2017-2018学年人教版化学选修4暑假作业：(4)原电池

2017-2018学年人教版化学选修4暑假作业
（4）原电池
一、单选题
1.实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。

某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。

下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-=Zn2+
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
D.Pt电极表面生成大量气泡
2.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
3.下列五种金属制品镀层破损后,金属腐蚀速度最快的是( )
A.镀铝塑料扣
B.食品罐头盒(镀锡)
C.白铁水桶(镀锌)
D.镀银铜质奖章
4.原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是( )
A.化合价的升降
B.离子定向移动
C.氧化还原反应
D.电能的储存
5.把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中,如下图所示,最先观察到酚酞变红现象的区域是( )
A.Ⅰ和Ⅲ
B.Ⅱ和Ⅳ
C.Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅰ和Ⅳ
6.下列事实不能用原电池原理解释的是( )
A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B.铝制的容器具有很强的抗腐蚀能力
CuSO溶液后反应速率加快
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量
4
D.工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
7.将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。

若a、d相连,a为负极;c、d相连,c极产生大量气泡;b、c相连,b为正极;则这四种金属中金属性最强的是( )
A.a
B.b
C.c
D.d
8.下列事实不能用电化学原理解释的是( )
A.铝片不需要特殊的保护方法
B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
9.下列装置可以构成原电池的是( )
A.
B.
C.
D.
10.下图为铜锌原电池示意图,下列说法中正确的是( )
A.铜片逐渐溶解
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.电流由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能够将电能转化为化学能
11.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端,腐蚀越严重
B.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用
C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
D.图2中,金属棒X若为Cu,可使埋在地下的钢管免受腐蚀
12.钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如下图所示)。

下列有关说法正确的是( )
A.O2在正极参加反应,生成OH-
B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能
C.负极的电极反应式为:Fe - 3e -=Fe3+
D.为减缓铁制品生锈,可将其与铜相连
二、填空题
13.结合锌铜原电池的实例,总结原电池原理,并完成下表。

1.原电池是将__________转化为__________的装置。

2.原电池的构成条件:①__________;②__________;③__________.
3.原电池的两极判断:较活泼金属,__________电子,发生氧化反应的是__________极,较不活泼金属或惰性电极__________电子,发生还原反应的是__________极;电子流向:由
__________极流向__________极。

盐桥中的盐溶液是含KCl 溶液的琼脂,使两个烧杯中的溶液连成通路。

15.现有如下两个反应:(A) 2NaOH HCl NaCl H O ++;(B)
2Cu Ag ++22Ag Cu ++。

1.根据两反应本质,判断能否设计成原电池:__________。

2.如果不能,说明其原因:__________。

3.如果可以,则写出正、负极材料,其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”),电解质溶液名称: 负极:
, ,
正
极: , ,
电解质溶液: 。

若导线上转移电子1mol ,则正极质量增加 g 。

参考答案
一、单选题
1.答案：B
解析：
2.答案：D
解析：原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性,负极上金属失电子变成离子进入溶液,质量减少,正极上得电子发生还原反应,正极上析出物质,若析出的物质是金属,则正极质量增加,据此分析。

该原电池中,X极逐渐变粗,Y极逐渐变细,所以Y作负极,X作正极,Y的活泼性大于X的活泼性,所以排除AC选项;X极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,D选项析出金属,所以D符合题意。

故选D。

点评:
本题考查了原电池原理,难度不大,明确正负极的判断方法,注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极,要根据发生反应的反应类型判断正负极,如:Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,铝作负极,镁作正极。

3.答案：B
解析：关键是看镀层破损后,暴露出的金属和镀层能否形成原电池,形成原电池时金属是否是负极。

A中塑料不被腐蚀;B中铁为原电池的负极加快铁的腐蚀;C中锌为原电池负极,铁为正极被保护;D中铜为原电池的负极,加快铜的腐蚀。

但由于铁比铜更容易失去电子,所以腐蚀最快的是B中的铁。

4.答案：C
解析：原电池是利用自发的氧化还原反应来实现能量转化的，我们将化学能转化为电能的装置称为原电池，答案选C。

考点：考查原电池的基本原理。

5.答案：C
解析：
6.答案：B
解析：
7.答案：A
解析：
8.答案：A
解析：
9.答案：C
解析：
10.答案：C
解析：
11.答案：B
解析：
12.答案：A
解析：
二、填空题
13.答案：
解析：
14.答案：1.化学能; 电能; 2.活泼性不同的金属两极且相连; 电解质溶液; 自发地发生氧化还原反应
3.失; 负; 得; 正; 负; 正
解析：
15.答案：1.(A)不能，（B)可以; 2.(A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移
3. Cu ;2?Cu e --2Cu +;氧化;石墨棒、Ag 、铂、金(任选一种);
22Ag e +-+2Ag
;还原; 3AgNO 溶液;108
解析：1.只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,(B)是氧化还原反应且能自发进行;
3.根据电池反应式2Cu Ag ++22Ag Cu ++可知, Cu 失电子作负极,负极材料是Cu ,
正极材料应是比铜还不活泼的金属, Ag +得电子,所以此电解质溶液只能为3AgNO 溶液
(因为Ag +
只能与大量3NO -共存)。