2021年福建省三明市永安市中考化学一模试卷

2021年福建省三明市永安市中考化学一模试卷
1.Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。

Na2CO3属于()
A. 氧化物
B. 盐
C. 有机物
D. 混合物
2.如图所示的实验操作中，正确的是()
A. 氧气的验满
B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 干燥CO2
D. 除去CO中的CO2
3.食品安全是现代社会关注的热点之一。

下列有关添加剂的说法错误的是()
A. 选用合格的加碘食盐供人们食用
B. 禁止销售用甲醛浸泡过的海产品
C. 发霉的大豆充分清洗后仍可食用
D. 合理使用某些食品添加剂改善菜肴的口味
4.氮元素在不同的物质中表现出不同的化合价。

在NaNO3中氮元素的化合价是()
A. +2
B. +3
C. +4
D. +5
5.对比是学习化学的重要方法。

下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是
()
A. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都有可燃性
C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
6.假设与排除是探索未知物的一种方法。

《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，
能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是()
A. 硫酸亚铁溶液
B. 稀盐酸
C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物
D. 稀硫酸
7.下列物质不属于有机化合物的是()
A. 乙烯(C2H4)
B. 足球烯(C60)
C. 甲烷(CH4)
D. 丙氨酸(C3H7O2N)
8.杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N5O6.下列有
关叶酸的说法中正确的是()
A. 海叶酸的相对分子质量为441
B. 叶酸中氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
9.下列实验方案合理的是()
选项实验目的所用试剂或方法
A鉴别纯碱和烧碱溶液分别加入几滴酚酞试液
B除去铜粉中少量的碳粉在空气中充分灼烧
C除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾加入过量氯化钙溶液，过滤D鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体分别加水，触摸容器外壁
A. A
B. B
C. C
D. D
10.某实验小组对铝片和稀盐酸的反应进行了探究，他们将铝片和稀盐酸放入密闭容器
中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。

下列说法错误的是()
A. 反应过程中有热量放出
B. 0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C. 50～100s，反应越来越慢
D. 100～140s，压强减小是因为温度降低
11.秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。

(1)将秸秆还田，作为农家肥料。

施用农家肥的优点是______ (写一条)。

(2)某植物还需要施用复合肥料，下列属于复合肥料的是______ (填标号)。

a.KCl
b.CO(NH2)2
c.NH4NO3
d.NH4H2PO4
(3)将秸秆研制成可降解塑料餐盒，可减少环境______ 。

(4)利用秸秆生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。

试写出乙醇在氧气中燃烧的
化学方程式______ 。

12.化学在抗击新冠肺炎中发挥重要作用。

(1)医用口罩熔喷布所用的聚丙烯塑料属于______(填“复合”或“合成”)材料。

(2)某中药中含有的金丝桃苷(C21H20O12)在与病毒的主要蛋白酶的对接方面有一
定效果，金丝桃苷中碳、氢、氧的原子个数比为______。

(3)呼吸机提供的氧气来自于空气，分离液态空气获得氧气的变化属于______变化，
在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成______。

(4)次氯酸钠(NaClO)是一种杀菌消毒剂。

电解饱和食盐水可制得次氯酸钠和一种可
燃性气体，反应的化学方程式为______；用漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]制取次氯酸钠的反应为：Ca(ClO)2+X=CaCO3↓+2NaClO，X的化学式是______。

13.2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球。

“嫦娥四号”的制作材
料有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。

(1)纯金属制成合金，性能会发生改变，请写出其中一条______。

(2)请写出一种比较钛和铜金属活动性强弱的方法______(不要写现象与结论)。

(3)石墨是碳的单质，比较碳和硅的原子结构示意图(如图1所示)：
①碳和硅的化学性质相似的原因是______。

②请写出碳和硅原子结构不同的一处______。

(4)工业上制取硅的反应微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为______，其所属的基本反应类型为______。

②根据上述反应的微观示意图，你还能获得的一条信息是______。

14.水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

(1)从物质分类看，自来水属于______ 。

检验自来水
是硬水还是软水，可选用的物质是______ 。

(2)在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为
洗涤剂有______ 作用。

(3)自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出的热量来对米饭进行加热的，
则生石灰与水反应的化学方程式为______ 。

(4)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入______ g水恰好
形成饱和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用______ 的方法提纯甲。

③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小
的是______ 。

(5)稀释浓硫酸时要特别注意安全。

把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的
稀硫酸，需要水的质量是______ g。

15.A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。

固态E可用于人工降雨；D
溶液可用于除锈；农业上用物质B和F配制农药波尔多液；物质C广泛应用于造纸、纺织、精炼石油等。

如图中“−”表示相连物质之间能发生反应，“→”表示由一种物质转化为另一种物质。

请回答：
(1)A可能是______ (填化学式)。

(2)B溶液与C溶液反应可观察到的现象______ 。

(3)D转化为B溶液反应的化学方程式为______ 。

(4)F转化为C溶液反应的化学方程式为______ 。

16.请根据如图所示实验装置图回答有关问题。

(1)装置A中标号仪器X的名称是______ 。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______ 。

若用F装置
收集二氧化碳，气体应从______ (填“a”或“b”)端通入。

(3)若选择氯酸钾与二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的O2，则应选择的装置组
合是______ (填字母)，二氧化锰在反应前后的质量和______ 都没有改变，该反应的化学方程式为______ ；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是______ (填序号)。

17.某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式______；石灰水“变浑浊”是因为生成了
______(填化学式)。

(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。

【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：______。

【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→______→______→乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是______(填选项序号)。

A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.饱和Na2CO3溶液
D.饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】由上述探究可得出的结论是______。

(3)该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体
时间的变化曲线如图3。

①AB段pH几乎不变的原因可能是______；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有
______。

②BC段发生反应的化学方程式主要有______。

18.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂。

它与水反应生成的化学方程式为；
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

现有84g氢化钙与足量水反应，计算：
(1)生成H2的质量。

(2)标准状况下，这些H2的体积是多少？(标准状况下，H2的密度为0.09g/L)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。

故选：B。

根据物质的组成特点进行分析，由于Na2CO3由金属离子和酸根离子组成，故属于盐。

解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对物质进行正确的分类。

2.【答案】D
【解析】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。

C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。

D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。

故选：D。

A、根据氧气的验满方法进行分析判断。

B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。

C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。

D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C
【解析】解；A、加碘食盐可以提供人体所需的碘元素，故A正确；
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但降低了食品的质量，而且对人体有害，故B 正确；
C、霉变大豆产生有毒的黄曲霉素，黄曲霉素为致癌物，清洗和加热也不能把霉菌毒素完全除去，故C错误；
D、适量的食品添加剂能使食物味道鲜美，对人体健康无害，故D正确；
故选：C。

A、根据加碘食盐可以提供人体所需的碘元素进行解答；
B、根据甲醛有毒进行解答；
C、根据霉变大豆产生有毒的黄曲霉素进行分析；
D、适量的食品添加剂能使食物味道鲜美。

考查化学与生活的关系。

4.【答案】D
【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。

故选：D。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

5.【答案】A
【解析】解：A、CO2、CO均由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。

B、CO具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故选项说法错误。

C、CO2可用于灭火；固态的二氧化碳(干冰)可用于人工降雨，故选项说法错误。

D、CO2会导致温室效应，CO会引起中毒，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据CO2、CO的元素组成，进行分析判断。

B、根据CO2、CO的化学性质，进行分析判断。

C、根据CO2、CO的用途，进行分析判断。

D、根据二氧化碳对环境的影响，一氧化碳有毒，进行分析判断。

本题难度不大，掌握CO2、CO的化学性质与用途、二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。

6.【答案】C
【解析】解：A、铁的金属活动性强于金、银、铜、铅，硫酸亚铁溶液不能与五金反应，故错误；
B、金、银、铜金属活动性顺序表中位于H之后，不能与稀盐酸反应，故错误；
C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故正确；
D、金、银、铜金属活动性顺序表中位于H之后，不能与稀硫酸反应，故错误；
故选：C。

强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)，说明强水腐蚀性很强，能腐蚀多种金属和岩石；
本题考查酸的化学性质，硝酸具有强氧化性，可用排除法进行判断。

7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了有机物的辨别，根据有机物是指含有碳元素的化合物，但碳酸、碳酸盐以及碳的氧化物属于无机物，据此解答。

【解答】
A、乙烯是含有碳元素的化合物，是有机物；
B、足球烯是由碳元素组成的纯净物，是单质，不属于有机物；
C、甲烷是含有碳元素的化合物，是有机物；
D、丙氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物。

故选：B。

8.【答案】B
【解析】解：A、海叶酸的相对分子质量为12×19+1×19+14×5+16×6=413，故选项说法错误。

B、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19)：(1×19)：(14×5)：(16×6)=228：19：70：96，则氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故选项说法正确。

C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19)：(1×19)：(14×5)：(16×6)=228：19：70：96，故选项说法错误。

D、叶酸是由叶酸分子构成的，1个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、根据叶酸的微观构成，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】D
【解析】解：A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不合理；
B、高温条件下，氧气和铜反应生成氧化铜，和碳反应生成二氧化碳，该选项不合理；
C、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去碳酸钾带入氯化钙，该选项不合理；
D、氯化钠溶液温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该选项合理。

故选：D。

A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
B、高温条件下，氧气和铜反应生成氧化铜，和碳反应生成二氧化碳；
C、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；
D、氯化钠溶液温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】C
【解析】解：A、反应过程中温度升高，有热量放出，该选项说法正确；
B、0～50s压强和温度几乎不变，发生稀盐酸与Al2O3的反应，该选项说法正确；
C、50～100s，反应越来越快，该选项说法不正确；
D、100s左右恰好完全反应，100～140s，压强减小是因为温度降低，该选项说法正确。

故选：C。

稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气，放热。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】防止土壤板结硬化 d 白色污染C
2H5OH+3O2−
 点燃 
2CO2+3H2O
【解析】解：(1)施用农家肥的优点是可以进行废物利用，减少污染，养分均衡、防止土壤板结硬化；故填：防止土壤板结硬化；
(2)a.KCl 含有钾元素，属于钾肥，故错误；
b.CO(NH 2)2含有氮元素，属于氮肥，故错误；
c.NH 4NO 3含有氮元素，属于氮肥，故错误；
d.NH 4H 2PO 4含有氮元素、磷元素，属于复合肥，故正确。

故选：d ；
(3)塑料制品难以降解，容易造成白色污染，所以将秸秆研制成可降解塑料餐盒，可减少环境白色污染；故填：白色污染；
(4)乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C 2H 5OH +
3O 2−
 点燃 2CO 2+3H 2O 。

故填：C 2H 5OH +3O 2−
 点燃 2CO 2+3H 2O 。

(1)根据农家肥的优点来分析；
(2)根据复合肥料是指含有N 、
P 、K 三种营养元素中两种或者两种以上的化肥进行解答； (3)根据塑料制品难以降解，容易造成白色污染进行解答；
(4)根据乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水进行解答。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

12.【答案】合成 21：20：12 物理 二氧化碳和水 NaCl +H 2
O − 通电 NaClO +H 2↑ Na 2CO 3
【解析】解：(1)聚丙烯塑料属于合成材料；故填：合成；
(2)由金丝桃苷(C 21H 20O 12)的化学式可知，金丝桃苷中碳、氢、氧的原子个数比为21：20：12；故填：21：20：12；
(3)分离液态空气获得氧气的变化过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，在人体组织里，葡萄糖(C 6H 12O 6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，并释放出能量；故填：物理；二氧化碳和水；
(4)电解饱和食盐水可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，由质量守恒定律可知，该气体是氢气，反应的化学方程式为NaCl +H 2O −
 通电 NaClO +H 2↑；由质量守恒定律可知，化
学反应前后原子的种类与数目不变，在化学方程式Ca(ClO)2+X =CaCO 3↓+2NaClO 中，
反应前有：1个钙原子、2个氯原子和2个氧原子；反应后有：
1个钙原子、1个碳原子、2个钠原子、2个氯原子和5个氧原子，所以每个X 分子中含有2个钠原子、1个碳原子
和3个氧原子，所以X的化学式为Na2CO3；故填：NaCl+H
2O−
 通电 
NaClO+H2↑；Na2CO3。

(1)根据材料的分类来分析；
(2)根据化学式的意义来分析；
(3)根据是否生成新物质、葡萄糖在人体内的分解产物来分析；
(4)根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据质量守恒定律推断X的化学式。

本题考查了材料的分类、化学式的意义、物质变化的判断、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用等，难度不大。

13.【答案】熔点低等将钛加入硫酸铜的溶液中原子的最外层电子数相同电子层
数不同2C+SiO
2
−
 高温 
2CO+Si置换反应反应前后原子的种类、个数、质量不变
【解析】解：(1)纯金属制成合金，性能会发生改变，例如：熔点低、硬度大等。

(2)常用金属与盐的反应来比较金属的活动性强弱，要比较钛和铜金属活动性强弱的方法是将钛加入硫酸铜的溶液中。

(3)由碳和硅的原子结构示意图可知：
①碳和硅的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。

②碳和硅原子结构不同的一处是：电子层数不同。

(4)①由反应的微观示意图可知，反应物是碳和二氧化硅，生成物是一氧化碳和硅，反
应的方程式是：2C+SiO
2
−
 高温 
2CO+Si.该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种
单质和化合物，属于置换反应；
②由反应的微观示意图，根据原子的变化情况可知：反应前后原子的种类、个数、质量不变。

故答为：(1)熔点低等；(2)将钛加入硫酸铜的溶液中；(3)①原子的最外层电子数相同；
②电子层数不同；(4)①2C+SiO
2
−
 高温 
2CO+Si；置换反应②反应前后原子的种类、个
数、质量不变。

(1)根据合金的性能分析回答。

(2)根据常用金属与盐的反应来比较金属的活动性强弱的方法分析回答。

(3)根据碳和硅的原子结构分析分析回答；
(4)①根据反应的微观示意图，分析反应物生成物，写出反应的方程式；根据反应物生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；
②根据反应的微观示意图，可以得出反应前后原子分子的变化情况等。

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观
察能力和对基本概念的理解与运用能力。

14.【答案】混合物肥皂水乳化CaO+H2O=Ca(OH)225 降温结晶丙880
【解析】解：(1)物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；纯净物是由一种物质组成；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：混合物；肥皂水；
(2)在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为：乳化；
(3)生石灰与水反应生成熟石灰，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)①设30℃时，30g甲物质达到饱和状态需要水的质量为x，30g
x =40g
100g
，x=75g，因
此需再加入水的质量=75g−50g=25g；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：①25；②降温结晶；③丙；
(5)把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，设需要水的质量为x，
100g×98%=(100g+x)×10%，x=880g；故答案为：880。

(1)物质的分类；硬水与软水的区分；
(2)乳化作用；
(3)化学方程式的书写；
(4)根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；有关的计算要准确；溶液结晶的方法；(5)有关溶液的稀释问题．
本考点考查了物质的分类、硬水与软水的区分、溶解度曲线及其应用等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
15.【答案】Fe 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色CuO+H2SO4=CuSO4+
H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)固态E可用于人工降雨，则E为二氧化碳，农业上用物质B和F配制农药波尔多液，则F能和二氧化碳反应，则F为氢氧化钙，B为硫酸铜，D可用于除铁锈，且能生成硫酸铜，则D为硫酸，A既能和硫酸反应又能和硫酸铜反应，则A为铁、
镁等活泼金属，物质C广泛应用于造纸、纺织、精炼石油，则C为氢氧化钠；
故填：Fe；
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的现象为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；故填：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
(3)D转化为B溶液反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(4)F转化为C溶液反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

本题可以从固态E可用于人工降雨；D溶液可用于除锈；农业上用物质B和F配制农药波尔多液；物质C广泛应用于造纸、纺织、精炼石油开始分析，再结合框图中常见物质的转化关系，进行推断。

本题考查初中化学常见物质的推断，难度不大。

16.【答案】锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a BC 化学性
质2KClO
3
−
MnO2
△
2KCl+3O2↑④②①③
【解析】解：(1)装置A中标号仪器X的名称是锥形瓶；
(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳，气体应从a端通入；
(3)氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置C收集；二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后的质量和化学性质都没有改变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生
成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO
3
−
MnO2
△
2KCl+3O2↑；二氧化锰难溶于水，
氯化钾可溶于水，反应结束后，可通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法、洗涤、烘干等步骤回收氯化钾。

故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；
(3)BC；化学性质；2KClO
3
−
MnO2
△
2KCl+3O2↑；④②①③。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的性质和装置F的
特点进行分析；
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据二氧化锰是该反应的催化剂进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据分离混合物的方法进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

17.【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3
(2)【提出假设】产生的二氧化碳使石灰水变澄清
【设计实验】b；a；D
【得出结论】挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清
(3)①先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化；氯化钙、氯化氢
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质及变化规律的探究，有一定难度，掌握碱的化学性质、常见气体的化学性质、二氧化碳的实验室制法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

【解答】
(1)甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙，其化学式为：CaCO3。

(2)【提出假设】由文献资料，碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)，则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清。

【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a→乙；其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

【得出结论】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄。