浙江省2020年高一下学期期中化学试卷(文科)

浙江省2020年高一下学期期中化学试卷（文科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）
A . 汤姆生
B . 舍勒
C . 阿伏加德罗
D . 戴维
2. （2分） (2016高一下·上饶期中) 原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）
A . 中子数92
B . 电子数143
C . 核电荷数235
D . 中子数与质子数之差51
3. （2分） (2016高一下·武进期中) 下列各组物质中，互为同素异形体的是（）
A . T2O与D2O
B . K Ca
C . O2和O3
D . H和 H
4. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）
A . 甲烷在氧气中燃烧
B . NaOH溶液与硫酸溶液混合
C . 硫在氧气中燃烧
D . 焦炭在高温下与水蒸气反应
5. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列过程中，有电能转化为化学能的是（）
A . 打手机
B . 光合作用
C . 电解水
D . 点燃氢气
6. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣
B . 光导纤维主要成分的化学式：Si
C . 中子数为20的氯原子：1720Cl
D . S2﹣的结构示意图：
7. （2分）在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为（）
A . 合金
B . 农药
C . 半导体
D . 催化剂
8. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5 ，则下列有关的比较中正确的是（）
A . 第一电离能：④＞③＞②＞①
B . 原子半径：④＞③＞②＞①
C . 电负性：④＞②＞①＞③
D . 最高正化合价：④＞③＝②＞①
9. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 共价化合物中不可能含有离子键
B . 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C . 离子化合物中可能存在共价键
D . 原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
10. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）
A . 一定是共价键
B . 一定是离子键
C . 可能是共价键，也可能是离子键
D . 以上说法均不符合题意
11. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）
A . 镁是第IIA族元素
B . 第IA族元素全部是金属元素
C . 氧族中含金属元素
D . 第3周期中既有金属元素又有非金属元素
12. （2分）氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：
Na3N＋H2O→NaOH＋NH3 ， NaH＋H2O→NaOH＋H2。

有关它们的叙述
①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中正确的是
A . ②③④⑤
B . ①③⑤
C . ②④
D . ③
13. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W 原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。

下列说法中一定正确的是（）
A . Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大
B . Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键
C . Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D . Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
14. （2分）氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]（）
A . 都是共价化合物
B . 都是离子化合物
C . 互为同分异构体
D . 互为同素异形体
二、选择题 (共14题；共28分)
15. （2分）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）
A . SiH4、PH3、H2S、HCl
B . HF、HCl、HBr、HI
C . PH3、H2S、HCl、HF
D . NH3、PH3、AsH3、HF
16. （2分）在短周期中，甲、乙、丙、丁四种相邻元素的位置如图则原子半径最大的元素是（）
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 丁
17. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1 ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1 ，则该反应需在什么温度下进行（）
A . 30℃
B . 40℃
C . 50℃
D . 60℃
18. （2分）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②A，B，C的浓度不再变化；
③单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥A，B，C的分子数目比为1：3：2；
⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．
A . ③⑤
B . ③⑥
C . ①②
D . ⑤⑦
19. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）
A B C D
铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2015高三上·温州开学考) X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是（）
A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
B . 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物
C . Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
D . 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2 ，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀
21. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列装置能够组成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
22. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列能够构成原电池的是（）
A . 稀硫酸
B . 稀盐酸
C . 酒精
D . 硫酸铜
23. （2分） (2018高二上·清远期末) 在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变（）
下列条件后，有关叙述错误的是
A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等
B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变
C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大
D . 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
24. （2分）分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）
A . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0
B . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0
C . 2A＋B=2C ΔH＜0
D . 2C=2A＋B ΔH＜0
25. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）
A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
D . NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
26. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 新戊烷的结构简式：C5H12
B . 丙烷的比例模型：
C . 四氯化碳的电子式：
D . 乙烯的结构式：
27. （2分） 2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1 ，下列推断正确的是（）
A . v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1
B . z＝3
C . B的转化率为75%
D . 反应前与2 s后容器的压强比为4∶3
28. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）
A . SO3的体积百分含量保持不变
B . SO2速率是O2速率的2倍
C . SO3的浓度是O2浓度的2倍
D . 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度
三、填空题 (共2题；共12分)
29. （4分） (2019高一下·北京期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）写出R的原子结构示意图：________
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________．
（3） X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________，X和Z组成的化合物的化学式有________
30. （8分） (2016高二上·临漳期中) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________
④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液________；
乙溶液________；
丙溶液________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、选择题 (共14题；共28分)
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
三、填空题 (共2题；共12分)
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、30-2、。