高三化学复习《化学2》 第1章 第2节
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c：不是按左正右负方式组成的物质〔如：NH3、PH3〕
d：如果X、Y元素原子个数比，那么还需要考虑有机物。如X、Y元素原子个数比为1：2时的C2H4〔乙烯〕。
④作结论
这就是根据上述可能情况，再根据题设限制条件完整的思考，一般即可运用排除法或淘汰法得到最后的正确答案。
【典型例题】
例1. 元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是〔 〕
例4. 假设短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是〔 〕
A. 1 B.3 C. 5 D. 6
解析：短周期中符合原子个数比为2：3的化合物有B2O3、Al2O3、B2S3、Al2S3原子序数差值分别为3、5、11、3；
Be3N2、Mg3N2、Be3P3、Mg3P2原子序数差值分别为3、5、11、3；
8. 有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素也可以放在VIIA族，能支持这样观点的是〔 〕
A. HFB. H3O+C. NaHD. H2O2
9. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，以下有关表达正确的选项X与Y一位于同一周期
C. X与Y可能形成共价化合物XY
D. X与Y可能形成离子化合物XY
Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y〔未配平〕
〔1〕Xm、Yn各是何种物质〔写化学式〕：Xm是____________；Yn是__________________________.
〔2〕简述推断理由_______________________。
13. 在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规那么。据此请答复：
核外电子层数= 周期数； 主族元素的最外层电子数=族序数；
质子数= 原子序数= 原子核外电子数； 主族元素的最高正价= 族序数；
负价的绝对值= 8－主族序数。
假设A、B同在第2、第3周期，y=x+1；
假设A、B同在第4、第5周期，y=x+11；
假设A、B同在第6周期，y=x+25；
答案：B
点评：元素周期表的结构要熟练掌握
〔3〕Al4C3+ 4OH－+12H2O = 4[Al〔OH〕4]－+ 3CH4↑
〔4〕将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，那么证明之。电子式略
③AB2型：CO2、SO2、NO2、OF2、CaC2、CaH2、FeS2
④A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2
⑤A2B3型：N2O3
⑥A3B2型：Mg3N2
⑦ AB3型：AlF3、NCl3、PH3、SO3
⑧A3B型：有Na3N
⑨AB4型：IVA和H或 VIIA族元素组成的化合物。
2. 解这类题的思路：
答案：C
点评：该题考查元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系
例3. 在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在IIA族，B在第IIIA族。 A的原子序数为x，B的原子序数为y，y不可能是〔 〕
A. x+1 B. x+10 C. x+11 D. x+25
解析：原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：
A. 化合价B. 原子半径
C. 元素的金属性和非金属性D. 相对原子质量
解析：据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性变化。
答案：D
点评：元素周期律的内容是必须熟悉的知识
例2. 根据化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确的选项是〔 〕
四.知识要点：
〔一〕元素周期律内容与实质
1. 元素周期律：
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布周期性变化所决的，这是元素周期律的实质。
2. 元素性质的递变规律
内容
同周期元素
〔左→右〕
同主族元素
〔上→下〕
电子层数
相同
增多
〔1〕锂在空气中燃烧，除生成_______外，也生成微量的_________。
〔2〕铍的最高价氧化物对的水化物_________，属化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_________________、_____________________________。
〔3〕假设反Be2C+ 4H2O==== 2Be〔OH〕2+ CH4↑，那么Al4C3遇强碱反的离子方程式为___________________。
N2O3子序数之差为1；
Cl2O3、P2O3子序数之差为。
答案：D
点评：此题考查常见化合物的种类。
【模拟试题】
一、选择题
1. 一些家预言，存在稳的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第IVA族。由此以下说法正确的选项是〔 〕
A. 第七周期有50种元素
B. 该原子的质量数是184
自左至右族的排列依次为：IA－IIA， IIIB－VIIB，VIII，IB－IIB，IIIA－VIIA，0
3. 元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。
如果沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左面是金属元素，右面是非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相
B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相
C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相
D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相
解析：K层电子为奇数，即K层只有一个电子，仅有氢元素，只能在第IA族，A正确；L层最多有8个电子，L层为奇数时只能是最外层，该层除8外的任何一个数〔1－7〕均与该元素所在的族序数相，B正确；L层为偶数时，当该偶数为8时，L层不一是最外层，如不是最外层，那么所在族序数可以是任意的，C错；M层为奇数时的所有主族元素均有3个电子层，M为最外层，此时最外层电子数与族序数相，D正确。
证对市爱幕阳光实验学校高三化学复习<化学必修2> 第1章 第2节鲁教
【本讲信息】
一.教学内容：
高考第一轮复习：<化学必修2>
第1章 原子结构与元素周期律
第2节 元素周期律与周期表
二. 教学目的：
1、掌握元素周期律的概念实质
2、掌握周期、族的划分方法原那么
3、掌握元素周期表的结构
三. 教学、难点：
周期表的结构
4. 过渡元素：元素周期表中从IIIB－IIB共10个纵行，包括了第VIII族和副族元素，共60多种元素，统称为过渡元素，为金属元素，又叫做过渡金属。
〔四〕“AmBn〞型推断思路
1. 由一种元素的原子序数推另一种元素的原子序数的常见类型如下：
①AB型：CO、NO、NaH
②A2B型：有N2O、Cl2O、Mg2Si
①价态
根据化合物中元素的组成规律确X、Y元素可能的化合价〔一般为左正右负〕。
②推元素
根据元素周期表中元素与化合价的一般规律确X、Y元素在周期表中所处的位置及元素符号、原子序数。
③找特殊
短周期元素中有少数元素的化合价是反常规的，有其特的组合方式。常见的有：a：－1价的氧元素〔如H2O2、Na2O2〕
b：由同一主族元素也可组合物〔如：SO3〕
A. X>Y>ZB. Y>X>Z
C. Z>X>YD. Z>Y>X
5. 以下说法正确的选项是
A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C. 过渡金属不全是金属元素
D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
6. 关于Na元素和F元素的表达正确的选项是〔 〕
最外层电子数
1个→8个
相同
原子半径
逐渐减小〔0族除外〕
逐渐增大
元素的主要
化合价
最高正价+1→+7；
IA－VIIA∣最低负价∣+最高正价=8
最高正价=族序数
金属性与非金属性
金属性减弱 非金属性增强
金属性增强非金属性减弱
复原性与氧化性
复原性减弱 氧化性增强
复原性增强；氧化性减弱
非金属元素
气态氢化物
生成由难到易 稳性由弱到强
12. 〔1〕P4I2
〔2〕在HY中Y显－1价，非金属固体单质为I2；在产物H3XO4中X显＋5价，在XH4Y中X显－3价，可知X元素为VA族元素，与碘相隔一个周期，且Xm为固体，为P4
13. 〔1〕Li2O Li3N
〔2〕Be〔OH〕2Be〔OH〕2+2H+= Be2++ 2H2O
Be〔OH〕2+2OH－=BeO22－+ 2H2O
C. 该元素相对原子质量是292
D. 该原子核外有114个电子
2. 化学组织已将周期表主、副族的族号改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为第18列。按此规属于第13列的元素有〔 〕
A. 铜、银、金B. 锌、锡、汞
C. 硼、铝、镓D. 氮、磷、砷
3. IUPAC〔纯粹与用化学会〕推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以该元素的发现地Darmstadt德国。以下关于Ds的说法中不正确的选项是〔 〕
A. Ds原子的电子层数为7B. Ds是超铀元素
C. Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素
4. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是〔 〕
生成由易到难；稳性由强到弱
得失电子能力
失：强→弱； 得：弱→强
得：强→弱；失：弱→强
〔二〕周期表的编排原那么
1. 将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；
2. 把最外层电子数相同的元素〔个别除外〕按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行。
〔三〕周期表的结构
元素周期表中有7个横行〔即7个周期〕 和18个纵行〔分为7个主族、7个副族、1个第VIII族和一个0族〕
A. 原子序数Na> FB. 原子半径Na<F
C. 原子的电子层数Na<FD. 原子最外层电子数Na> F
7. 元素A、B位于元素周期表的第n主族，并且A与B上下相邻，如果A的原子序数为x，B的原子序数为y，x、y所具有的关系不正确的选项是〔 〕
A. x+2=yB. x+8=yC. x+10=yD. x+18=y
〔1〕这四种元素分别是A_______、B________、C__________、D__________
〔2〕这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是___________________________。
12. 两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm、Yn均为室常见的固体。且能发生如下反：
〔4〕家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单证明，其方法是_________，用电子式表示BeCl2的形成过程：__________________。
参考答案
一、选择题
1. D2. C3. C4. D5. D
6. A7. C8. C9. CD10. D
二、非选择题
11. 〔1〕碳、氧、硅、钠
〔2〕石>晶体硅> 金属钠 > 氧气
10. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，那么以下说法不正确的选项是〔 〕
A. XO2具有强氧化性
B. XCl2溶液显酸性
C. X3O4可表示成X2〔XO4〕的形成
D. X在第7周期第IVA族
二、非选择题
11. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。 其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。 C原子核内的质子数于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试答复：
d：如果X、Y元素原子个数比，那么还需要考虑有机物。如X、Y元素原子个数比为1：2时的C2H4〔乙烯〕。
④作结论
这就是根据上述可能情况，再根据题设限制条件完整的思考，一般即可运用排除法或淘汰法得到最后的正确答案。
【典型例题】
例1. 元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是〔 〕
例4. 假设短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是〔 〕
A. 1 B.3 C. 5 D. 6
解析：短周期中符合原子个数比为2：3的化合物有B2O3、Al2O3、B2S3、Al2S3原子序数差值分别为3、5、11、3；
Be3N2、Mg3N2、Be3P3、Mg3P2原子序数差值分别为3、5、11、3；
8. 有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素也可以放在VIIA族，能支持这样观点的是〔 〕
A. HFB. H3O+C. NaHD. H2O2
9. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，以下有关表达正确的选项X与Y一位于同一周期
C. X与Y可能形成共价化合物XY
D. X与Y可能形成离子化合物XY
Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y〔未配平〕
〔1〕Xm、Yn各是何种物质〔写化学式〕：Xm是____________；Yn是__________________________.
〔2〕简述推断理由_______________________。
13. 在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规那么。据此请答复：
核外电子层数= 周期数； 主族元素的最外层电子数=族序数；
质子数= 原子序数= 原子核外电子数； 主族元素的最高正价= 族序数；
负价的绝对值= 8－主族序数。
假设A、B同在第2、第3周期，y=x+1；
假设A、B同在第4、第5周期，y=x+11；
假设A、B同在第6周期，y=x+25；
答案：B
点评：元素周期表的结构要熟练掌握
〔3〕Al4C3+ 4OH－+12H2O = 4[Al〔OH〕4]－+ 3CH4↑
〔4〕将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，那么证明之。电子式略
③AB2型：CO2、SO2、NO2、OF2、CaC2、CaH2、FeS2
④A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2
⑤A2B3型：N2O3
⑥A3B2型：Mg3N2
⑦ AB3型：AlF3、NCl3、PH3、SO3
⑧A3B型：有Na3N
⑨AB4型：IVA和H或 VIIA族元素组成的化合物。
2. 解这类题的思路：
答案：C
点评：该题考查元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系
例3. 在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在IIA族，B在第IIIA族。 A的原子序数为x，B的原子序数为y，y不可能是〔 〕
A. x+1 B. x+10 C. x+11 D. x+25
解析：原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：
A. 化合价B. 原子半径
C. 元素的金属性和非金属性D. 相对原子质量
解析：据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性变化。
答案：D
点评：元素周期律的内容是必须熟悉的知识
例2. 根据化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确的选项是〔 〕
四.知识要点：
〔一〕元素周期律内容与实质
1. 元素周期律：
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布周期性变化所决的，这是元素周期律的实质。
2. 元素性质的递变规律
内容
同周期元素
〔左→右〕
同主族元素
〔上→下〕
电子层数
相同
增多
〔1〕锂在空气中燃烧，除生成_______外，也生成微量的_________。
〔2〕铍的最高价氧化物对的水化物_________，属化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_________________、_____________________________。
〔3〕假设反Be2C+ 4H2O==== 2Be〔OH〕2+ CH4↑，那么Al4C3遇强碱反的离子方程式为___________________。
N2O3子序数之差为1；
Cl2O3、P2O3子序数之差为。
答案：D
点评：此题考查常见化合物的种类。
【模拟试题】
一、选择题
1. 一些家预言，存在稳的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第IVA族。由此以下说法正确的选项是〔 〕
A. 第七周期有50种元素
B. 该原子的质量数是184
自左至右族的排列依次为：IA－IIA， IIIB－VIIB，VIII，IB－IIB，IIIA－VIIA，0
3. 元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。
如果沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左面是金属元素，右面是非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相
B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相
C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相
D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相
解析：K层电子为奇数，即K层只有一个电子，仅有氢元素，只能在第IA族，A正确；L层最多有8个电子，L层为奇数时只能是最外层，该层除8外的任何一个数〔1－7〕均与该元素所在的族序数相，B正确；L层为偶数时，当该偶数为8时，L层不一是最外层，如不是最外层，那么所在族序数可以是任意的，C错；M层为奇数时的所有主族元素均有3个电子层，M为最外层，此时最外层电子数与族序数相，D正确。
证对市爱幕阳光实验学校高三化学复习<化学必修2> 第1章 第2节鲁教
【本讲信息】
一.教学内容：
高考第一轮复习：<化学必修2>
第1章 原子结构与元素周期律
第2节 元素周期律与周期表
二. 教学目的：
1、掌握元素周期律的概念实质
2、掌握周期、族的划分方法原那么
3、掌握元素周期表的结构
三. 教学、难点：
周期表的结构
4. 过渡元素：元素周期表中从IIIB－IIB共10个纵行，包括了第VIII族和副族元素，共60多种元素，统称为过渡元素，为金属元素，又叫做过渡金属。
〔四〕“AmBn〞型推断思路
1. 由一种元素的原子序数推另一种元素的原子序数的常见类型如下：
①AB型：CO、NO、NaH
②A2B型：有N2O、Cl2O、Mg2Si
①价态
根据化合物中元素的组成规律确X、Y元素可能的化合价〔一般为左正右负〕。
②推元素
根据元素周期表中元素与化合价的一般规律确X、Y元素在周期表中所处的位置及元素符号、原子序数。
③找特殊
短周期元素中有少数元素的化合价是反常规的，有其特的组合方式。常见的有：a：－1价的氧元素〔如H2O2、Na2O2〕
b：由同一主族元素也可组合物〔如：SO3〕
A. X>Y>ZB. Y>X>Z
C. Z>X>YD. Z>Y>X
5. 以下说法正确的选项是
A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C. 过渡金属不全是金属元素
D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
6. 关于Na元素和F元素的表达正确的选项是〔 〕
最外层电子数
1个→8个
相同
原子半径
逐渐减小〔0族除外〕
逐渐增大
元素的主要
化合价
最高正价+1→+7；
IA－VIIA∣最低负价∣+最高正价=8
最高正价=族序数
金属性与非金属性
金属性减弱 非金属性增强
金属性增强非金属性减弱
复原性与氧化性
复原性减弱 氧化性增强
复原性增强；氧化性减弱
非金属元素
气态氢化物
生成由难到易 稳性由弱到强
12. 〔1〕P4I2
〔2〕在HY中Y显－1价，非金属固体单质为I2；在产物H3XO4中X显＋5价，在XH4Y中X显－3价，可知X元素为VA族元素，与碘相隔一个周期，且Xm为固体，为P4
13. 〔1〕Li2O Li3N
〔2〕Be〔OH〕2Be〔OH〕2+2H+= Be2++ 2H2O
Be〔OH〕2+2OH－=BeO22－+ 2H2O
C. 该元素相对原子质量是292
D. 该原子核外有114个电子
2. 化学组织已将周期表主、副族的族号改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为第18列。按此规属于第13列的元素有〔 〕
A. 铜、银、金B. 锌、锡、汞
C. 硼、铝、镓D. 氮、磷、砷
3. IUPAC〔纯粹与用化学会〕推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以该元素的发现地Darmstadt德国。以下关于Ds的说法中不正确的选项是〔 〕
A. Ds原子的电子层数为7B. Ds是超铀元素
C. Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素
4. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是〔 〕
生成由易到难；稳性由强到弱
得失电子能力
失：强→弱； 得：弱→强
得：强→弱；失：弱→强
〔二〕周期表的编排原那么
1. 将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；
2. 把最外层电子数相同的元素〔个别除外〕按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行。
〔三〕周期表的结构
元素周期表中有7个横行〔即7个周期〕 和18个纵行〔分为7个主族、7个副族、1个第VIII族和一个0族〕
A. 原子序数Na> FB. 原子半径Na<F
C. 原子的电子层数Na<FD. 原子最外层电子数Na> F
7. 元素A、B位于元素周期表的第n主族，并且A与B上下相邻，如果A的原子序数为x，B的原子序数为y，x、y所具有的关系不正确的选项是〔 〕
A. x+2=yB. x+8=yC. x+10=yD. x+18=y
〔1〕这四种元素分别是A_______、B________、C__________、D__________
〔2〕这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是___________________________。
12. 两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm、Yn均为室常见的固体。且能发生如下反：
〔4〕家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单证明，其方法是_________，用电子式表示BeCl2的形成过程：__________________。
参考答案
一、选择题
1. D2. C3. C4. D5. D
6. A7. C8. C9. CD10. D
二、非选择题
11. 〔1〕碳、氧、硅、钠
〔2〕石>晶体硅> 金属钠 > 氧气
10. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，那么以下说法不正确的选项是〔 〕
A. XO2具有强氧化性
B. XCl2溶液显酸性
C. X3O4可表示成X2〔XO4〕的形成
D. X在第7周期第IVA族
二、非选择题
11. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。 其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。 C原子核内的质子数于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试答复：