第八单元金属和金属材料复习课_九年级化学人教版下册

粒子不一定是稀有气体的原子，有可能是阳离子或阴离子，故B错；虽然原子在化学变化中不能再分，但是原子团离子在化学变化中有可能再分，故C错；原子失去电子后形成阳离
子，得到电子后形成阴离子，故D正确。
(2)吸热:有些物质在溶解时会使溶液温度降低,如___________(固)等。
(1)空气中含量最多的元素名称是
高温
C + O2══CO2
高温
C + CO2═2CO Fe2O3 + 3CO高═温2Fe + 3CO2
知识梳理
实验室炼铁
原理：Fe2O3 + 3CO高═温2Fe + 3CO2
实验装置：
知识梳理
实验步骤：
操作步骤
解释或结论
先点燃酒精灯再通入一段时 先通入CO的目的 赶尽装置内的空气，防止发生爆炸；点
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的
氢。
注意：钾钙钠，要除外。
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合
物的溶液里置换出来。
四 铁的冶炼 工业炼铁
原理： Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
原料及作用： 设备： 高炉 化学方程式：
铁矿石、空气 焦炭： 提供高温条件及还原剂 石灰石： 将二氧化硅转化为炉渣而除去
二 金属的化学性质
知识梳理
条件
规律 举例
能与O2反应
能与稀酸反应
能与可溶性盐溶液反应
大多数金属都能与O2反应， 金属的活动性必须在之前 金属（前置后，K、Ca、Na除
但反应的难易程度程度不同
外），盐必须可溶
金属+氧气=氧化物 活泼金属+酸=盐+氢气 金属+可溶性盐=新金属+新盐
═ ═ ═ ═ △
点燃
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
A ①③④ B ③⑤ C ①②⑤ D ③④
演练3 （15河北6题2分）金属M与AgNO3溶液发生反应： M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法中正确的是（ C ）
D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
精讲4
[2019重庆A卷]实验室用如图所示装置模拟炼铁。下列说法正 确的是（ C ） 2O3 2O3再通入CO 2O3逐渐变黑
演练4 （平项山二模）同学们利用自制仪器模拟工业饰铁实验，用如图 所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4，并检验气体 产物。已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成 一氧化碳和水。
高温
(1)位置4发生的化学方程式是 Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2 (2)本实验存在一处明显缺陷，请给出优化建议的是(写出一点即 可）装置的末端未放一燃着的酒料灯（或系一个气球） (3)位置5处观察到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 。
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁
演练5
（18河北30题）根据如图所示的实验回答问题。 乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验。为探究氯化钠是否 可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y 分是 O2 和 氯化钠溶液 。
知识拓展
铁的检验：（铁的化学性质）
（1）用磁铁吸引：若能被磁铁吸引，则说明是铁。 （2）用稀盐酸检验：将待测物加入稀盐酸中，若有气泡冒出 且溶液变成了浅绿色，则说明是铁。 （3）用可溶性铜盐检验：将待测物加入硫酸铜溶液中，若溶 液由蓝色变为浅绿色，测说明是铁。
金属材料的种类
1.纯金属： ①常温下为固体；（汞除外） ②有金属光泽；（大多呈银白色，铁在粉末时呈黑色） ③有良好的导电性； ④导热性； ⑤延展性。
铜呈紫红色金呈黄色铁能被磁铁吸引，其他金属一般不能
2.合金： 合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更高，熔点 更低，抗腐蚀性更好。
铁合金：主要包括 生铁和 钢 ，它们的区别是 含碳量 不同。
布置作业：
《中考考什么》
（18河北30题）根据如图所示的实验回答问题。 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更高，熔点更低，抗腐蚀性更好。 防止玻璃管内压强减小，引起澄清石灰水倒流使玻璃管炸裂。 稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦为2)，但是最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，有可能是阳离子或阴离子，故B错； (15)t ℃时,将A、B饱和溶液恒温蒸发掉10 g水,析出晶体的质量为A>B。 第八单元 金属和金属材料 生成氢气的质量：甲>乙>丙 插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼 （15河北6题2分）金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
五 金属的锈蚀与防护
知识梳理
金属的锈蚀
2.溶解时的吸热或放热现象 条件： 铁与空气中的 水分 铁生锈 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。
(2)注意事项:①蒸馏烧瓶下面应垫上石棉网。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其
、
O2
发生化学反应
铁锈：主要成分是Fe O ，可用 插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼
课堂检测 3.（19河北3题）下列有关金属及合金的说法错误的是（ A ）
4.（19西宁）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、 丙在常温下几乎不与氧气反应。如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过 一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙
三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ C ）
我的收获
1.金属材料的种类：纯金属和合金
2.金属的化学性质： 能与O2反应 能与稀酸反应 能与某些盐溶液反应
3.金属的活动性顺序 4.铁的冶炼 5.金属的锈蚀与防护
课堂检测
1.[2019湖南衡阳]向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充 分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任
净物；⑤二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物；⑥自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物；⑦稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物；⑧冰水混合物由一
种物质组成，属于纯净物。离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子、原子核等，故A错；稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦为2)，但是最外层电子数为8的
间CO
燃酒精灯的目的是防止CO排放到空气中，造成空气污染。
点燃酒精喷灯，给氧化铁加 使氧化铁和CO发生反应 热
实验结束先熄灭酒精喷灯， 目的 防止在热的条件下生成的铁被重新氧化；防止玻璃
继续通入CO直至玻璃管冷
管内压强减小，引起澄清石灰水倒流使玻璃管炸裂。
却
停止通入CO，熄灭酒精灯 目的 防止CO逸出，污染空气
精讲5
（17河北6题2分）某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜 想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。 为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ B ）
由于两份氯酸钾的质量相同，故完全反应后产生的氧气质量也相同。 生成氢气的质量：甲>乙>丙 铜呈紫红色金呈黄色铁能被磁铁吸引，其他金属一般不能 Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2 ⑥自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物； (2)本实验存在一处明显缺陷，请给出优化建议的是(写出一点即可） Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2 大多数金属都能与O2反应，但反应的难易程度程度不同 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 使氧化铁和CO发生反应 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 【点拨】加热纯净的氯酸钾制取氧气时，氯酸钾要加热到熔化状态时才缓慢放出氧气，如果向氯酸钾中加入少量二氧化锰，由于二氧化锰的催化作用，使氯酸钾加热一段时间后就 能迅速产生氧气，因此与加热纯净的氯酸钾相比，加入了二氧化锰的氯酸钾反应速率快，完全反应所用时间少。 （19保定一模）化学小组的同学为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序设计了如图实验，能达到实验目的且操作最简单的组合为（ ）
2Cu + O2
3Fe + 2O2
Fe +2HCl
Fe +H2SO4 Fe + CuSO4═
2CuO
Fe3O4
FeCl2+H2↑ FeSO4+H2↑ Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3═ 2Ag + Cu(NO3)2
现象
基本反 应类型
表面变 黑
剧烈燃烧， 反应较缓慢，有气泡产 有红色固体析 有银白色固
何变化。据此判断，下列结论正确的是（ B ）
4、H2SO4 4、H2SO4
2.[2019四川雅安]某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设
计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ D ）
A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 4溶液、AgNO3溶液中 D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
导入
铁 锅
铜
火
铝
锅
锅
第八单元 金属和金属材料 九年级化学·人教版
复习目标
1.知道金属材料的种类，及性质和用途的关系。（重点） 2.掌握金属的化学性质。（难点） 3.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。（难点） 4.知道金属锈蚀的原理，知道防护金属锈蚀的一些措施。（重点）
一 金属材料
知识梳理
A. 化学变化过程中一定伴随着物理变化
23
稀盐酸除去，其化学方程式：
5.水的蒸馏实验
使原来不反应的物Байду номын сангаас发生反应。 使原来不反应的物质发生反应。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）注意事项：
铜锈 与空气中的 O 、 水分 和 CO 等发生化学反应 3.了解物质的性质与用途之间的关系，明确物质用途所运用的性质，判断该性质属于物理性质还是化学性质。
演练2
（19眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀 硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（ B ）
精讲3
（19保定一模）化学小组的同学为探究铁、铜、银三种金属的
活动性顺序设计了如图实验，能达到实验目的且操作最简单的
油脂的反应。
组合为（ B ） 内添加酒精，以防发生火灾。
保持金属制品表面洁净干燥（如菜刀用完后擦干挂起来） 。由上述分析可知，A正确。
.【点拨】加热纯净的氯酸钾制取氧气时，氯酸钾要加热到熔化状态时才缓慢放出氧气，如果向氯酸钾中加入少量二氧化锰，由于二氧化锰的催化作用，使氯酸钾加热一段时间后就
能迅速产生氧气，因此与加热纯净的氯酸钾相比，加入了二氧化锰的氯酸钾反应速率快，完全反应所用时间少。由于两份氯酸钾的质量相同，故完全反应后产生的氧气质量也相同
B.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作 材料
演练1 （19襄阳）下列物品主要是由合金制成的是（ B ）
精讲2
（18自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶 质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的 关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。 则下列说法中错误的是（ C ） A.金属活动性：乙>甲>丙 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 C.相对原子质量：乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
元素,该元素原子的质子数为
。
(15)t ℃时,将A、B饱和溶液恒温蒸发掉10 g水,析出晶体的质量为A>B。( )
1.水的物理性质:纯水是无色、清澈透明的液体,属于纯净物;自然界中的水都是___________,
(2)吸热:有些物质在溶解时会使溶液温度降低,如___________(固)等。
①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀
火星四射， 生，溶液由无色逐渐变 出，溶液由蓝 体析出，溶
生成黑色固 为浅绿色
色变为浅绿色 液由无色变
体，放出热
。
为蓝色。
量。
化合反应
置换反应
置换反应
三 金属的活动性顺序
知识梳理
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
该数题没利 有用发比生较变法化解，答故。三铁种原微子粒在核一内定质条子件数下相失等去；由2个于、电23子个的电质子量分很别小转，变可成以Fe忽2＋略、不F计e，3＋2所，以F，e3三＋种、微Fe粒2的＋质、量Fe几三乎种相微等粒。的等核质外量电的子三数种一微定粒不所相含等的，质电子子数层相结等构；不化同学，性但质核一内定的不质同子
。
防锈措施 在金属表面涂保护膜（如 涂油 、刷漆 、电镀、搪瓷等）
改变金属的单一结构制成合金（如不锈钢）等
保护金属资源的途径：
1.防止金属的 锈蚀 2.加强废旧金属的 回收利用 3. 有计划、合理的开采矿物 4.寻找金属的代替品
知识梳理
精讲1
（19衡阳）下列有关金属材料的说法中，正 确的是（ C）
二 催化剂和催化作用
(10)将t ℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,溶质质量分数由大到小
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
利用了洗涤剂的乳化作用。
①洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；②液氧由一种物质组成，属于纯净物；③镁条由一种物质组成，属于纯净物；④氧化铜由一种物质组成，属于纯