北京汇文中学最新~最新学年度第一学期期中考试试卷高三化学

北京汇文中学2009~2020┄2021学年第一学期期中考试试
卷高三化学
可能用到相对原子质量： C– 12 N– 14 O – 16 Mg – 24 Fe – 56 Zn—65 Cu—
64
Ⅰ卷
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，请将正确答案填涂在机读答题卡上）
的是
1.金属在生产和日常生活中有重要的应用。

下列说法不正确
．．．
A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．金属在自然界中一般以化合态存在，越活泼的金属越难冶炼。

D．日常生活中应用的金属材料一般为合金，合金的熔点一般比组分金属高。

2.下列关于二氧化硅的说法正确的是
Ａ．高纯的SiO2可制作计算机芯片Ｂ．是制玻璃、陶瓷、水泥时均需用到的主要原料
Ｃ．可制成光导纤维用于通讯Ｄ．钻石、玛瑙、水晶等饰品的主要成分均为SiO2
3.下列关于金属铷（Rb）的说法正确的是
Ａ． Rb在空气中加热生成Rb2O Ｂ． RbOH为弱碱
Ｃ． RbCl为离子化合物Ｄ．除钫外，碱金属中铷的熔点最高、密度最大
因化学反应而产生的是
4.下列“黄色”不属于
．．．
Ａ．硫置于水中，沉淀物呈黄色Ｂ．久置的碘化钾溶液呈黄色
Ｃ．久置的浓硝酸呈现黄色Ｄ．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色
5.采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义上讲，
可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是
A．Mn2O7 B．Na2O2 C．Al2O3 D．K2O
6.下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是
Ａ． Cl2Ｂ． CO2Ｃ． NO Ｄ． SiO2
的是
7.臭氧可发生反应 O3+2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2下列结论错误
．．
Ａ． O3的氧化能力大于O2Ｂ． O3既是氧化剂又是还原剂
Ｃ． 1mol O3在反应中得到2mol e-Ｄ．氧化产物是I2，还原产物是KOH
8.下列关于卤素的叙述中正确的是
A．卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；
B．溴化银具有感光性可用于制作变色眼镜，碘化银可用于人工降雨；
C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；
D．在卤化氢中，HF的沸点最低。

9.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，开始时观察到产生极少量的气泡，然后溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴反应10.用以下两种途径来制取相等质量的硫酸铜：（1）铜跟浓硫酸共热反应；（2）铜先
跟O2反应生成氧化铜，氧化铜再跟H2SO4反应。

下列叙述正确的是
Ａ．两种途径所消耗的H2SO4的物质的量相等
Ｂ．两种途径消耗的铜的物质的量相等
Ｃ．途径（2）转移的电子数较多
Ｄ．途径（1）消耗的硫酸少但会产生大气污染物
11.Fe3+、2－4
S O、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能是
A．Na+ B．OH– C．2－
CO D．Cl–
3
12.能正确表示下列反应离子方程式的是
A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH—+O2↑
B．向明矾KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42—恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH—＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
SO2：ClO—＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42—＋2H+ C．向次氯酸钠溶液中通入少量
．．
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
13.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而
的是
成）作载热介质，有关说法不正确
．．．
A．原子半径：Na> Al
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，铝的质量分数越小
14.铜、银、金是人类最早知道的3种金属，因很早就被人们用做钱币，因而有“货币
金属”之称。

下列方案中，可以证明铁的金属性比铜强的是
A．铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
B．足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
C．铜片置于Fe2（SO4）3溶液中铜片逐渐溶解
D．铁与盐酸反应可以置换出氢气而铜不能
15.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
Ａ．定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化
Ｂ．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
Ｃ．检验溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化
Ｄ．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
16.下列离子方程式正确的是
A．盐酸中滴加氨水：H++OH—＝H2O
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．过量的Fe与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32—＋2Cl2＋3H2O＝2SO32—＋4Cl—＋6H ＋
17.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量的①NaHCO3饱和溶液，②
浓H2SO4，③Na2O2的装置后，所得气体应是（同温同压下测定）
A．1体积NO B．1体积NO2和0.5体积O2
C．1体积O2 D．2体积NO
18.将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn（OH）42—配平后，离子方程式中H2O的
系数是
A．2 B．4 C．6 D．8
19.把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2—和SO32—，则反应的S
和生成的S2—、SO32—的物质的量之比为
A．2：1：1 B．3：2：1 C．3：1：2 D．4：1：3
20.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生
产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3
21.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入
NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．2:1
22.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中
离子数目也相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
23.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属
混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为
A．7.41 B．3.21 C．2.46 D．3.59
24.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发
的是
生反应的离子方程式，其中不正确
．．．
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—
B．x＝0.6a，2Br—＋Cl2＝Br2＋2Cl—
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br—＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl—
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl—
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Ⅱ卷
班级______ 姓名_______ 学号______ 分数______
二、填空题
25.海水中含有丰富的资源，海水综合利用的流程图如下
（1）电解氯化钠饱和溶液可以制得多种化工原料，写出电解氯化钠溶液的化学方程式___________________________________用其中两种原料可以制备常见的消毒剂，请写出制备反应的离子反应方程式________________________________________。

（2）①若MgCl2粗产品中含有Mg2+ Fe2+ Fe3+ Mn2+等阳离子，需先将 Fe2+ Fe3+ Mn2+转化为沉淀除去，Fe（OH）2为絮状，常将Fe2+转化为Fe（OH）3除去，若只加入（1）中得到的产品，该物质的化学式为_________，控制溶液的pH为_______。

请写出该物质与溶液中Fe2+反应的离子方程式_____________________________。

②写出电解氯化镁制取金属镁的化学方程式：
____________________________________________________________________________。

（3）下图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图。

①请写出灼烧海带时用到的主要仪器的名称_____________________________________，
②将溶液中的碘元素的转化为碘单质可以用_________________试剂，请写出发生反应的离子方程式______________________________，含碘单质的有机溶液呈现________色。

26.已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质。

请根据图示关系确定
下列各物质的名称：
（1）A C D E
（2）请写出B的电子式：
（3）写出下列反应的化学方程式
A D _________________________________________
C A __________________________________________
27.下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）将过量的②通入③的水溶液中可以制得①，请写出下列物质的化学式
①___________②____________③__________________⑥_________________
（2）写出下列反应的化学方程式
②与Mg：_____________________________________________________________
③与④________________________________________________________________
⑧与⑨________________________________________________________________
28.某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，
设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。

Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。

仪器A的名称为____________，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ ___
________________________________________________________________________。

（3）点燃酒精等一段时间后，A 、B 中可观察到明显现象。

写出A 中发生反应的化学方程式______________________________________________ __________________________________________________________________________。

B 中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A 中还可能发生某些离子反应。

写出相应的离子方程式 ___________________________________________________________________________。

（5）反应一段时间后，从A 中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重。

E 增重b g 。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（写表达式），为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入__________________________________________。

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。

为了快速．．和准确．．
的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______（填写代号）。

A ． 用排水法测定H 2的体积
B ． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C ． 测定反应前后装置和药品的总质量。

29.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X
存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
X中一定含有碳元素。

（1）若A为金属单质，B的焰色反应为黄色，请写出A与水反应的离子方程式_______________________________ B与D反应的离子方程式
__________________________________________________________________。

（2）若A为非金属单质，A与水反应时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，则E 的结构式为________________，写出B与D反应的离子方程式
___________________________________________________________________。

（3）若A为化合物，E为离子化合物，请写出E的电子式__________________，写出B与D反应的化学方程式______________________________________。

参考答案
一、选择题
二、填空题
25. （1）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑ Cl2 + 2OH— = Cl- + ClO- + H2O （2）①NaClO 9.8 2Fe2+ + ClO- + 4OH-+ H2O = 2Fe（OH）2 + Cl-
②MgCl2（熔融）电解Mg + Cl2↑
（3）①酒精灯坩埚坩埚钳三脚架泥三角②H2O2稀H2SO4 H2O2 +2I- + 2H+ =I2 + 2H2O
26.（1）硅二氧化硅硅酸钠硅酸（2）略
（3）Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2↑ SiO2+ 2C 高温Si + 2CO
27. （1）①NH4HCO3②CO2③NH3 ④NO
（2） CO2 + 2Mg 点燃C + 2Mg 4NH3+ 5O2催化剂加热4NO + 6H2O
4HNO3 + C 加热 CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O
28.（2）蒸馏烧瓶 Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应
（3）2Fe +6H2SO4加热 Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ +6H2O
C + 2H2SO4加热 CO2 + 2SO2↑ +2H2O
（4）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe+2Fe3+=Fe2+
（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率
（6）1-3b/11a 另一个装有足量碱石灰的干燥管（7）A
29. （1） 2Na +2 H2O = 2Na+ + 2OH - + H2↑ OH- + HCO3- = CO2-+ H2O （2）H-O-Cl H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O （3）略 2CO + O2。