1.3.3氧化还原反应规律和配平 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

②同种元素不同价态发生氧化还原反应的产物的判断：遵循价态“只靠近，不交叉”
-2 +6 0 +4 H2S + H2SO4 = S + SO2 +H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 +H2O
【练习8】用双桥线分析下列氧化还原反应
-1 +5
0
-1
6HCl + KClO3 = 3Cl2↑ + KCl +3H2O
二、氧化还原反应方程式的配平：
1、依据 氧化剂和还原剂得失电子相等或者化合价升降相等 2、方法 化合价升降法配平
3、步骤：
①标变价：例出反应前后变价元素的化合价。 ②列得失：根据化合价的变化值，标出变价元素得失电子数。 ③求总数：通过求最小公倍数使得失电子的总数相等。 ④配变价物质系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 ⑤配不变价物质系数：观察法确定其他物质的系数。 ⑥查守恒：检查方程两边的原子与电荷是否守恒
2.在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 _2__Fe3＋＋_1__SO2＋_2__ _H_2_O__===2___Fe2＋＋_1__SO42- +_4__ _H__＋
任务2：氧化还原反应方程式的配平 缺项配平
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
【练习3】：已知 : Br2 + 2Fe2＋ = 2Br－ + 2Fe3＋ 向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，F＋_e_2___先与Cl2反应。
【练习4】：已知：2Fe3＋+ Cu = 2Fe2＋+ Cu2＋ 在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与__F＋_e__3__反应，
然后依次为 Cu2＋、H＋ 。
【练习2】 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全
反应，生成一种气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）
√A. ClO2
B. Cl2O
C. Cl2
D. Cl2O3
规律2：“强弱”律（强易弱难）或者叫先后规律，（先强后弱）
①规律
同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。
配平下列化学方程式
0
①标变价 C
②列升降
C0
+5
+ HNO3
升高4×1
+5
+ HNO3
+4
+4
- CO2 + NO2 + H2O
+4
+4
- CO2 + NO2 + H2O
降低1×4
③求总数（求升降最小公倍数）
④配变价物质系数：
1 C0
升高4×1
+5
+ 4 HNO3
-
⑤配不变价物质系数
降低1×4
⑥查守恒
【练习6】、已知有如下三个氧化还原反应： 2Fe3+＋2I－
===2Fe2+＋I2 2Fe2+＋Cl2===2Fe3++2Cl－
2MnO4－＋16H+
10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，
要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
+5
+3
-1
+6
ClO3-+2 CrO2-+ 2OH- = Cl-+ 2 CrO42- + H2O
失3e-×2
【练习13】
配平下列方程式
(1)__1_Fe＋__6_H+ + __3_NO3-
△ =====
_1__Fe3+＋__3_NO2↑＋_3__H2O
(2) 3 ClO-+ 2 Fe(OH)3+ 4OH- === 3 Cl-+ 2FeO42−+ 5H2O
C
规律3：价态规律
应用：①判断物质有无氧化性、还原性 ⑴元素处于最高价，只有氧化性 如Fe3+、MnO4－ 、浓H2SO4等。 ⑵元素处于最低价，只有还原性 如金属单质、Cl－、Br －、I －、S 2－等。 ⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性 如Fe2+ 、Cl2、H2O2等。
【练习7】从化合价角度分析下列微粒的性质 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl－等粒子中只有氧化性 的是 Fe3+、Al3+、H+，只有还原性的是 Zn、Cl，－ 兼有氧 化性和还原性的是 Fe2+、S。
【练习5】. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定
量铁粉,完全反应后过滤。下列说法中正确的是 ( C )
A.滤纸上一定有Ag和Cu
B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe、Zn
C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 D.滤液中溶质可能是AgNO3、Cu(NO3)2
高中化学必修第一册(2019人教版)
一、认识氧化还原反应的规律
规律1、守恒律
守恒规律：化合价升降总数相等或电子得失总数相等。
化合价降低总数=氧化剂总数×发生反应的原子数×每个原子降价的数目 化合价升高总数=还原剂总数×发生反应的原子数×每个原子升价的数目
例1：一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72 －和 Pb2+，则与1个 Cr3+反应需要 1.5 个PbO2
②氧化性和还原性强弱判断的常用方法 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂_>__氧化产物 还原性： 还原剂_>__还原产物
氧化性： MnO4-(H＋)>Cl2 >Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S 还原性： Mn2＋ <Cl－<Br－< Fe2＋< I－ < SO2(SO32-) < S2－。
(3)_5__Mn2＋＋_2__ ClO－3＋_4__H2O===_5__MnO2↓＋_1__Cl2↑＋_8_H__＋_
(4)_2__ MnO－4＋_5__H2O2＋_6_H_＋__===_2__Mn2＋＋_5__O2↑＋_8__H2O
酸性环境，缺H加H+，缺O加H2O 碱性环境，缺H加H2O，缺O加OH-
③最后观察配平其他物质系数。
【练习11】
应用1：Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发 生BiO3-→Bi3+的反应过程。 ①写出并配平止述发生的离子反应方程式：
。
②该反应中,被氧化的元素是 锰 (填元素名称); 氧化剂是 BiO3-,氧化产物是 MnO4。-
C
+ 4 HNO3 =
1+C4O2
+4
+ 4 NO2 + 2 H2O
CO2 + 4 NO2 + 2 H2O
【练习9】：配平以下氧化还原反应方程式 __Cu+__HNO3----__Cu(NO3)2+__NO↑+__H2OLeabharlann 练习10】应用提升：0
-3
+1
4P + 3 KOH+ 3 H2O —1 PH3+3 KH2PO2
↓
↑
3×1
1×3
0
+5
+2
+2
3 Cu +8 HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO ↑ + 4 H2O
↑
↓
2 ×3
3 ×2
【练习10】
1.在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 __1__Cr2O72-＋ _6__Fe2＋＋1_4__ _H__＋___===2____Cr3＋＋6___Fe3＋＋7___H2O
+4 3 PbO2+
↓2×3
+3 2 Cr3+→
↑3×2
+6
+2
Cr2O72 －+Pb2+
应用：有关氧化还原反应的计算及其方程式的配平。
【练习1】Na2S在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原
为NaCl，则反应中Na2S与NaClO的个数比为
A.1∶3
√B.1∶4
C.4∶1
D.1∶2
③反应中若产生2个还原产物,则有 4 个电子发生转移。
得2e-×5
+2
+5
+3
+7
2 Mn2+ +5BiO3- +14H+ =5 Bi3++2 MnO4-+ 7H2O
失5e-×2
【练习12】
得2×e- ×5
0
0
-1
+5
5Cl2+ I2+6H2O=12H++10Cl-+ 2IO3-
失2×5e-×1 得6e-×1