2H 4＋2O 2＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2＋2H 2OD. 上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量4. 利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A. 反应过程中NO 2、NH ＋4之间的反应是氧化还原反应B. 上述历程的总反应：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂2N 2＋3H 2OC. X 是HNO 2，是还原产物D. [(NH 4)(HNO 2)]＋是反应过程中的催化剂5. 碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应：2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI6. (2019·广东模拟)一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于非氧化还原反应C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现D. 上述三步循环的总结果：2N2＋6H2O===4NH3＋3O27. (2019·盐城期末)斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是()。

江苏省扬州2023-2024学年高三下学期3月限时训练化学含答案

江苏省扬州2024届高三第二学期阶段练习化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOB ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N 2O 4+CsF=FNO+CsNO 3制得。

下列说法正确的是A ．氧原子基态价电子轨道表达式为B ．CsF 的电子式为C ．FNO 的空间构型为直线形D ．CsNO 3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl 3溶液D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 34．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ，Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q -结构如图所示。

下列说法正确的是A ．第一电离能：X Q Mn>>B ．键角：34XY XY +>C ．简单氢化物沸点：X>Q>ZD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X>阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。

氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol -⋅，是常用的火箭燃料。

白磷(4P )晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(32H PO )为一元弱酸，34H PO 为三元中强酸。

高三化学复习课时练习卷

3-3 镁及其化合物课堂练习1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氮气D．氩气【答案】D【解析】能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，据此分析解答．解：A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B错误；C．镁和氮气发生氧化还原反应生成氮化镁，所以氮气不能冷却镁蒸气，故C错误；D．氩气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氩气可以冷却镁蒸气，故D正确；故选D．2．若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 【答案】B【解析】设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，由电子守恒可知，4.8g/M×(x-0)=0.2mol×2×(1-0)，即12x=M；A．铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，不符合12x=M，故A错误；B．镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，符合12x=M，故B正确；C．铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故C错误；D．锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故D错误；故选B。

3．由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Mg Mg(NO3)2B．Mg MgCl 2Mg(OH)2 Mg(NO3) 2C．Mg MgO Mg(NO3)2D．Mg MgSO4Mg(NO3)2【答案】C【解析】A．硝酸具有强的氧化性，会与Mg反应产生Mg(NO3)2，但同时不产生NO、NO2等物质，导致环境污染，错误；B．反应步骤繁琐，不经济，错误；C．反应过程不产生大气污染物，步骤相对简单，操作易行，正确；D．Mg与浓硫酸繁琐反应产生MgSO4时会产生SO2导致环境污染，错误。

高考化学一轮复习第七章第2讲化学平衡课时训练高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校【高考领航】高考化学一轮复习第七章第2讲化学平衡课时训练新人教版1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：选C。

勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。

2．某温度下，在容积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。

下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动解析：选D。

W为固体，加入少量W，平衡不移动，A错；恒温恒容条件下，通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，B错；升温，正、逆反应速率都增大，C错；降温，吸热反应速率减小程度较大，平衡向逆反应方向移动，D正确。

3．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。

改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项改变的条件新平衡与原平衡比较A 升高温度X的转化率变小B 增大压强X的浓度变小C 充入一定量Y Y的转化率增大D 使用适当催化剂X的体积分数变小变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，故B 项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。

2020年高三化学一轮复习专讲专练第七单元(含详解)

（广东版）2020届高三化学一轮复习专讲专练第七单元（含详解）(考查范围：第七单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A 常温3% ——B 水浴加热3% ——C 水浴加热6% MnO2D 常温6% ——2.下列有关说法不正确的是( )A．催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度B．升高温度能改变工业合成氨的反应速率C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快生成 H2的速率3．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是( )A．高炉炼铁B．牛奶变质C．合成尿素 D．酯化反应4．在2 L容器中发生3A＋B2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，10 s后容器内的B物质的量为( )A．1.6 mol B．2.8 molC．3.2 mol D．3.6 mol5．取5 mL 10.1 mol·L－1KI溶液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，发生反应①：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置后取上层溶液、加KSCN 溶液发生反应②：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，观察到溶液变红色。

通过该实验可以得出的结论是( )A．反应①可能是可逆反应B．反应①一定是吸热反应C．反应②是化合反应D．反应②是氧化还原反应6．反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行。

为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如下表。

下列说法不正确的是( )组别 1 2 3 4反应温度/℃225 235 225 235反应前气体体积分数/%CO20 0 2 2CO 30 30 28 28H270 70 70 70平衡时CH3OH的体积分数/% 4.9 8.8 36.5 50.7A.该反应的ΔH>0B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．下列有关说法正确的是( )A．研究化学反应速率的影响因素时，同时改变两个条件能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应、无论是一步完成还是分几步完成、其反应的焓变相同C．铅蓄电池在放电过程中，正极发生氧化反应、负极发生还原反应D．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体8．据报道：在300 ℃、70 MPa下的密闭容器中，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。

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高三化学限时训练（七）相对原子质量：C —12 H —1 O —16 Al —27 Fe —56 Ca —40Ag —108 Ba —137 Mn —55 Cl —35.5 Na —23一、选择题（每小题只有一个正确选项。

本题共16小题，每题3分，共计48分） 1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是 A. 石英只能用于生产光导纤维B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 二氧化硫可广泛用于食品的增白D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 化学概念在逻辑上存在如下几种关系：下列属于包含关系的是包含关系并列关系交叉关系 ①纯净物与混合物； ②电解质与弱电解质； ③共价键和极性键； ④氧化还原反应与分解反应； ⑤原子晶体和离子晶体 A. ①②③ B. ①⑤ C. ②③ D. ②③④⑤3. 下列反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是 ①KClO 3＋6HCl （浓）＋3Cl 2↑＋3H 2O ；之比1：6②2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 42SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O ；之比2：5 高温 ③Fe 2O 3＋2Al 2O 3＋2Fe ；之比1：2 A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是①pH ＝12的溶液中：CO 32－、Na ＋、AlO 2－、NO 3－②无色溶液中：K ＋、H ＋、MnO 4－、HSO 3－③使pH 试纸呈深红色的溶液：Na ＋、AlO 2－、SO 42－、CO 32－ ④含Fe 2＋的溶液：Na ＋、C 2O 42－、MnO 4－、SO 42－ ⑤由水电离出的c （OH －）＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br － A. ①⑤ B.②③ C. ①④ D.③⑤ 5. 设阿伏伽德罗常数为N A ，下列有关说法正确的是A. 0.1 mol/L FeCl 3溶液中，含有Cl －数目为0.3 N AB. 78gNa 2O 2固体中含有的阴阳离子总数为4N AC. 1.0mol 雄黄（44S A s ，结构如图）含有5N A 个A S —A s 键D. 常温常压下，28g C 2H 4和C 4H 8的混合物气体中总原子数为6N A 6. 下列实验事实与表示作用的离子方程式或电极方程式对应，正确的是 A. FeCl 3溶液腐蚀线路板上的Cu ：Cu ＋Fe 2＋ Cu 2＋＋Fe 2＋B. 用醋酸除去水壶中水垢CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋ Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C. 甲烷碱性燃料电池负极上的反应：CH 4－8e －＋10OH －＝CO 32－＋7H 2OD. 稀硝酸清洗“银镜”：Ag ＋NO 3－＋4H ＋＋＋NO ↑＋2H 2O7. 实验从海带中提取碘（I 2）涉及到下列装置及操作，其中装置和操作在原理上均合理的是A. 用①装置及操作将海带灼烧成灰（含I －）；B. 用②装置及操作过滤得含I －溶液；C. 用③装置及操作萃取后从下面放出碘的苯溶液；D. 用④装置及操作分离碘并回收苯 8. 下列装置所示的实验不能达到目的是A. 定量测定化学反应速率B. 验证Na 和水反应的热效应C. 比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性D. 加热分离SiO 2和NH 4Cl 9. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是 A. 由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2O ＞H 2SB. 由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO 2＞CO 2C. 若R 2－和M ＋的电子层结构相同，则离子半径：R 2－＞M ＋D. 若A 2＋2D － 2A －＋D 2，则氧化性：D 2＞A 210. 石膏（主成份硫酸钙）是一种用途广泛的矿物资源，如下图所示可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质。

下列说法正确的是A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B. 反应中使用催化剂均可以改变反应的焓变△HC. 除水参与的两个反应外，图示中其它转化反应均为氧化还原反应D. 用CO合成CH3OH进而再合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%11. 石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。

一种叫“青石棉”矿物质的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法错误的是A. “青石棉”铁元素既有Fe2＋又有Fe3＋；B. 这种石棉属于新型无机非金属材料C. 1 mol“青石棉”和足量稀硝酸作用能使1 mol HNO3还原D. 该物质的化学式也可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O12. 如图是锂——空气电池的放电原理图（隔膜只允许Li＋通过）。

电池放电反应可表示为：4Li＋O2＋2H2O4LiOH。

下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：O2＋4e－＋4H＋2H2OB. 每转移2 mol电子，一定消耗11.2L的O2C. Li＋不断向电池的正极移动D. 金属锂与水性电解质液可直接接触13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A. 钠与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物B. Z与Y、Z与Q组成的物质均具有很高的熔点C. 含W元素的盐溶液一定呈酸性D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体V2O814. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ表示的是t2时刻增大压强对反应速率的影响C. 图Ⅲ表示的是压强对平衡的影响，且甲的压强较高D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15. 某温度下，反应2A（g）B（g）＋C（g）的平衡常数为1.0，在容积为1L的密闭容器中只加入A（g）。

20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是A、反应前20s的平均速率为V（A）＝0.6mol·L－1·s－1B、20s时，正反应速率等于逆反应速率C、达平衡时，A（g）的转化率为100%D、若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜016、将CO2气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系正确的是二、填空题。

17、氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。

1986年，化学家Karl Christe 首次用化学方法制得了F2。

一定条件下三步反应如下（部分方程式未配平）：①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋O2＋H2O②SbCl5＋HF→SbF5＋HCl③2K2MnF6＋4SbF5→4KSbF6＋2MnF3＋F2↑(1) 反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为____________。

(2) 反应③中的氧化剂为___________，被氧化的元素为___________。

（填元素名称）(3) 反应③中产生1mol KSbF6，则反应中转移电子的物质的量为_________mol。

18、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。

下图为某反应过程中的能量变化，回答问题。

(1) 所示的反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝_______（用含E1、E2的代数式表示）。

(2) 已知热化学方程式：H2（g）＋21O2（g）＝＝＝＝ H2O（g）△H＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为_________。

(3) 对于同一反应，图中过程（Ⅱ线）与过程（Ⅰ线）相比，反应速率加快，你认为可能的原因是___________________。

(4) 反应A＋B→C（△H＜0）分两步进行A＋B→X（△H＞0）X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(5) 通常把拆开1mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能。

已知部分化学发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式____________。

19、五种短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大，请结合表中信息回答下(1) Z 在元素周期表中位于_________族。

(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它四种物质发生化学反应，该元素是__________（填元素符号）。

(3) ①下列可作为比较X 和Y 金属性强弱的依据是__________（填序号）。

a.自然界中的含量；b.相应同浓度的氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度；d.单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释X 的金属性强于Y 的原因___________。

(4) W 的一种氢化物分子含有6个原子、电子总数18个，常用做火箭发射推进器燃料。

其分子中共含有共用电子对为________。

该分子与盐酸作用可产生带单位正电荷阳离子的盐酸盐，试写出反应的离子方程式____________。

20、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：(1) 工业生产时是，制取氢气的一个反应为：CO ＋H 2O （g ）＝＝＝＝ CO 2＋H 2。

t ℃时，往1L 密闭容器中充入0.2mol CO 和0.3 mol 水蒸气。

反应建立平衡后，体系中c （H 2）0.12mol·L －1。

该温度下此反应的平衡常数K ＝______（填计算结果）。

(2) 合成塔中发生反应N 2（g ）＋3H 2（g） 2NH 3（g ）△H ＜0。

下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中T 1________300℃（填“＞”、“＜”或“＝”）(3) N 2和H 2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH 3产率如图所示。

温度高于900℃时，NH 3产率下降的原因__________。

(4) 在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为______________。