2021届高考化学一轮复习：水的电离平衡

K1=4×10-7;K2=5×10-11)
【解析】 若所得溶液pH=13,呈强碱性,故溶液中主要存在CO32-;若溶液中
c(HCO3-)∶c(CO32-)=2时,代入K2的表达式K2=
=5×10-11,可得
c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1,即pH为10。
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主题21 水的电离和溶液的酸碱性
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【解析】A项,图中曲线上的点代表某温度下的水的电离平衡,升高温度,水的 离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,错误;B项,b点对应
的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,错误;C项,Fe3+水解显酸性,图 中a点:c(OH-)<c(H+),正确;D项,c点和d点对应的温度不同,所以稀释不会引起
由c向d的变化,错误。
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2.(2011年四川理综,9)25 ℃时,在等体积的①pH=0的 H2SO4溶液;②0.05 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液;③pH=10的Na2S溶液;④pH=5 的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物
质的量之比是( A )。
生的H+的物质的量,其物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。
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命题二 溶液的酸碱性和pH的计算
3.(2015年海南,3)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶
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5.(2018年天津,10节选)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。 CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为 CO32- (写离子
符号);若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,溶液pH= 10 。(室温下,H2CO3的
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
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【解析】①pH=0的 H2SO4溶液中c(H+)=1 mol·L-1,c(OH-)=10-14 mol·L-1,H2SO4溶液 抑制H2O的电离,则由H2O电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1;②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶 液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,c(H+)=10-13 mol·L-1,Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离,则由H2O 电离出的 c(H+)=10-13 mol·L-1;③pH=10的Na2S溶液促进H2O的电离,由H2O电离出 的 c(H+)=10-4 mol·L-1;④pH=5的NH4NO3溶液促进H2O的电离,由H2O电离出的 c(H+)=10-5 mol·L-1。等体积的4种溶液中发生电离的H2O的物质的量等于H2O电离产
误;M点对应的盐酸体积若为20.0 mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要
略小于20.00 mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)<c(NH4+)=c(Cl-),C 项错误;由0.10 mol·L-1的氨水的电离度为1.32%可知,溶液中c(OH-)=
0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)=
2021届
高考第一轮复习
水溶液中的离子平衡
主题21： 水的电离和溶液的酸碱性
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命题一 水的电离
1.(2015年广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说
法正确的是( C )。
A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
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4.(2013年全国Ⅱ卷,13)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。
c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于( C )。
A. lg( )
B. lg( )
C.14+ lg( )
D.14+ lg( )
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主题21 水的电离和溶液的酸碱性
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
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【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙作指示剂,A项错
mol·L-1=7.58×
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命题三 酸碱中和滴定及其拓展应用
6.(2016年全国Ⅰ卷,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐 酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为
1.32%,下列有关叙述正确的是( D )。
液pH最小的是( C )。
A.NO2
B.SO2
C.SO3
D.CO2
【解析】A项,根据2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O知,反应后得到NaNO3和NaNO2
的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,溶液显碱性;B项,根据SO2+NaOH NaHSO3
知,NaHSO3为弱酸酸式盐,HS的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性;C项,根据SO3+NaOH
NaHSO4知,NaHSO4为强酸酸式盐,相当于强酸,因此,NaHSO4溶液显酸性且比同浓度的
NaHSO3溶液的酸性强;D项,根据CO2+NaOH NaHCO3知,NaHCO3为弱酸酸式盐,HC的水
解程度大于其电离程度,溶液显碱性。故C项符合题意。
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