河北省唐山市路南区中考化学三模试卷(含解析)

河北省唐山市路南区2016年中考化学三模试卷
一、选择题（共9小题，每小题2分，满分18分）
1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）
A．用金刚石切割玻璃 B．食物腐烂
C．用活性炭净水器净水D．用汽油清洗油污
2．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中不正确的是（）
A．②容易得到电子B．④是一种阳离子
C．③④属于同种元素 D．②③的化学性质相似
3．用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的氧气，下列一起中不需要的是（）
A．②⑤ B．④⑥ C．②⑥ D．①③⑥
4．下列叙述中正确的是（）
A．用二氧化碳灭火，是与它的化学性质有关
B．一氧化碳用于冶金工业，是利用了它的可燃性
C．金刚石、石墨都是碳单质，其硬度都很大
D．一般情况下，合金的熔点比组成该合金的纯金属熔点低
5．化学小组把50g质量分数为98%的浓硫酸（ρ浓硫酸=1.84g/cm3）稀释为质量分数为20%的硫酸（ρ水=1g/cm3）．下列叙述中正确的是（）
A．计算所需水的质量为200g
B．按照图示步骤量取水，配置的溶液质量分数将偏小
C．实验室有10mL、50mL、100mL规格的量筒，量取浓硫酸应选择100mL的量筒
D．将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
6．固体甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g水中加入20g甲和乙，升温至t2℃，所得溶液均为饱和溶液
7．如图①所示，向烧杯内溶液甲加入固体乙，溶液质量随时间的变化曲线如图②所示，下列各组物质与图②中的变化关系不相吻合的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．保护环境，节约能源，从我做起．下列做法符合这一理念的是（）
A．垃圾分类回收处理
B．生活污水直接排放
C．废旧电池掩埋在土壤中
D．自来水价格便宜，可以尽情使用
9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）
A．A、B．B、C．C、D．D、
二、解答题（共6小题，满分0分）
10．化学兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气的含量．
（1）红磷在空气中燃烧的化学方程式为．
（2）经过规范的操作，冷却后瓶内水面最终上升约至1刻度处．请根据此写出一条氮气的物理性质．
（3）化学小组用此装置进行镁条在空气中燃烧的实验．经过规范操作，冷却后进入瓶中水的体积约占70%．下列判断正确的是（选填字母）．
A．不能确定镁条能否与二氧化碳反应 B．镁条只与氧气发生了反应
C．镁条一定与稀有气体发生了反应 D．镁条一定与氮气发生了反应．
12．鸡蛋、牛奶等食物中富含的营养素是．
（2）施用氮肥可促进茎叶生长，施用钾肥可以提高农作物的抗倒伏能力，KNO3是一种复合肥，其中氮元素的化合价为．鉴别磷矿粉和氯化铵两种化肥方法
是．
（3）碳常用于冶金工业，请写出一个相关反应的化学方程式．
（4）金属矿物储存量有限且不能再生，请写出一条保护金属资源的有效途径．13．（2016路南区三模）结合如图回答问题．
（1）图①中把红热的木炭插入集气瓶中，为了使木炭与瓶内的氧气充分接触发生反应，坩埚钳夹持着红热的木炭插入集气瓶内的具体操作是．
（2）图②中检验某气体是氢气，应继续补做的操作步骤是，氢气燃烧的化学方程式为．
（3）图③探究铁生锈条件实验中所用蒸馏水要预先煮沸，其目的是．设计实验探究空气中的二氧化碳没有参与铁的生锈过程，图③所示四个实验中有必要的
是．
14．A的化学式为．
（2）写出一个符合题意的①的反应方程式．
（3）甲可能属于下列物质种类中的（填字母）
a．酸 b．碱 c．氧化物 d．单质．
15．用一定量溶质质量分数的碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液进行如下实
验．
甲实验：试管1中产生的现象为．
乙实验：试管1中溶液变浑浊．试管3中发生的化学方程式为．
丙实验：试管1中无明显现象，试管2、3中溶液变浑浊．
丁实验：分别加热a、b、c内的溶液至沸腾，d内的澄清石灰水变浑浊，e、f内的澄清石灰水无明显变化．
（2）【实验一】证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成了碳酸钠．
选用上述实验中的药品进行实验：在碳酸氢钠溶液中加入A溶液，无明显现象，然后滴加氢氧化钠溶液，溶液变浑浊，则A溶液是．有同学提出了这个实验不足以证明有碳酸钠的生成，其理由是．为了证明有碳酸钠生成，需要继续进行的操作是．
【实验二】证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠反应后碳酸氢钠不存在．
参考上述实验，又设计了一个实验，虽然煤油观察不到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是．
【反思】通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生，这两个角度是．
三、解答题（共1小题，满分0分）
16．（2016路南区三模）为了测定某铝铜合金中铝的质量分数，取该合金样品20g，进行了四次实验，实验过程所得数据如表．
请计算：
（1）该铝铜合金中铝的质量分数为．所得稀硫酸的溶质质量分数．
1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）
A．用金刚石切割玻璃 B．食物腐烂
C．用活性炭净水器净水D．用汽油清洗油污
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、用金刚石切割玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、用活性炭净水器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、用汽油清洗油污过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中不正确的是（）
A．②容易得到电子B．④是一种阳离子
C．③④属于同种元素 D．②③的化学性质相似
【分析】A、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断．
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断．【解答】解：A、②的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确．
B、④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确．
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，
③④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确．
D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，②③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
3．用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的氧气，下列一起中不需要的是（）
A．②⑤ B．④⑥ C．②⑥ D．①③⑥
【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气不易溶于水，密度比空气大．
【解答】解：用高锰酸钾制取氧气时需要加热，因此发生装置需要的仪器是酒精灯③、试管④、带导管的单孔橡皮塞⑤、铁架台⑧；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，因此收集装置需要的仪器是水槽①、集气瓶⑦；
用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的氧气，下列仪器中不需要的是锥形瓶②和带导管的单孔橡皮塞⑥．
故选：C．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
4．下列叙述中正确的是（）
A．用二氧化碳灭火，是与它的化学性质有关
B．一氧化碳用于冶金工业，是利用了它的可燃性
C．金刚石、石墨都是碳单质，其硬度都很大
D．一般情况下，合金的熔点比组成该合金的纯金属熔点低
【分析】A、根据二氧化碳的灭火原理分析；
B、根据一氧化碳的还原性分析；
C、根据金刚石、石墨的物理性质进行分析判断；
D、一般情况下，合金的硬度大，熔点低．
【解答】解：A、二氧化碳用来灭火是利用二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故A错误；
B、一氧化碳用于冶金工业，利用它的还原性，故B错误；
C、一氧化碳具有还原性，可用作冶炼金属，故C错误；
D、一般情况下，合金比纯金属熔点低、硬度大，故D正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握碳单质的物理性质与用途、二氧化碳的化学性质、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键．
5．化学小组把50g质量分数为98%的浓硫酸（ρ浓硫酸=1.84g/cm3）稀释为质量分数为20%的硫酸（ρ水=1g/cm3）．下列叙述中正确的是（）
A．计算所需水的质量为200g
B．按照图示步骤量取水，配置的溶液质量分数将偏小
C．实验室有10mL、50mL、100mL规格的量筒，量取浓硫酸应选择100mL的量筒
D．将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【分析】A、根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则可计算出加水的质量；
B、读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
C、根据浓硫酸的质量和密度，计算出其体积，并确定量筒的量程；
D、据浓硫酸的使用注意事项分析解答．
【解答】解：A、由题意“把50g质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸”，设加水的质量x．则有50g×98%=（x+50g）×20%，解得x=195g．故错误；
B、按照图示步骤量取水，则量取的水偏少，配置的溶液质量分数将偏大，故错误；
C、需要浓硫酸的体积是≈27.2mL，实验室有10mL、50mL、100mL规格的量筒，要一次量取完减小误差，则须选择与量取液体的体积最相近的量筒，应选择50mL的量筒，故错误；
D、根据浓硫酸使用注意事项可知：如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，反应掉残留的稀硫酸，正确；
故选：C．
【点评】本题主要考查了量筒的使用、溶液的稀释、及浓硫酸的使用注意事项，掌握相关知识即可顺利解答．
6．固体甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g水中加入20g甲和乙，升温至t2℃，所得溶液均为饱和溶液
【分析】A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
B、饱和溶液变为不饱和溶液通常可采取加入溶剂或升温的方法；
C、据乙的溶解度随温度降低而增大分析解答；
D、据t2℃时甲乙的溶解度分析溶液状态．
【解答】解：A、由图可知：t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g，正确；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以加水或升温均可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；
C、乙的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，正确；
D、分别向100g水中加入20g甲和乙，升温至t2℃，甲的溶解度增大，大于20g，溶液变为不饱和溶液，乙的溶解度减小，小于20g，析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．
7．如图①所示，向烧杯内溶液甲加入固体乙，溶液质量随时间的变化曲线如图②所示，下列各组物质与图②中的变化关系不相吻合的是（）
A．A B．B C．C D．D
【分析】接近饱和的硝酸钾溶液还能够继续溶解硝酸钾；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水．
【解答】解：A、接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，溶液质量增大，当达到饱和时，不能继续溶解硝酸钾，该选项对应关系正确；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，当65份质量的锌反应时，产生2份质量的氢气，随着反应的进行，溶液质量增大，当硫酸完全反应后，反应停止，溶液质量不再增大，该选项对应关系正确；
C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，当54份质量的铝反应时，生成192份质量的铜，随着反应的进行，溶液质量减小，该选项对应关系不正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应进行，溶液质量增大，当硫酸完全反应后，反应停止，溶液质量不再增大，该选项对应关系正确．
故选：C．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8．保护环境，节约能源，从我做起．下列做法符合这一理念的是（）
A．垃圾分类回收处理
B．生活污水直接排放
C．废旧电池掩埋在土壤中
D．自来水价格便宜，可以尽情使用
【分析】A、根据垃圾分类回收处理可以防止水的污染和土壤的污染解答；
B、根据生活污水直接排放到海水中，会造成水体的污染解答；
C、根据废旧电池掩埋在土壤中，会造成水的污染和土壤的污染解答；
D、据淡水资源缺乏解答．
【解答】解：A、垃圾分类回收处理可以防止水的污染和土壤的污染，因此选项正确；
B、生活污水直接排放，会造成水体的污染，因此选项不正确；
C、废旧电池掩埋在土壤中，会造成水的污染和土壤的污染，因此选项不正确；
D、淡水资源缺乏，自来水价格便宜，可以尽情使用，不利于节约水资源，因此选项不正确．故选：A．
【点评】本题考查常见污染物的来源及对环境的污染，进行分析解题的能力，及保护环境人人有责．
9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）
A．A、B．B、C．C、D．D、
【分析】研究浮力大小和液体密度的关系时，需要的实验器材有：弹簧测力计、金属块、细线、烧杯、两种不同密度的液体等；
氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水；
电压表可以测定电压，电流表可以测定电流；
利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度．
【解答】解：A、实验器材中只有水一种液体，无法测定浮力大小与液体密度的关系，该选项不正确；
B、用水除去二氧化锰中的氯化钾时，应该通过溶解、过滤、洗涤、干燥等步骤，过滤时需要铁架台、漏斗等仪器，该选项不正确；
C、测定电阻大小与材料的关系时，应该用到电压表和电流表，通过测定电压和电流来计算电阻，该选项不正确；
D、测定雨水的酸度时，利用玻璃棒蘸取烧杯中的雨水，滴在玻璃片上的pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可知道雨水的酸碱度，该选项正确．
故选：D．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
二、解答题（共6小题，满分0分）
10．的方法变为液态，进行罐装运输．丙烷燃烧的化学方程式C3H8+xO2═yCO2+zH2O，则x 值为 5 ．已知丙烷的热值为5.04×107Jkg﹣1，完全燃烧0.05kg丙烷，放出的热量是
2.52×106J ．
【分析】根据影响气体沸点的因素、质量守恒定律以及并玩的热值来分析．
【解答】解：常温下，可以通过压缩体积（或增大压强）的方法将丙烷由气体转化为液体；在C3H8+xO2═yCO2+zH2O中，y=3；z=4；2x=2y+z=6+4=10；x=5；已知丙烷的热值为5.04×107Jkg ﹣1，完全燃烧0.05kg丙烷，放出的热量=5.04×107Jkg﹣1×0.05kg=2.52×106J．
故填：压缩体积（或增大压强）；5；2.52×106J．
【点评】掌握化学反应前后，原子的种类及其数目不变是解题的关键．
11．红磷在空气中燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5．
（2）经过规范的操作，冷却后瓶内水面最终上升约至1刻度处．请根据此写出一条氮气的物理性质氮气难溶于水．
（3）化学小组用此装置进行镁条在空气中燃烧的实验．经过规范操作，冷却后进入瓶中水的体积约占70%．下列判断正确的是AD （选填字母）．
A．不能确定镁条能否与二氧化碳反应 B．镁条只与氧气发生了反应
C．镁条一定与稀有气体发生了反应 D．镁条一定与氮气发生了反应．
【分析】（1）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
（2）氧气被消耗掉了，所以剩余的气体主要包括氮气等难溶于水、不支持燃烧的气体；（3）考虑镁条在空气中于氮气和氧气都能反应．
【解答】解：（1）磷在空气中燃烧时，磷与氧气反应生成五氧化二磷．该反应的化学方程
式为：4P+5O22P2O5．故答案为：4P+5O22P2O5．
（2）根据所学知识可以知道剩余的气体为氮气，而红磷燃烧熄灭后，说明剩余的气体﹣﹣氮气难溶于水，故填：氮气难溶于水；
（3）探究性学习小组也用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验．待燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入瓶中水的体积约占70%．因为氧气约占空气总体积的五分之一，故：氮气一定与镁条发生了反应；而不能确定二氧化碳能否与镁条反应；因为稀有气体性质很稳定，故最不可能反应的气体是稀有气体；故镁条只和氧气发生了反应，说法错误．故选AD．【点评】熟练掌握测定空气中氧气含量实验的过程、注意问题、会分析实验现象得出结论是解答本题关健．
12．鸡蛋、牛奶等食物中富含的营养素是蛋白质．
（2）施用氮肥可促进茎叶生长，施用钾肥可以提高农作物的抗倒伏能力，KNO3是一种复合肥，其中氮元素的化合价为+5 ．鉴别磷矿粉和氯化铵两种化肥方法是观察颜色．
（3）碳常用于冶金工业，请写出一个相关反应的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑．
（4）金属矿物储存量有限且不能再生，请写出一条保护金属资源的有效途径金属防锈（回收利用废旧金属、合理开采金属资源、寻找金属替代品）．
【分析】（1）鸡蛋、牛奶等食物中富含蛋白质；
（2）在化合物中，元素的化合价代数和为零；
（3）碳还原氧化铜；
（4）根据保护金属资源的措施进行分析解答即可．
【解答】解：（1）鸡蛋、牛奶等食物中富含的营养素是蛋白质．
（2）硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，可以求出氮元素的化合价是+5；氯化铵是白色晶体，磷肥是灰白色固体，因此可通过观察颜色鉴别；
（3）碳还原氧化铜，反应方程式是C+2CuO2Cu+CO2↑；
（4）保护金属资源可以从金属防锈、回收利用废旧金属、合理开采金属资源、寻找金属替代品．
故答案为：（1）蛋白质；
（2）+5；观察颜色．
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（4）金属防锈（回收利用废旧金属、合理开采金属资源、寻找金属替代品）．
【点评】本题考查食物的营养、化合价的计算、方程式的书写、保护金属资源等知识，需要同学们能够细心分析解答．
13．（2016路南区三模）结合如图回答问题．
（1）图①中把红热的木炭插入集气瓶中，为了使木炭与瓶内的氧气充分接触发生反应，坩埚钳夹持着红热的木炭插入集气瓶内的具体操作是从瓶口向下慢慢伸入．
（2）图②中检验某气体是氢气，应继续补做的操作步骤是气体燃烧一会后迅速将烧杯正
放，加入少量的澄清石灰水，振荡，氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O ．
（3）图③探究铁生锈条件实验中所用蒸馏水要预先煮沸，其目的是除去水中溶解的氧气．设计实验探究空气中的二氧化碳没有参与铁的生锈过程，图③所示四个实验中有必要的是甲、丁．
【分析】根据木炭在氧气中燃烧的实验的注意事项分析；根据氢气的燃烧产物的检验方法进行分析解答；根据铁锈蚀的条件解答．
【解答】解：（1）做木炭在氧气中燃烧的实验时，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧至红热后升入盛有氧气的集气瓶中，烧红的木炭插入集气瓶的方法是从瓶口向下慢慢伸入，故填：从瓶口向下慢慢伸入；
（2）要检验是否是氢气，需要在气体燃烧一会后迅速将烧杯正放，加入少量的澄清石灰水，振荡，氢气燃烧生成水，故填：气体燃烧一会后迅速将烧杯正放，加入少量的澄清石灰水，振荡；2H2+O22H2O；
（3）水中溶解有氧气，加热的目的是除去水中溶解的氧气，要证明二氧化碳没有参加反应，需要进行二氧化碳与水接触以及二氧化碳与水和氧气同时接触的实验，故填：除去水中溶解的氧气；甲、丁．
【点评】本题考查的是常见的实验操作以及实验的注意事项，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14．A的化学式为Ca（OH）2．
（2）写出一个符合题意的①的反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O ．
（3）甲可能属于下列物质种类中的bc （填字母）
a．酸 b．碱 c．氧化物 d．单质．
【分析】根据提供的信息进行分析解答，A可用于改良酸性土壤，故A是氢氧化钙，能由B 反应生成，故B可能是氧化钙，氧化钙能与C反应，且①是中和反应，故C和F的反应是酸和碱的反应，故C是酸，可能是盐酸；F是碱，能由氢氧化钙反应生成，故F可能是氢氧化钠，G能与碱反应，且能由盐酸反应生成，故G可能是氯化铜，E在常温下为无色液体，能生成D和I，故E可能是过氧化氢，生成的D和I是水和氧气中的一种，H能与氯化铜和I 反应，故H可能是铁，则I是氧气，D是水，酸能与碱和金属氧化物反应生成水，据此解答．
【解答】解：A可用于改良酸性土壤，故A是氢氧化钙，能由B反应生成，故B可能是氧化钙，氧化钙能与C反应，且①是中和反应，故C和F的反应是酸和碱的反应，故C是酸，可能是盐酸；F是碱，能由氢氧化钙反应生成，故F可能是氢氧化钠，G能与碱反应，且能由盐酸反应生成，故G可能是氯化铜，E在常温下为无色液体，能生成D和I，故E可能是过氧化氢，生成的D和I是水和氧气中的一种，H能与氯化铜和I反应，故H可能是铁，则I 是氧气，D是水，酸能与碱和金属氧化物反应生成水，带入框图，推断合理；
（1）A是氢氧化钙，故填：Ca（OH）2；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）甲可能是碱和金属氧化物，故填：bc．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
15．用一定量溶质质量分数的碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液进行如下实
验．
甲实验：试管1中产生的现象为有气泡产生．
乙实验：试管1中溶液变浑浊．试管3中发生的化学方程式为Ca（OH）
+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
2
丙实验：试管1中无明显现象，试管2、3中溶液变浑浊．
丁实验：分别加热a、b、c内的溶液至沸腾，d内的澄清石灰水变浑浊，e、f内的澄清石灰水无明显变化．
（2）【实验一】证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成了碳酸钠．
选用上述实验中的药品进行实验：在碳酸氢钠溶液中加入A溶液，无明显现象，然后滴加氢氧化钠溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2溶液．有同学提出了这个实验不足以证明。