2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题2 第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时

一、选择题
1．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。

在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( ) A．钠在常温下是固体
B．钠具有银白色的金属光泽
C．钠的熔点很低
D．金属钠很软
答案　C
2．将Na2O2粉末放入试管中，滴入适量的水，反应后立即向溶液中滴入酚酞试液，现象是( )
A．滴入酚酞后不显色，振荡后显红色
B．滴入酚酞后显红色，振荡后红色变深
C．滴入酚酞后不显色，振荡后先变红后褪色
D．滴入酚酞后显红色，振荡后褪色
答案　D
解析　在Na2O2粉末中滴入水后，两者反应生成的NaOH可使酚酞试液显红色，又由于Na2O2具有漂白性，可使变红的酚酞试液褪色，故选D项。

3．钠在自然界存在的主要形式为( )
A．金属钠　B．NaOH C．NaCl D．Na2CO3
答案　C
解析　钠元素在自然界中只能以化合态存在，分布很广，主要以氯化钠的形式存在。

4．下列关于Na＋的叙述正确的是( )
A．不能独立存在B．比钠原子活泼
C．要保存在煤油中D．易得到电子
答案　A
解析　Na＋是由Na失去最外层1个电子形成的，Na＋的最外层已达8电子稳定结构，故B、D两项均错误；金属Na可以独立存在，要保存在煤油中，而
Na＋只存在于化合物中，不能独立存在，故C项错误，A项正确。

5．(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A．HCl B．K2SO4
C．FeCl3D．饱和NaOH溶液
答案　CD
解析　钠遇水或水溶液均能发生反应生成H2，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。

A、B两项中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g，故A、B两项均错误；C项中钠与水反应生成的NaOH与FeCl3反应产生Fe(OH)3沉淀，所以反应后溶液质量减轻，故C项正确；D项中钠与水
反应消耗了水，由于NaOH溶液是饱和溶液，导致有NaOH晶体析出，所以溶液质量减轻，故D项正确。

6．下列关于钠的说法正确的是( )
A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠着火可用水扑灭
C．少量的钠可保存在汽油中
D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
答案　A
解析　钠与氧气的反应，在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2，故A
项正确；若钠着火用水扑，钠与水反应生成可燃性气体H2，且钠燃烧的产物
Na2O2又与H2O反应生成O2，使燃烧更剧烈，故B项错误；由于汽油易挥发且
易燃烧，故C项错误；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，故D项错误。

7．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低B．钠的密度小
C．钠的硬度小D．钠的还原性很强
答案　C
解析　钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小
可由钠浮在水面上证明；钠的硬度小可在切割钠时证明，与其在水中反应的现象
无关；小球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶”之声，证明钠的还原性很强。

8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( ) A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
答案　C
解析　将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。

随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水
被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶
液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。

9．新切的钠表面很快变暗，变暗时的产物是( )
A ．Na 2O
B ．NaCl
C ．Na 2CO 3
D ．NaOH
答案　A
解析　新切开的钠的断面为银白色的金属钠，而在空气中钠被氧化生成Na 2O ，因此变暗。

10．下列物质之间不能反应的是( )
A ．Na 和水
B ．Na 2SO 4和Cu(OH)2
C ．Na 2O 和水
D ．Na 2O 2和CO 2
答案　B
解析　B 项中Cu(OH)2为不溶性碱，不溶性碱只能与比较强的酸反应，而不能和盐溶液反应。

11．把4.6 g 钠投入到95.6 g 水中，发生化学反应。

假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是( )
A ．4.6%
B ．7.7%
C ．8.0%
D ．10%答案　C
解析　解该题要注意以下两点：①溶液中的溶质是NaOH ；②简捷、准确地计算溶液的质量。

设生成的NaOH 和H 2的质量分别为x 和y 。

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
2×23 2×40 2
4．6 g x y
x ＝＝8.0 g 4.6 g ×2×40
2×23
y ＝＝0.2 g
4.6 g ×2
2×23溶液质量为：4.6 g ＋95.6 g －0.2 g ＝100 g
溶质的质量分数为：×100%＝8.0%。

8.0 g 100 g 二、非选择题
12．下面是有关Na 及Na 2O 2性质的探究实验。

(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中描述正确的是( )①熔成小球　②在空气中燃烧　③燃烧后得白色固体
④火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体
A ．①②
B ．①②③
C ．①②④⑤
D ．④⑤
(2)取(1)中生成的固体少量，放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出。

如何检验该气体？
(3)总结Na 2O 与H 2O 、Na 2O 2与H 2O 、Na 2O 与盐酸发生化学反应的规律，写出Na 2O 2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na 2O 2是否为碱性氧化物。

答案　(1)C (2)用带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明生成的气体为O 2。

　(3)2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑　不是碱性氧化物
解析　Na 在空气中加热，首先熔化成小球，继而燃烧，得到产物为淡黄色固
体Na 2O 2，发生反应的方程式为：2Na ＋O 2Na 2O 2。

Na 2O 2可与H 2O 反
=====△ 应放出O 2，化学方程式为：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，用带火星的木条伸入试管中，木条复燃，即可证明生成的气体为O 2；Na 2O 与H 2O 、盐酸反应的方程式分别为：Na 2O ＋H 2O===2NaOH(生成碱)、Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O(生成盐和水)，而Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH 和O 2，不难推测出Na 2O 2与盐酸反应的方程式为：2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑。

碱性氧化物的定义是能与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na 2O 2与HCl 反应不只生成盐和水，还生成了氧气，故Na 2O 2不属于碱性氧化物。

13．某学生兴趣小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质，②钠与水反应的产物是什么。

(1)当进行适当操作时还需要的仪器有________________。

(2)如何进行操作？____________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验现象是____________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________。

答案　(1)小试管和酒精灯
(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃管上收集反应产生的气体，估计小试管已满时，用拇指堵住小试管口移向酒精灯，松开拇指点燃小试管中的气体
(3)钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球迅速游动，发出“嘶嘶”响声，并逐渐
消失，水溶液由无色变成红色。

点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声
解析　由钠和水反应来验证钠的物理性质，要使钠块与水接触，应想办法将钠块放入水中；证明钠和水反应的产物是什么，就要收集产生的气体，并验证气体的可燃性。

实验的现象通过迁移课本实验现象即可。

14．某校拟定了研究性学习课题“干燥的CO 2不能和Na 2O 2反应”和“CO 2在水存在情况下才能与Na 2O 2反应”。

为此，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置。

(1)干燥的试管Ⅲ中装入Na 2O 2后，在通入CO 2之前应关闭活塞K 1、K 2，其目的是____________________________________________。

(2)试管Ⅰ内的试剂应该是________，打开活塞K 1和K 2，通入CO 2一段时间后将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的木条不能复燃，且Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化，则所得的结论是
____________________________________________。

(3)若试管Ⅰ内试剂为CO 2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过
____________________________的现象可以证明Na 2O 2与潮湿的CO 2能反应且放出O 2。

(4)根据以上实验结论，写出(3)中反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。

答案　(1)防止水蒸气进入试管Ⅲ中　
(2)浓H 2SO 4 干燥的CO 2不能与Na 2O 2反应　
(3)带火星的木条复燃　
(4)2Na 2O 2＋2CO 22Na 2CO 3＋O 2
=====H2O 解析　(1)如果水蒸气进入试管Ⅲ中，会与Na 2O 2反应生成O 2，影响实验结果，故在通入CO 2之前应关闭活塞K 1、K 2。

(2)由实验的研究目的知，CO 2应为干燥的，所以试管Ⅰ内应装浓H 2SO 4用来干燥CO 2气体。

(3)若试管Ⅰ内装有CO 2饱和水溶液时，进入试管Ⅲ的气体为湿润的CO 2气体，它会与Na 2O 2反应生成O 2，生成的O 2可用带火星的木条来检验。