2025届内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学化学高二上期中学业水平测试试题含解析

2025届内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学化学高二上期中学业水平测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是
A．0.1mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)
C．0.3mol/(L·min)D．0.6mol/(L·min)
2、一定温度下，将A、B气体各1 mol充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确是（）
A．反应方程式中的x＝1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
3、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子的少1。

下列说法正确的是( )
A．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
C．X的简单离子半径大于Y的简单离子半径
D．Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径
4、下列物质属于弱电解质的是
A．二氧化碳B．氨水C．硫化氢D．碳酸氢钠
5、25 ℃,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10mol·L-1,下列说法正确的是( )
A．该溶液的pH不可能是7B．该溶液不可能存在
C．该溶液的pH一定是10D．该溶液的pH一定是4
6、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时K a＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 mol·L－1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
D．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1H2A中c(H＋)＜ 0.12 mol·L－1
7、下列说法正确的是（）
A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快
B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D．100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
8、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）
A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成
C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成
9、已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。

将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法不正确的是
A．b点达到平衡状态
B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
C．d点：v（正）＜v（逆）
D．若在c点将温度降低，其透光率将增大
10、琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。

下列关于它的说法不正确的是( )
A．该物质的分子式为C8H14O4
B ．该物质不溶于水
C ．琥珀酸是丁二酸
D ．琥珀酸乙酯与NaOH 溶液反应，1 mol 该物质可以得到2 mol 乙醇和1 mol 琥珀酸 11、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( ) A ．锅炉水垢中含有CaSO 4，先用Na 2CO 3溶液处理，再用酸除去 B ．浓FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体
C ．自然界地表层原生铜矿变成CuSO 4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)
D ．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 12、已知反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：
物质
A
B C 起始浓度(
)1
/mol L
-⋅ 3.0
1.0
2s 末浓度(
)1
/mol L
-⋅
1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数之比是( ) A ．9: 3: 4
B ．3: 1: 2
C ．2: 1: 3
D ．3: 2: 1
13、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。

有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。

则这种合金的化学式为
A ．LaNi 3
B ．LaNi 4
C ．LaNi 5
D ．LaNi 6
14、下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是( ) A ．钠变成白色粉末 B ．绿矾发黄 C ．澄清的石灰水变浑浊 D ．漂白粉失
效
15、某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L 。

向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热使反应发生完全。

下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化) A ．所得溶液中c(Cu 2+)＝0.225mol/L
B ．所得溶液中c(H +)＝0.03mol/L
C ．所得气体在标准状况下的体积为0.448L
D ．反应中转移0.06mol 的电子
16、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）
A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂
17、生活中的一些问题常常涉及到化学知识。

下列叙述中不正确的是
A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒
B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖
C．棉花的主要成分是纤维素
D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝
18、下列关于有机物的叙述正确的是
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为
D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸
19、在日常生活中，下来做法与化学反应速率有关的是( )
A．提倡使用“公筷”用餐B．新冠疫情下提倡出门戴口罩
C．将食物贮存于冰箱中D．鼓励使用共享单车
20、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（）
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
21、一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部
22、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作（）
①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液
A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①
C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。

X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。

24、（12分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：(1) RCOOH RCOCl；(2) D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
(1) B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。

(2) 有关G的下列说法正确的是_______________。

A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
(3) E的结构简式为__________________。

(4) F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。

(5) 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。

①能发生水解反应
②与FeCl3溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6) 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
25、（12分）现有一FeCl2、AlCl3混合溶液，请回答下列相关问题：
（1）为抑制金属离子水解，可向溶液中加入___（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：___。

（2）Fe2+容易被氧气氧化成___，检验久置的FeSO4中含Fe3+的试剂是___（填化学式）。

（3）某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子
①先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是___（填化学式）。

②经过___（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是___（填化学式）。

③该过程主要利用了氢氧化铝的两性。

请写出氢氧化铝的电离方程式：___。

26、（10分）I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。

气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。

请回答下列问题：
（1）气体a由右图甲或乙制备，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管a 的作用是_____。

（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。

（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。

II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题：
（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。

（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。

（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

27、（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。

A．铝B．石墨C．银D．铂
（2）N极发生反应的电极反应为___。

（3）实验过程中，SO42-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。

实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为___。

28、（14分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。

基态 Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为______，该能层上具有的原子轨道数为________，价电子排布式为____________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。

在 GaAs 晶体中，每个 Ga 原子与________个 As 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)铜单质晶体中原子的堆积方式如下图，已知铜晶胞参数为apm，N A为阿伏加德罗常数，请回答：
①晶体中铜原子的配位数为________，堆积方式为________________堆积。

②铜原子半径r=_________pm；铜晶体密度的计算式为______________ g/cm3（注：铜原子相对原子质量为64）。

③Cu 与 N 按3:1形成的某种化合物，该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为______________。

29、（10分）I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

回答下列问题：
(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________________________________；
(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________________________________；
(3)反应开始到10s时，Y的转化率为______________________________________；
(4)反应的化学方程式为__________________________________________________。

II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。

(2)该反应为_______________________反应(填“吸热”或“放热”)。

III．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)
(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率相等
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
其中能表明(甲)达到化学平衡状态是______________________________________；
能表明(乙)达到化学平衡状态是__________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【详解】3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，因为同温同体积条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以3min后时容器内混合气体的物质的量为（1+3）×0.7=2.8mol，根据反应：N2+3H22NH3可知，设氢气的变化量为xmol，则：3：（1+3-2）=x：（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3 min内v(H2)=1.8/(2×3) mol/(L·min)=
0.3mol/(L·min)， C正确；
综上所述，本题选C。

2、D
【解析】根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变；再根据平衡常数的定义计算平衡常数，在可逆反应中固体物质的量的少量改变不会引起平衡的移动，据此分析解答。

【详解】A．根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以有x=1+1=2，故A错误；
B．催化剂不能改变平衡时的浓度，即加入催化剂，C的浓度不发生变化，故B错误；
C．D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C错误；
D．t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知，在t1时刻达到平衡，平衡时C的浓度为0.5mol/L，则：A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)
开始(mol/L)：0.5 0.5 0
变化(mol/L)：0.25 0.25 0.5
平衡(mol/L)：0.25 0.25 0.5
所以平衡常数K=
()
()()
2
c C
c A c B
⨯
=
2
05
0.250.25
⨯
．
=4，故D正确；
答案选D。

【点睛】
解答本题的关键是根据图像确定化学方程式中的x的值。

本题的易错点为A，要注意D是固体。

3、A
【解析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O，X和Y位于同一主族，则Y为S，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P，A、原子半径的大小是P>S>O，故A正确；B、Y为S，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故B错误；C、S2－的半径大于O2－，故C错误；D、S2－的半径大于Ca2＋，故D错误。

点睛：半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。

4、C
【分析】从电解质的概念分析是否为电解质，从电离程度分析电解质的强弱。

【详解】二氧化碳属于非电解质，故A不符合题意；
氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
硫化氢是弱电解质，故C符合题意；
碳酸氢钠是强电解质，故D不符合题意；
故选C。

【点睛】
电解质的前提是化合物，混合物和单质不是电解质也不是非电解质。

5、A
【详解】25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20 <1×10-14 ,说明该溶液中的溶质抑制了水的电离,酸或碱能抑制水的电离,所以该溶液呈酸性或碱性,所以该溶液的pH不可能是7；
A.该溶液的pH不可能是7,符合题意，故A正确；
B. 该溶液可能存在，故B错误；
C.该溶液可能为酸性也可能为碱性，pH不一定是10，故C错误；
D.该溶液可能为酸性也可能为碱性，pH不一定是4，故D错误；
答案：A。

【点睛】
25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20 <1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离,加
入和水电离出相同离子的物质能抑制水的电离,据此分析解答。

6、D
【解析】试题分析：A．根据电离方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是强酸，A项错误；B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，电离平衡向右移动，但溶液体积增大导致c(H＋)减小，B项错误；C．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先发生电离：H2A = H++ HA-，这步是完全的、彻底的，然后发生电离：HA-H+ + A2-，由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1，C项错误；D．因为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全电离，第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L，D项正确；答案选D。

考点：考查盐的水解，电解质的电离，电离平衡常数等知识。

7、D
【详解】A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；
C. 一定温度下，反应
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。

8、B
【详解】炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类；答案选B。

9、B
【详解】A．b点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，A正确；
B．颜色越深，透光率越小，可知b点c（NO2）大，而a点c（N2O4）大，B错误；
C．d点透光率减小，平衡逆向移动，则v（正）＜v（逆），C正确；
D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则透光率将增大，D正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、颜色及透光率的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合。

10、D
【解析】A. 根据有机物结构简式可知该物质的分子式为C8H14O4，A正确；B. 分子中含有酯基，因此该物质不溶于水，B正确；C. 根据琥珀酸乙酯的键线式可知该有机物是琥珀酸与乙醇发生酯化反应得到的，因此是丁二酸，C正确；D. 琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1 mol该物质可以得到2 mol乙醇和1 mol琥珀钠，D错误，答案选D。

点睛：准确判断分子中含有的官能团以及常见官能团的结构和性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。

注意酯基在酸性溶液中和碱性溶液中水解的不同。

11、B
【详解】A．CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO2-
4
(aq)，先用Na2CO3溶液处理，由于碳酸钙更难溶，所以钙离子和碳酸根沉淀，使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，最终将硫酸钙转化为可以和酸反应的碳酸钙，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体，是因为氯化铁和水之间发生水解反应形成氢氧化铁胶体，不能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故B符合题意；
C．ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸铜时，铜离子和S2-结合成更难溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移动，最终全部转化为CuS，PbS同理，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故C不符合题意；
D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO2-
3
(aq)，胃酸主要成分为盐酸，可以和碳酸根反应从而使碳酸钡的沉淀溶解平衡正向移动，产生大量有毒的钡离子，而硫酸根不与盐酸反应，所以硫酸钡不会溶解，用硫酸钡作为“钡餐”，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故D不符合题意；
综上所述答案为B。

12、B
【详解】根据表格数据，
aA(g)+bB(g)⇌2C(g)
起始(mol/L)：3.0 1.0 0
变化(mol/L)：1.2 0.4 0.8
2s末(mol/L)：1.8 0.6 0.8
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故选B。

13、C
【详解】在晶体结构单元中镍原子分布在上底面和下底面上，另外在六个侧面的面心上以及在六棱柱体内也有六个镍
原子，所以镍原子的个数为：12×1
2
+6×
1
2
+6=15，镧原子分布在六棱柱的十二个顶点上，以及上下底面的面心上，所
以镧原子的个数为：12×1
6
+2×
1
2
=3，所以化学式为LaNi5，故选C。

14、C
【详解】A.钠变成白色粉末，过程中钠元素的化合价升高，包含氧化还原反应，A不符合题意；
B.绿矾的主要成分为FeSO4·7H2O，变换的过程中铁元素由+2价变为+3价，包含氧化还原反应，B不符合题意；
C.澄清石灰水变浑浊的过程中，发生CO2与Ca(OH)2的反应，过程中没有元素化合价发生变化，不包含氧化还原反应，
C符合题意；
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其失效过程主要与空气中的CO2反应生成HClO，HClO分解形成HCl和O2，过程中发生氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C
15、A
【详解】硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，可以继续氧化金属铜，需要根据硝酸根、氢离子和铜的物质的量结合离子反应方程式判断过量问题。

详解：n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n(H+)=0.04mol+2×0.01mol=0.06mol，
n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，则
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol2mol8mol
0.03mol0.02mol0.08mol
由反应关系可以看出，NO3-过量，H+不足，根据H+计算生成的铜离子，则生成的n(Cu2+)=0.06mol×3/8=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L，转移的电子的物质的量为2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得气体在标准状况下的体积为0.0225mol×2/3×22.4L/mol=0.336L，答案选A。

【点睛】
本题主要是考查混合物反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题，不能依据反应的化学方程式判断，尤其要注意在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性。

16、A
【详解】A. 防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误；
答案选A。

【点睛】
影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是物质自身的性质决定，外因包括浓度，温度，压强和催化剂等，还有接触面积，光照等因素。

食品添加剂中只有防腐剂与反应速率有关，食物的腐败是缓慢氧化。

17、A
【详解】A.淀粉水解的产物是葡萄糖，葡萄糖经过发酵分解才能转化成乙醇，故A错误；
B.馒头中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖，故B正确；
C.棉花的主要成分是纤维素，故C正确；
D.未成熟的苹果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉变蓝，故D正确；
故选A。

18、A
【详解】A、石油液化气、汽油和石蜡都是石油分馏的产品，所以主要成分都是碳氢化合物，正确；
B、1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生水解反应生成乙二醇，错误；
C、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物中链节的主链应为-CH2-CH-，错误；
D、能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸，还可能是甲酸甲酯，错误；
答案选A。

19、C
【详解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉传染，故A不符合题意；
B．新冠疫情下提倡出门戴口罩主要防止病毒在空气中人与人之间传染，故B不符合题意；
C．将食物贮存于冰箱中，降低温度，减小反应速率，故C符合题意；
D．鼓励使用共享单车，降低二氧化碳的排放量，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

20、D
【解析】溶液中存在HCO3-H++CO32- 和HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－以及H2O H++OH-，NaHCO3溶液显碱性，以HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－为主。

【详解】A、CO2+H2O H2CO3，抑制碳酸氢钠的水解，溶液的碱性减小，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A 错误；
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D。

21、A
【解析】在一定条件下，可逆反应到达平衡的实质是正逆反应速率相等且不为0。

①中可以说明正逆反应速率相等，正确。

氧气和NO均属于生成物，二者的生成速率之比始终是1︰2，②不正确。

在任何时刻用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为2：2：1，③不正确。

由于反应前后气体的体积发生变化，因此当容器体积固
定时，压强不再发生变化，可以说明反应已经达到平衡，④正确。

颜色的深浅与其自身的浓度大小有关，而体系中只有NO2是红棕色气体，因此当混合气体的颜色不再变化时，可以说明，⑤正确。

混合气体的平均分子量是混合气体的质量与物质的量的比值，因为反应前后气体质量恒定，但混合气体的物质的量是变化的，故当混合气体的平均分子量不再改变时，可以说明，⑥正确。

答案选A。

22、B
【详解】淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。

二、非选择题(共84分)
23、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷环丙烷
【分析】根据同温同压下，密度相同则相对分子质量相同进行分析；能使溴水褪色说明结构中含有碳碳不饱和建。

最简单有机物为甲烷。

据此分析。

【详解】X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，即碳原子数小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，说明有碳碳不饱和键,其他物质中应都是单键, 在同温同压下Y与氮气的密度相同,说明其相对分子质量为28,是乙烯；Y与Q分别有相同的分子通式，Q没有同类的异构体，说明其为环丙烷；X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，说明X为乙炔；W 是最简单的有机物，为甲烷；1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，X与Z有相同的分子通式，则Z为1，3－丁二烯。

故X为乙炔，Y为乙烯，Z为1，3－丁二烯，W为甲烷，Q为环丙烷。

24、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD
+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O
【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOH RCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应。