高考化学一轮基础夯实练2含解析新人教版090443.doc

2019高考化学一轮基础夯实练（2）
李仕才
一、选择题
1、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是( )
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
D [NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子，C项错误；D项正确。

]
2、(2018·黄冈联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是
( )
A．标准状况下，33.6 L H2O中含有氧原子的数目为1.5N A
B．1.0 L 1.0 mol·L－1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A
C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1N A
D．常温下，2 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3＋数目
不同
D [在标准状况下H2O是液体，A错误；Na2SO4溶液中溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数大于4N A，B错误；未指明标准状况，C错误；Fe3＋浓度不同，水解程度不同，D正确。

] 3、(2017·湖北省六校4月联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y
和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，
25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH＝1。

下列说法正确的是( )
A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，
是因为非金属性Y>R
C．简单离子的半径：Z>R>W>Y
D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
D[根据题意，Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为氯元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7－6＝1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素。

Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键， A错误；X与Y组成的化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与元素的非金属性无关， B错误；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋， C错误； Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO水解使溶液显碱性， D正确。

]
4、(2017·泉州模拟)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、
烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是( )
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
D [D项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。

]
5、(2018·辽宁重点高中协作体第一次联考)在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀
溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．T ℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X 点
B．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等
C．T ℃时，Ag2CrO4的K sp数值为1×10－11
D．图中a＝2×10－4
A [饱和Ag 2CrO4溶液中存在Ag2CrO4的溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)，加入固体K2CrO4，c(CrO2－4)增大，平衡逆向移动，则c(Ag＋)减小，不能由Y点变为X点，A 错误。

K sp(Ag2CrO4)只与温度有关，图中T ℃时Y点和Z点都在溶解平衡曲线上，故两点的K sp相等，B正确。

由图可知，当c(CrO2－4)＝1×10－5mol·L－1时，c(Ag＋)＝1×10－3mol·L
－1，故K
sp(Ag2CrO4)＝c(CrO 2－
4)·c
2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝1×10－11，C正确。

K sp(Ag2CrO4)＝1×10－11，图中Z点c(CrO2－4)＝5×10－4mol·L－1，则有c(Ag＋)＝2×10－4 mol·L－1，故有a＝2×10－4，D正确。

]
6、(2017·四川成都一模)下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所
需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
C[反应开始时生成的氢气进入B中，可排出空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中FeSO4溶液被压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时应防止Fe3＋因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；滴加氯水前溶液不变色，则溶液中不含
Fe3＋，滴加氯水后KSCN溶液变色，则溶液中含Fe3＋，即Cl2将Fe2＋氧化得到Fe3＋，故C错误；Fe3＋与Fe反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，故D 正确。

]
7、(2017·郴州三检)下列说法正确的是( )
A．分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4 种
B．CH3COOH与C2H185OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的
结构简式为CH3COOC2H5
C．三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
A[分子式为C5H11Cl有机物，主链有5个碳原子的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的同分异构体的结构简式：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的同分异构体的结构简式：CH3C(CH3)2CH2Cl；共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种， A正确； CH3COOH与C2H185OH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，根据酯化反应的原理，生成的有机物分子的结构简式为CH3CO18OC2H5, B错误；二氯甲烷只有一种结构才能证明甲烷是正四面体型，C错误；花生油属于不饱和的酯类， D错误。

]
8、是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性。

下列说法正确的是( )
A．分子式为C4H5O B．能使溴水褪色
C．能与钠发生反应D．能发生消去反应
B[根据所给有机物的键线式可知其分子式为C4H6O，A项错误；所给有机物中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，B项正确；所给有机物中不含羧基、羟基，不能与金属钠反应，也不能发生消去反应，C、D项错误。

]
二、非选择题
(2018·河北张家口期末质量监测)铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。

请回答：
(1)基态Cu＋的价层电子排布图为________。

基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电
子。

(2)铁单质能形成Fe(CO)5，其熔点为－21 ℃，沸点为102.8 ℃。

则Fe(CO)5晶体的类型为________。

与CO互为等电子体的离子的符号为________(任写一种)。

(3)铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。

(4)[Cu(NH3)4]SO4中，N、S、O三种非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为________，阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

(5)铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为a pm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为b pm。

则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________(用代数式表示)。

【解析】(1)铜元素的原子序数为29，则基态Cu＋的价层电子排布式为3d10,3d轨道有5对成对电子。

铁元素的原子序数为26，基态Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则其含有23种运动状态不同的电子。

(2)Fe(CO)5的熔、沸点相对较低，故为分子晶体。

根据等电子体的含义，可写出与CO
互为等电子体的离子。

(3)某些金属元素的焰色反应的微观原因是电子跃迁释放的光能，使灼烧时的火焰呈特殊颜色。

(4)根据其基态原子的非金属性和各能级轨道的电子排布特点可比较其第一电离能的大小。

SO2－4中S原子的价层电子对数为4，则其轨道杂化类型为sp3，SO2－4的空间构型为正四面体形。

(5)体心立方堆积的晶胞中，铁原子的配位数为8，面心立方最密堆积的晶胞中，铜原子
的配位数为12，故二者配位数之比为2∶3，铁单质的晶体的密度为
56×2
a ×10－103N A
g·cm
－3，铜单质的晶体密度为
64×4
b ×10－103N A
g·cm－3，二者密度之比为
7b3
16a3。

【答案】(1)23
(2)分子晶体CN－(或C2－2等)
(3)电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，形成焰色反应
(4)S<O<N 正四面体形sp3(5)2∶37b3 16a3
精美句子
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4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

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水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

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7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。

一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。

一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。

8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。