4单元自然界的水

第四单元自然界的水
课题1 爱护水资源
1．地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。

2．自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的，且海水蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。

3．世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：
淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的，可利用的只约占其中的，不足总水量的1％，而且分布不均匀，污染越来越严重。

我国水资源总量2.7X1012m3，居世界第位。

但人均水量只有2048m3左右，约为世界人均水量的，居世界第位。

4．水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。

5．爱护水资源的措施是一方面节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。

6．预防和消除水体污染的措施有：
(1)减少污染物的产生。

(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。

(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

(4)生活污水集中处理后再排放。

课题2 水的净化
1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。

(1)过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘
b．漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触
b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触
c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
(2)通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。

对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。

日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。

如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。

2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。

3．净化水的方法有：等方法。

若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：
4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的
水叫水。

(1)．硬水和软水的区分方法：
①加热或长久放置后有水垢产生的水是水。

②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的水是水。

(2) ．硬水给生活和生产带来的危害：
①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。

②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。

(3)．硬水软化的方法：
①生活中通过将水煮沸或暴晒。

②实验室里用制取蒸馏水的方法。

课题3 水的组成
一、氢气
1、氢气的物理性质：
氢气是一种无色、无臭的气体，溶于水、密度比空气。

2、氢气的化学性质：
(1)氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。

化学反应方程式：
混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。

使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要。

检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。

如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。

(2)氢气具有还原性：
例如：氢气还原氧化铜：
标明该反应中的氧化剂、还原剂：
氢气还原氧化铁：
利用该性质的氢气用途：
3、氢气的实验室制法（第七单元）：
(1)．实验原理：
(2)．实验装置（画图）：
4、用途：可再生能源，常用作燃料，还原剂。

氢气有其他燃料所不及的优点是：①可用水作原料，来源广；②燃烧放热多，③燃烧产物是水，无不污染。

使用氢能源的困难：①制取氢气成本高②运输、贮存氢气困难。

三．单质和化合物
1．单质是由同种元素组成的纯净物。

如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。

2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。

如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。

3．单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。

或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。

另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。

课题4 化学式与化合价
一、化学式
1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

任何纯净物都有_____的组成，不同的物质组成______，所以一种纯净物对应唯一确定的化学式，而混合物______化学式。

(1)
(2)、元素符号周围数字的意义
①化学式右下角的数字：表示这种该物质的一个分子中所含的这种原子的个数。

例：H2 ：；H2O ：
②元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数。

例：Mg2+ ：（１个）；SO42 -：(1个)
③符号前面的数字：表示该种微粒的个数（微粒前有数字时只具有微观意义）
例：①2O：,；②2O2：；③2O2—：
如：
写出下列符号的意义：
3Fe ，5Al2O3，2H2.
写出下列化学语的符号：4个钠离子：，2个氯气分子：，氮气，4个硫酸分子：，氧元素：，3个碳酸钠分子：
(1)化学式的书写根据
物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。

还可以应用元素的化合价来推求。

①单质化学式的写法：
A、由原子直接构成的单质：直接用元素符号表示
金属单质：铁—、铜—、铝—
非金属固态单质：碳—、硫—、磷—
稀有气体单质：氦（气）—、氖（气）—、氩（气）—
B、由分子构成的单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子个数的数字
（非金属气态单质）O2、H2、N2、Cl2
C、单质化学式读法：大多数直接读元素名称（是气体时加“气”字）
2、化合物的化学式写法
A、氧化物化学式的书写：
一般把氧的元素符号写在，另一种元素的符号写在，分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角
水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰
B、由金属元素与非金属元素组成的化合物
书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl（氯化钠）、KCl（氯化钾）、MgCl2（氯化镁）
C、金属元素+原子团
a、金属元素+氢氧根——读作：“氢氧化某”
如，NaOH读作： Ca（OH）2读作：
b、金属元素+酸根——读作：“某酸某”
如，CaCO3读作： Na2SO4读作：
D、化合物读法：一般从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素原子个数
二、化合价
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。

(1)化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。

a．氧元素通常显价；b．氢元素通常显价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。

②在化合物里正、负化合价的代数和为。

③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。

(2)
4．
5.化学式的书写
（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：，氧化镁：，（2）一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在。

例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，氯化锌
（3）用化合价原则书写：一般正价在，负价在。

例如：氯化氢：，氧化汞：，碳酸镁：，过氧化氢：
6.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。

如CuO：，H2S
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。

如：CuSO4，KMnO4
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。

如：NaOH ，Ca(OH)2
三、有关相对分子质量及其计算：
（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

（2）相对分子质量的计算：
例：CaCO3的相对分子质量=
CO(NH2)2的相对分子质量=
（3）计算物质组成元素的质量比：
例：H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
（4）计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数= KClO3中氧的质量分数=。