河南省(全国卷)2018届高中毕业班阶段性测试(二)(化学)
2018年高考全国卷II化学试题(含标准答案解析)
绝密★启用前20１8年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是（ )Ａ. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡB. 100 mL １ｍol·L−１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡC．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N AＤ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。
河南省高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
河南省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高三上·邢台期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B . 用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气C . 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D . 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2 ，使其变为无色2. （1分） (2019高一下·东阳期中) 苯可发生如图所示的变化，下列说法不正确的是（）A . 现象①：液体分层，下层紫红色B . 现象②：火焰明亮，冒浓烟C . 硝基苯的密度比水大D . 间二溴苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构3. （1分）食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（）A . 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B . 检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C . 检验自来水中是否含Cl﹣D . 除去热水瓶内壁上的水垢4. （1分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO35. （1分） (2017高二上·南昌期末) 0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（）A . 乙烯B . 丙烯C . 乙炔D . 丙炔6. （1分） 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于一次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料为二氧化硅7. （1分） (2018高三上·吉林月考) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg ）。
河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题 Word版含解析
河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题1. 下列说法正确的是A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质【答案】B【解析】A项，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，A项错误；B项，饱和石灰水中加入少量CaO，CaO与水发生反应：CaO+H2O=Ca （OH）2，溶剂水减少，Ca（OH）2增多，恢复至室温后析出Ca（OH）2固体，所得溶液仍为Ca （OH）2的饱和溶液，c（OH-）不变，溶液的pH不变，B项正确；C项，加入Na2CO3与乙酸反应生成CH3COONa、H2O和CO2，但乙醇与水以任意比互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离，C项错误；D项，KClO3属于电解质，SO3溶于水后能导电，但导电的离子不是SO3电离产生的，而是SO3与水反应生成的H2SO4电离产生的，SO3为非电解质，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查天然油脂的物理性质、影响固体溶解度的因素、物质的分离和提纯、电解质的判断。
易错点是电解质的判断，电解质溶于水或熔融状态下能导电，导电的离子必须是电解质自身电离产生的，如SO2、SO3、NH3等化合物的水溶液也能导电，但导电的离子是由它们与水反应的生成物电离产生的，SO2、SO3、NH3等化合物属于非电解质。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9N AA. 3B. 4C. 5D. 6【答案】A【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。
郑州一中2018届高三阶段测试(二)化学试题(含答案)
郑州一中2018届高三阶段测试（二）化学一、选择题（共16题，每小题3分，在每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A、15.6g Na2O2和Na2S 的混合物中所含的阴离子总数为0.3N AB、0.1 mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+的数目小于0.1N AC、 100 mL 12 mol/L的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A2、将50g 质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水（水的密度为1g/cm3）中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。
下列说法中正确的是（）A、若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50B、若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50C、若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50D、若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>503、下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是（）A、少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O+CO2==NH4+ + HCO3-B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热: HSO3- + OH- ==SO32- +H2OC.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2: Cl2+2Br-==2Cl-+Br2D.含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合: Ba2++2HCO3- +2OH-===BaCO3↓+CO32- +2H2O5、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如右图所示C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2+ +2SO42- + 2Ba2+ +2OH- = 2BaSO4↓+Fe(OH)2↓6、新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中，M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2018全国卷2化学试题及解析word版
1.(2018年全国卷II）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B。
漂白粉可用于生活用水的消毒C。
氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】A。
碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒,B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D。
碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
【答案】D2. （2018年全国卷II）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是( ）A。
雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C。
NH3是形成无机颗粒物的催化剂D。
雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】【答案】C3。
（2018年全国卷II) 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验.光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ )A. A B。
B C. C D. D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃,氯化氢极易溶于水,所以液面会上升。
但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，。
【答案】D4. (2018年全国卷II）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B。
Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C。
四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】【答案】A5. （2018年全国卷II）N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ )A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【解析】A. 常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误;B. 铁离子在溶液中水解,所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0。
河南省六市2018届高三第二次联考(二模)理综化学试题
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.垃圾分类中可回收物标志：B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A.该物质属于芳香族化合物B.汉黄芩素的分子式为C16H13O5C.1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB.标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为N AC.56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3N AD.7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A10、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。
下列说法不正确的是A.a为电池的负极，发生氧化反应B.一段时间后，b极附近HNO3浓度减小C.电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3D.电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极11、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A.化合物XZ2 各原子均满足8电子的稳定结构B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3，则Z的非金属性强于XC.若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质12、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是13、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A.三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)B.pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)C.当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液D.滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)26、(14分)某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实验探究。
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(2021年整理)
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。
漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。
河南天一大联考2018届高三化学上学期阶段测试二附答案
河南天一大联考2018届高三化学上学期阶段测试（二）附答案绝密*启用前试卷类型：全国卷天一大联考2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（二）化学本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质貴:H1C12N14016Na23Mg24Al27Fe56第I卷―、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质的叙述中正确的是A.氨水和冰醋酸都属于弱电解质B.将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C.可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油D.蓝色的CuS045H20晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末2.向BaCl2溶液中依次通入过爱的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是选项ABcD第一次CO2NON02SO2第二次S02CO2CO2NO23.下列说法正确的是A,离子化合物中可能存在共价键B.金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C.溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D.非金属元素形成的物质中一定存在共价键，可能存在离子键4.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是A.分子总数为^的H20和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NAB.28g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,18.4gNO2和N204的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NAD.常温常压下，22.4L氧气与足邏:铁粉充分反应，转移的电于数为4NA5.下列对实验的解释或结论正确的是选项实验解释或结论A用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定不含K+B将硫酸酸化的比02溶液滴入FeSO4溶液中，溶液变黄色H202的氧化性比Fe3+强C将溴水滴人苯中，振荡后下层几乎无色溴与笨发生加成反应D向盛有冷水的烧杯中滴加FeCl3稀溶液并煮沸制备Fe(0H)3胶体6.在透明溶液中能大量共存的一组离子是7.已知短周期主族元泰a、b、c的原子序数依次增大，a 和b同主族，且b的核电荷数是a的质子数的2倍，下列说法正确的是A.b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱B.a与,b形成的共价化合物在常温下为气体C.ba2和c2均可作溧白剂，混合使用效果会更好D.bac2在水中发生水解，可以生成两种酸8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是9.草酸晶体(H,C204.2H20无色，溶点为101℃，易溶于水.受热脱水、升华，170℃以上分解。
2018年高考全国卷II化学试题（含答案解析）
2018年高考全国卷II化学试题（含答案解析）2018年普通高等学校招生全国统一考试2理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
天一大联考2018届高三上学期阶段性测试（二）化学试卷含答案
天一大联考2018届高三上学期阶段性测试（二）化学试卷含答案河南省天一大联考2018届高三上学期阶段性测试（二）化学试题可能用到的相对原子质量:H l C 12 0 16 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷选择题一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的。
1，下列有关蛋白质的说法正确的是A.动物的皮和毛、蚕丝以及作物秸秆的主要成分都是蛋白质B，所有的蛋白质都含有碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素C.鉴别鸡蛋白溶液和淀粉溶液可以用碘水D.人体内的各种组织蛋白质分解的主要产物是氨基酸2.下列说法正确的是A.原电池反应一定是放热反应.但不一定是氧化还原反应B.实验室制取Cl2、SO2都涉及氧化还原反应C.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都等于0D.温度、催化剂、固体反应物的表面积都能影响化学反应速率3.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L D2和H2的混合气体中质子数为N AB.1 L 0.5 mol ·L-1 Na2CO3溶液中HCO3-,CO32-、OH-数目总和为0.5N AC.28 g乙烯和丙烯的混合物中含碳碳双键数目为N AD. 1 mol葡萄糖和等质量的淀粉在氧气中完全燃烧，消耗氧气分子数均为6N A4.下列有关实验仪器或药品的使用或操作正确的是5.乙酸乙醋的制取有多种方法，下列各种方法中(部分反应条件已略去)原子经济性最差的是A.乙酸与乙酯化:CH3 COOH + C2 H5OH CH3OOC2H5 + H2OB.乙醇脱氢法:2C2H5OH→'CH3COOC2H5+2H2↑C.乙醛缩合法:2CH3 CHO →CH3COOC2 H5D.乙烯与乙酸加成: CH2=CH2+ CH3 COOH →CH3COOC2H56.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是7.现有物质间的转化关系:X酸性氧化物→盐，下列说法正确的是A. X可能是铁B.盐可能是Na2 SO4C.生成的盐一定不含氢元素D. X只能是非金属单质8.工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3=====5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ====3Na2SO4 +3Br2+3H2O 下列有关判断正确的是A.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B.溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C.反应II中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是10. R、A、B、C为短周期主族元素，其原子序数依次增大。
2018年高考全国卷Ⅱ理综化学试题及答案(修改版)
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2)理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，ClO 4-向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2 + 4e −2CO 32- + CD ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是26．(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：回答下列问题：⑴焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
河南省安阳市2018届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题.doc
7、《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。
若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生8、已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A.三种物质都能发生加成反应B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上C.a 与互为同分异构体D.a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N AB.足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2N AC.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N AD.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A10、近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.电极a的材料是LiB.电极b上发生还原反应，气体N是氢气C.消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体ND.该装置是一次电池11、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A2 mL0.01mol ·L -1的KI 溶液中滴入等体积等浓度的FeCl 3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K 3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN 溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K 3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN 溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI 溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2B向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝 氧化性：稀硫酸>Cu 2+C向浓度均为0.1 mol ·L -1的Na 2SO 3和Na 2SiO 3溶液中分别滴加酚酞Na 2SiO 3溶液红色更深非金属性：Si<SD将几滴等浓度的FeCl 3溶液、AlCl 3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH 溶液中只产生红褐色沉淀K sp [Al(OH)3]>Ksp [Fe(OH)3]12、四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为16，其中X 、Y 、Z 的电子层数相同，W 原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K 层的2倍。
2018年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)解析
2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）一、选择题1.（2018•卷Ⅱ）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】 D【考点】镁、铝的重要化合物，探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【解析】【解答】A.碳酸钠俗称苏打粉，水溶液显碱性，可用于除油污，A不符合题意B.漂白粉成分为次氯酸钙，可用于消毒、漂白等，B不符合题意C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，除此之外还可以用碳酸氢钠，C不符合题意D.碳酸钡属于碳酸盐，与胃液中的盐酸反应，生成氯化钡、二氧化碳和水，故不能用于胃肠X射线造影检查，用的应该是硫酸钡，D符合题意故答案为:D【分析】该题考查化学与生活相关的常识及酸碱盐知识点，D项明显错误，BaSO4用于胃肠X射线造影检查而不是BaCO32.（2018•卷Ⅱ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【考点】氮的固定，催化剂，氮的氧化物的性质及其对环境的影响【解析】【解答】A.雾是胶体，霾是悬浊液，其分散剂均是水，故A不符合题意B.根据图示可知，最终氮的氧化物转化成硝酸铵而硫的氧化物转化成硫酸铵进入无机颗粒物，故B不符合题意C.催化剂指的是只改变化学反应的速率而不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变，本题中氨气参加了反应，故C符合题意D.过度使用氮肥会导致氮元素在环境中流动，最终也可能会转化成铵盐，从而也间接的有助于雾霾的形成，D不符合题意故答案为:C【分析】该题考查分散系、催化剂、硫和氮的氧化物对环境的影响，学生应重点掌握①：分散系、分散剂、分散质的概念；②催化剂：只改变化学反应的速率，本身不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变；3.（2018•卷Ⅱ）实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
2018年全国卷2化学试题
N O Na Cl
种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层
的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（A ）Cl A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
+1 Cl2O
+3 +5 Cl2O3 Cl2O5
+7 Cl2O7
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 Na2O2
色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4 +3K2C2O4
+2CO2↑；显色反应的化学方程式为_3_F_eC_2_O_4_+_2_K_3_[F_e_(_C。N)6] ==Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2C2O
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
溶液
城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却 转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的 还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶 液、浓盐酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应 速率的影响
CH4 C2H4
密D闭密闭中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
2SO2 + O2
2SO3
12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将别作Na为C电lO极4溶材于料有，机电溶池剂的作总为反电应解为液3，CO钠2+和4N负a载放电碳2纳N米a2C管O的3+镍C，网分
河南省信阳市2018届高三下学期二模理综化学试题(附解析)
河南省信阳市2018届高三下学期二模理综化学试题（附解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．的溶液中含有的数目为0.01 N AB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4 N AC．加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N AD．常温时，1L 0.1 mol·L−1的硝酸铵溶液中，NH+4和H+总数为0.1N A9．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：的是下列说法不正确．．．A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
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河南省（全国卷）2018届高中毕业班阶段性测试（二）化学本试题卷分第1卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对凉子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56第I卷一、选择题:本题共16小题,每小题3 分,共48 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质的叙述中正确的是A．氨水和冰醋酸都属于与弱电解质B．将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C．可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油D．蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸脱水空为白色粉末2．向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀,第二次有沉淀的组合是3．下列说法正确的是A．离子化合物中可能存在共价键B．金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C．溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D．非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键4．用N A表示阿伏加德岁常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的H2O和H2S混介气体中含有的氢原子数为2N AB．28 g 乙烯和环已烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．带温常压下，18.4 g NO2 和N2O4的混台气体中含有的氮原子总数为0.4 N AD．常温常压下，22.4 L 氧气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为4 N A5．下列对实验的解释或结论正确的是6．在透明溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Cl －、ClO －、I －B ．Fe3+、Mg 2+、Cl －、NO 3－C ．NH 4+、H +、S 2－、NO 3－D ．H + 、Ba 2+、F －、Br －7．已知短周期主族元素a 、b 、c 的原子序数依次增大,a 和b 同主族,且b 的核电荷数是a 的质子数的2倍，下列说法正确的是A ．b 的含氧酸的酸性比c 的含氧酸的酸性弱B ．a 与b 形成的共价化合物在常温下为气体C ．ba 2和c 2均用作漂白剂，混合使用效果会更好D ．bac 2在水中发生水解，可以生成两种酸8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是9．草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的俭验C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳10．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．Z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面11．SO2废气的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是A．废气与氨水混合一定发生反应：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32－+H2OB．Y中含有NH4HSO3C．气体a既有氧化性又有还原性D．(NH4)2S2O8中含有O-O键,S的化合价为+612．三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。
已知NF3 在潮湿的环境中能发生反应I：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应II:4NF+3SiO2===2NO+2NO2+3SiF4。
下列有关说法正确的是A．反应I和Ⅱ中NF3都作氧化剂B．3mol NF3气体与水充分反应共转移3mol电子C．反应Ⅱ中还原剂和氧化剂的物质的最之比是4:3D．NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收13．在固态金属氧化物燃料电池中，以H2-CO 混合气体为燃料,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是A．X极是原电池的负极,发生氧化反应B．负极的电极反应式为H2+O2－-2e－===H2O、C O + O 2－-2e－===CO2C．Y极每消耗16gO2,电路中有2mol电子通过D．同温同压下两极消耗的气体体积之比是1:1l4．有一包白色粉末，由Ba(NO3)2、K2SO4、CaC03、MaOH、FeCl3中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验:①将白色粉末加入水中充分溶解,过滤得到白色滤渣A和无色溶被B；②在滤渣A中加入足量稀盐酸,A全部溶解并产生气体C；③将气体C通入到B溶液中产生白色沉淀D。
下列判断正确的是A．Ba(NO3)2、CaCO3一定在在，NaOH可能存在B．K2SO4、FeCl3一定不存在C．NaOH、CaCO3、Ba(NO3)2一定存在,K2SO4 可能存在D．A和D的成分相同15．将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO、O2、NO2的体积之比为A．4:9:24 B．8:9:12 C．1:2:5 D．3:2:316．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如下图所示，下列说法正确的是A．O～b点间的任意一点a的溶液均显酸性B．b、c两点溶液均呈中性C．b、c两点沉淀的物质的量之比为4:3D． c点溶液呈碱性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓第II卷二、非选择题：本题共5小题,共52分。
17．(10分)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。
在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。
回答下列问题:(1)E在元素周期表中的位置为__________。
(2)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
H的电子式为______。
(3)化学家发现一种化学式为A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离了组成，则该阴、阳离了为_______。
(4)B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(B2C)和一种常见液体，该反应的化学力程式为______________。
8g该物质反应转移的电子数目为________。
(5)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低b.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高C.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊18．(10分)下图为兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图(加热仪器，夹持装置略)。
已知:乙醇的沸点为78℃，易溶于水，乙醛的沸点为20.8℃,易溶于水。
(1)在上述装置中,实验时所需加热的仪器中应最先加热的是______(填仪器的代号)。
(2)使A中乙醇产生蒸气的常用方法是_________________。
D装置的作用是______。
(3)E装置的设计目的是_________________。
(4)证明乙醇反应后有乙醛生成的方法是_________________。
(5)写出B装置中发生反应的化学方程式: _________________。
19．(10分)某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，进行如下实验:①将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；②将Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液H,产生无色有刺微性气味的气体D；③在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；④在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。
请回答下列问题:(1)Al与NO3－在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3－的物质的量之比是_______。
(2)E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_______。
(3)已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。
(4)以Al和Fe作电极，在碱性、NO3－存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_______。
(5)除去气体C中很有的少量E的操怍是_______。
20．(10分)利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:回答下列问题:(1)酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。
a.稀盐酸b.稀硝酸c.浓硝酸d.稀硫酸(2)滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离了方程式为________。
(3)滤查Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。
(4)硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。
写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。
21．(12分)在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。
①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。
②该反应达到平衡的标志是______。
a.气体的平均相对分子质量不变b.气体的密度不变c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1: 1d.气体的总物质的量不变（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。
①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是__________。
②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。
a.1～1.5之间b.1.5处c.1.5～2之间（3）已知: I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表：Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)的反应。
①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。
②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。
化学参考答案1-5:CDADB 6-10:BDCAB 11-15:BDDBC 16:A17．(1)第3周期第ⅥA族（1分）(2) (l分)(3)N3-、NH4+（2分）(4)NH4NO3N2O↑+2H2O（2分）0.4N A或2.408×1023（2分）(5) be（2分）18．(1)B（1分）(2)水浴加热（1分）防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝（2分）(3)吸收乙醛、防止倒吸（2分）(4)取适量E试管中溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热或银镜反应（2分）(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)19．(1)1：1（2分）(2)8NH3 +6NO27N2+12H2O（2分）(3) Al3+ +3AlO2－+6H2O=4A1(OH)3↓(2分)(4)NO3－+8e－+6H2O=9OH－+NH3↑(2分)(5)将气体通过盛有水的试剂瓶（2分）20.(1)d（2分）；(2) Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+（2分）(3)酸性和氧化性（2分）；因为制备相同量的Cu( NO3)2时稀硝酸用量比浓硝酸少，产生的氮的氧化物也少（2分）（4）（2分）21.(1)①0.08 mol/(L·min)（2分）②abd（2分，选对2个得1分，选错2个得0分）(2)①5:3（2分）②a(2分)(3)①C-2e－+2OH－=CO↑+H2O(2分)②不成立。