2020-2021学年第一学期高一化学同步检测卷(必修第一册)：第二章 海水中的重要

第二章海水中的重要元素——钠和氯
单元测试
1．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。

2．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。

实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述中错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】C
【解析】
【分析】
氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，据此分析作答。

【详解】
A. 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A项正确；
B. 氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应．故可用浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，B项正确；
C. 含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色，C项错误；
D. 石蕊溶液为紫色，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红会褪色，若吸收完全，则石蕊溶液不变色，因此叙述正确，D项正确；
答案选C。

3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
【答案】D
【解析】
①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；
③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；
④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。

4．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）
A．①制取Cl2
B．②除去Cl2中少量的氯化氢
C．③探究Cl2漂白性
D．④收集Cl2并进行尾气处理
【答案】C
【解析】
A.二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，①中缺少酒精灯，不能制取Cl2，A错误；
B.氯气也和碳酸氢钠溶液反应，②中除去Cl2中少量的氯化氢应该用饱和食盐水，B错误；
C.浓硫酸干燥氯气，③可以探究Cl2漂白性，C正确；
D.氯气密度大于空气，④收集Cl2时应该是长进短出，D错误；
答案选C。

5．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。

实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述中错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl
【答案】C
【解析】
A、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确；
B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确；
C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误；
D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl，故D正确；
故选C。

6．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同）
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性【答案】B
【解析】
A．Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A错误；
B ．Ⅱ图中：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，2HClO 光照2HCl+O 2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl 2～O 2，最后量筒中剩余气体约为10mL ，B 正确；
C ．铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C 错误；
D ．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO 有漂白性，不能说Cl 2有漂白性，D 错误。

答案为B 。

7．(1)0.7 mol H 2O 的质量为________________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为_________。

(2)质量相同的H 2、NH 3、SO 2、O 3四种气体中，含有分子数目最少的是____，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____。

(3)2 mol 的CO 2与3 mol 的SO 3的分子数比是___________________;原子数比是____。

(4)在9.5 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl -
，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________________。

【答案】12.6g 4.214×1023 1.4mol SO 2 H 2 2：3 1:2， 95g/mol 24 【解析】
(1)0.7mol 水的质量为：18g/mol ×0.7mol=12.6g.，0.7mol 水中含有水分子数目为：6.02×1023×0.7=4.214×1023
，0.7mol 水中含有1.4mol 氢原子，故本题答案为：12.6g ；4.214×1023；1.4mol ；
(2)由n=m A m V N ==M V N 可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，
体积越小，质量相同的H 2、NH 3、SO 2、O 3四种气体中，SO 2的摩尔质量最大，则物质的量最小，分子数最小，氢气的摩尔质量最小，则物质的量最大，体积最大，
故本题答案为：SO2；H2；
(3)分子数之比就是物质的物质的量之比，所以是2：3；二氧化碳(CO2)有3原子就是2×3=6mol，三氧化硫(SO3)是4原子，就是3×4=12mol，所以原子数之比就是6:12=1:2，故本题答案为：2：3；1:2；
(4)某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1:2，氯离子的物质的量为0.2mol，所以氯化物的物质的量为0.1mol，
M=m9.50g
==95g/mol
n0.10mol
，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，所以其相对分
子质量为95，所以该金属元素的相对原子质量为24，故本题答案为：95g/mol；
24.
8．利用相关知识填空．
(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________
(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________
(4)标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。

【答案】5：6 10.8 62g/mol 16 20 1：3 30g
【解析】
【分析】
(1)先求出物质的量之比，相同物质的量的SO2和SO3含有O原子的物质的量之比为2：3，据此分析；
(2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为
4.8g
4
16g/mol
=1.2mol，然后通过水中H原子物
质的量为1.2mol，计算出H2O的质量；
(3)Na 2R 中Na ＋de 物质的量Wie 0.4mol ，计算出Na 2R 的物质的量，利用n=m M
，求出Na 2R 的摩尔质量，从而计算出R 的摩尔质量；
(4)利用相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，求出混合气体的平均摩尔质量，据此分析。

【详解】
(1)相同质量的SO 2和SO 3的物质的量之比为1g 64g/mol ：1g 80g/mol =5：4，因此相同质
量的SO 2和SO 3中氧原子物质的量之比为(5×2)：(4×3)=5：6；
答案：5：6；
(2) 4.8g 甲烷中H 原子的物质的量为 4.8g 416g/mol ⨯=1.2mol ，因此有
2m(H O)218g/mol
⨯=1.2mol ，解得m(H 2O)=10.8g ， 答案：10.8；
(3)1molNa 2R 中含有2molNa ＋，则含有0.4molNa ＋的Na 2R 的物质的量为0.2mol ，
根据n=m M
，0.2mol=12.4g M ，得出M=62g/mol ；R 的摩尔质量为(62－2×23)g ·mol －1=16g ·mol －1，即R 的相对原子质量为16，
答案：62g ·mol －1；16；
(4)混合气体的物质的量为8.96L 22.4L/mol
=0.4mol ，则混合气体的平均摩尔质量为16g 0.4mol
=40g ·mol －1，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为40g/mol 2g/mol =20；根据题意有n(CO)＋n(CO 2)=0.4mol ，28n(CO)
＋44n(CO 2)=16g ，联立解得n(CO)=0.1mol ，n(CO 2)=0.3mol ，则CO 和CO 2的物质的量之比为0.1：0.3=1：3；只有CO 2能与Ca(OH)2反应，发生CO 2＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O ，因此有n(CO 2)=n(CaCO 3)=0.3mol ，沉淀的质量为0.3mol ×100g ·mol －1=30g ，
答案：20；1：3；30g。

【点睛】
易错点是(3)，题中所求是Na2R的摩尔质量，学生只注意到数值，忽略了摩尔质量只有单位的，即g·mol－1，本空答案不能只写数值，还要把单位写上。

9．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C
的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。

如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好。

【答案】AC 分液漏斗 500 BCD 小于大于 12.2 15 【解析】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗；还需要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；仪器C是分液漏斗；
（2）A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确；
B．容量瓶不能长期贮存溶液，B错误；
C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，C错误；
D．容量瓶上只有1个刻度，不能用来量取一定体积的液体，D错误；
故选BCD；
（3）定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度
=1000 1.84g/ml98%
98g/mol
⨯⨯
=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫
酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.45L，V=0.0122L=12.2mL，应选择15ml量筒。

10．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。

试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式是____________________________ 。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①____________________________ ，②_____________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目
的是_____。

【答案】钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na ＋O 2===2Na 2O 钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C 2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
【解析】
（1）钠在空气中被氧气氧化生成氧化钠，从而失去表面的金属光泽。

反应为4Na ＋O 2===2Na 2O 。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，说明钠与水的反应是放热反应，随着反应的不断进行，放出的热量使体系温度升高，达到了钠的熔点，使金属钠熔化成一个小球，也就说明了钠的熔点不高。

金属钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以选项A 可以观察到。

钠浮在水面上（密度小于水），熔成小球（反应放热，熔点低），四处游动（生成气体），选项B 可以观察到。

钠不可能置换出单质钙，选项C 不能观察到。

溶液是饱和石灰水，钠与水反应后，水减少了，氢氧根增加了，都会使氢氧化钙析出，溶液变浑浊，选项D 可以观察到。

（3）钠与水反应得到氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

（4）根据上面的反应，得到金属钠可以与空气中的氧气还有水蒸气反应，所以要隔绝空气进行保存。

11．二氧化锰（MnO 2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取2Cl 并探究2Cl 化学性质的装置图。

（1）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是__________；C中应盛
放的试剂是________，作用是________。

（2）E中若装有淀粉—碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_____。

Cl．
（3）通常用__________法或排饱和食盐水法收集2
（4）G中的试剂可为__________。

Cl，结果制得（5）甲同学用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO反应制取2
Cl的体积（标准状况下）小于1.12 L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造的2
成的。

请列举导致盐酸浓度变小的原因：_______。

【答案】饱和食盐水浓硫酸吸收混合气体中的水蒸气溶液变蓝
向上排空气 NaOH溶液（答案合理即可）氯化氢挥发，反应生成水，反
应消耗HCl
【解析】
【分析】
本题主要考查实验室制备氯气的实验以及氯气的性质实验，A装置是氯气的发生
装置，由于盐酸易挥发故须除去氯气中的HCl，B装置是装有饱和食盐水的试剂
瓶，然后C为干燥装置，干燥氯气可以用浓硫酸，D是收集氯气的装置，氯气的
密度大于空气，故用向上排空气法，E装置是氯气的性质实验装置，F是一个安
全瓶，G为尾气处理装置，利用氯气与氢氧化钠溶液反应的性质，常用NaOH溶
液来吸收多余的氯气，据此解题。

【详解】
（1）由于浓盐酸具有很强的挥发性，故A中产生的氯气中含有大量的HCl和水蒸气等杂质，故若要得到干燥纯净的气体，需先除去氯气中的HCl，用饱和食盐水，再通过浓硫酸进行干燥即可，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；干燥氯气；（2）E中若装有淀粉—碘化钾溶液，由于Cl2+2KI=2KCl+I2，I2有遇到淀粉溶液变为蓝色的特性，故能观察到的实验现象是溶液变为蓝色，故答案为：溶液变为蓝色；
（3）氯气的密度大于空气，通常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集Cl2，故答案为：向上排空气法；
（4）G为尾气处理装置，利用氯气与氢氧化钠溶液反应的性质，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气，故答案为：氢氧化钠溶液（或其他合理答案）
（5）由于反应过程中消耗HCl，浓盐酸具有强挥发性以及反应过程中生成有水，故导致盐酸的浓度变小造成的，故答案为：氯化氢挥发，反应生成水，反应消耗HCl。

12．下列关于金属钠的说法不正确的是（）
A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体
B．用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
C．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成
D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
【答案】B
【解析】
A. 金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，A正确；
B. 用小刀切下一小块金属钠，由于钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，所以剩余的金属钠必需放回原试剂瓶，B错误；
C. 钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以将一小块钠投入
盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀氢氧化铜生成，C正确；
D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂，D正确；答案选B。

13．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）
A．将人群向高处疏散
B．将人群逆风向疏散
C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点撒一些石灰
【答案】C
【解析】
A．氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，A正确；B．氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，B正确；
C．氯气能和碱反应生成盐，但氢氧化钠有强腐蚀性，如果用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻，虽然能减弱氯气的毒性，但人易被氢氧化钠腐蚀，C错误；
D．石灰一般是指生石灰（CaO）或熟石灰[Ca(OH)2]，生石灰与水反应后得熟石灰，氯气可以与熟石灰反应生成氯化钙和次氯酸钙，故可将氯气吸收，D正确；故选C。

14．下列关于物质的用途说法不正确的是（）
A．碳酸氢钠作胃药B．过氧化钠作供氧剂
C．氯气制漂白粉D．碳酸钠作食品膨化剂
【答案】D
【解析】
A. 碳酸氢钠能与胃酸作用，生成氯化钠、水和CO2，可作胃药，A项正确，不符合题意；
B. 过氧化钠可与CO2和H2O反应生成O2，可作供氧剂，B项正确，不符合题意；
C. 氯气与石灰乳反应可制漂白粉，C项正确，不符合题意；
D. 碳酸氢钠作食品膨化剂，D项错误，符合题意；
答案选D。

15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药
B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属
C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】D
【解析】
A. 小苏打能与酸反应，且碱性较弱，可用作抗酸药，A错误；
B. 钠具有强还原性，可用于冶炼部分金属，与导电性没有关系，B错误；
C. 次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与酸性没有关系，C错误；
D. Na2O2能吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，D正确；答案选D。

16．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
【答案】C
【解析】
A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；
B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；
D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故D错误；
故选C。

17．下列说法正确的是( )
A ．含58.5g NaCl 的溶液中，溶质的分子数约为236.0210⨯
B ．标准状况下，22.4L 水中约含236.0210⨯个2H O 分子
C ．常温常压下，22g 2CO 中所含氧原子数约为236.0210⨯
D ．将40g NaOH 固体溶于1L 2H O 中，得到1 mol/L NaOH 溶液
【答案】C
【解析】
A ．NaCl 溶液中，溶质完全电离成阴、阳离子，不存在溶质分子，A 错误；
B ．2H O 在标准状况下是液体，不是气体，故22.4L 2H O 的物质的量不是1mol ，B 错误；
C ．每个2CO 分子中含有2个氧原子，常温常压下，22g 2CO 的物质的量是0.5mol ，所含氧原子的物质的量是1mol ，则氧原子数约为236.0210⨯，C 正确；
D ．将40g NaOH 固体溶于1L 2H O 中，溶液的体积大于1L ，配制1mol/L NaOH 溶液应将40g NaOH 固体溶于2H O 中配成1L 溶液，D 错误；
故答案为：C 。

18．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C ．定容时观察液面俯视
D ．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
【答案】C
【解析】
A.容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，A 错误；
B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移
到容量瓶中，导致浓度偏低，B错误；
C.定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，C正确；
D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，D错误。

19．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3
D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】D
【解析】
A. 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A 错误；
B. 常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；
C. 碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C错误；
D. 根据方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正确。

答案选D。

20．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )。

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照
H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
【答案】B
【解析】
A．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，A正确；
B．常温下，铁与氯气不反应，铁在氯气中燃烧产生棕褐色烟，B错误；
C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，氯气与氢气光照易发生爆炸，C正确；
D．HClO见光分解成盐酸和O2，久置氯水最终变为稀盐酸，D正确；
故选B。

21．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A．只有④B．②④⑤C．②⑤D．④⑤
【答案】B
【解析】
①Na2O与水反应为：Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2与水反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故都能和水反应生成碱，但前者为化合反应，后者不是，故①错误；
②Na2O与Na2O2中含有的阴、阳离子分别为O2-和Na+，2
O 和 Na+，故个数比都是1：
2
2，故②正确；
③钠原子的最外层上只有1个电子，很容易失去，化学性质很活泼，故在常温下很容易被氧化，故③错误；
④Na2O2能与CO2反应放出O2，故可做供氧剂，而Na2O与CO2反应不放出O2，故不
能作供氧剂，故④正确；
⑤由于Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂，故向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故⑤正确；
综上所述：②④⑤正确，故答案为：B。