2019-2020学年湖南省邵阳市罗白中学高二化学模拟试卷含解析

2019-2020学年湖南省邵阳市罗白中学高二化学模拟试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi和Bi的说法正确的是
A．Bi和Bi都含有83个中子
B．Bi和Bi互为同位素
C．Bi和Bi的核外电子数不同
D．Bi和Bi分别含有126和127个质子
参考答案：
B
2. 抗酸药的药理作用是
A．促进腹泻 B．促进血液循环 C．抑制胃酸分泌 D．中和过多胃酸
参考答案：
略
3. 一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2gH2，将相同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gCO2，则该醇是
A．甲醇 B．乙醇 C．丙
醇 D．丁醇
参考答案：
B
4. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
A.溶解
B.增多
C.不变
D.无法判断
参考答案：
A
略
5. 人生病时要合理用药。

下列药品与其作用相匹配的是（）
A．医用碘酒：人体补碘 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．氢氧化铝：中和过多胃酸 D．青霉素：解热镇痛
参考答案：
C
略
6. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）
A．锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液
B．电池工作时电子由锌片经导线流向铜片
C．电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻
D．电池工作时实现了化学能转化为电能
参考答案：
C
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，原电池是把化学能转化为电能的装置，据此分析解答．
【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，稀硫酸是电解质溶液，故A正确；
B．原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，故B正确；
C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu的质量不变，故C错误；
D．原电池是把化学能转化为电能的装置，即电池工作时实现了化学能转化为电能，故D 正确；
故选C．
7. 下列有关化学研究的说法，正确是
A．HF的酸性弱于HCl，F的非金属性弱于Cl
B．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，能更快得出有关规律
参考答案：
C
略
8. 下列说法中错误的是()
A. SO2、SO3都是极性分子
B. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征
参考答案：
A
试题分析：A．SO2是V形结构，是极性分子、SO3是平面三角形，是非极性分子，A错误；B．N元素可以形成配位健，则在NH4+和[Cu（NH3)4 ]2+中都存在配位键，B正确；C．元素电负性越大的原子，非金属性强，吸引电子的能力越强，C正确；D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，D正确，答案选A。

9. 已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X n +和Y m-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）
A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
参考答案：
A
略
10. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
参考答案：
D
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．
解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，
或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，
故选D．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热的正负．
11. 下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。

小王应注意补充的微量元素是()
A.硒
B.锌
C.铁
D.碘
参考答案：
C
从报告单可知,小王的红细胞计数和血红蛋白偏低,应补充铁。

12. 下列事实与氢键有关的是
A．水结成冰体积膨胀
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
参考答案：
A
13. 目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥。

对这些处理方法的相关叙述中不正确的是()
A.可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等,通过综合处理、回收利用,不仅可以减少污染,而且还可以节省资源
B.厨余垃圾如剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物,经生物技术就地处理堆肥,可以作为有机肥料,直接被农作物吸收和利用
C.有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等,这些垃圾需要进行特殊安全处理
D.“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋,它污染土壤的主要原因是不易被分解,影响
正常的物质循环
参考答案：
B
有机物质不能直接被农作物吸收利用,需要通过土壤微生物的作用分解成有机小分子物质或矿质元素,才能进入植物体内被吸收和利用。

14. 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）
A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质
参考答案：
C
考点：化学反应速率的影响因素．.
专题：化学反应速率专题．
分析：影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．
解答：解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，
故选C．
点评：题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体．
15. 有五瓶溶液分别是：①10mL0.60 mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50 mol·L－
1H2SO4水溶液，③30mL0. 40 mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30 mol·L－1CH3COOH 水溶液，⑤50mL0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子
是，不能确定是否含有的离子(Q)是，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法
是。

(2)沉淀G的化学式为。

(3)写出有关离子方程式：①中生成
A。

②。

(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、
“＝”或“＞”某个值) ，表明Q离子一定是。

(若不止一种可
能，填对一种情况即可)
参考答案：
（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-； Fe3+ 、Cl－；
取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分) (其它合理答案也可)
（2）Fe(OH)3
（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
（4）＞0.07mol，Fe3+或者＜0.07mol，Cl－
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。

（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应
（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应
（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应
参考答案：
(1)不能。

CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O
（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。

18. （18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
I Ⅱ
Ⅲ
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_____________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为
_____________。

（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________，①的反应类型为_____________。

参考答案：
（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH
HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分）
（3）BC
（4） OHCCH2 CH2CHO (5)取代反应（每空2分）
19. 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH
（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________。

（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。

（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。

（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。

（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。

写出以A
和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图请参考如下形式：
参考答案：
羰基；羧基。