河南省郑州市第九中学分校2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析

河南省郑州市第九中学分校2020-2021学年高三化学模
拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
B．电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
D．离子方程式HCO3－＋H2O H3O+ ＋CO32－可以表示HCO3－离子的水解，也可以表示它的电离
参考答案：
C
略
2. 图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：
L（固）＋G（气） 2R（气）－Q，y轴表示的是
A．平衡时，混合气中R的百分含量
B．平衡时，混合气中G的百分含量
C．G的转化率
D．L的转化率
参考答案：
B
略
3. 常温下向25 mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-
4.7）。

下列说法正确的是
A．水电离出的c(H+)：A点小于B点
B．在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)> c(N3-)
C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D．在D点，c(Na+) = 2 c(HN3) + 2 c(N3-)
参考答案：
A
试题分析：A.在酸溶液或者碱溶液中，水的电离受到酸电离出的H+或者碱电离出的OH-的抑制。

由于A点时溶液中C(OH-)大于B点时C(OH-)，因此A点时水的电离受的抑制作用比较大，故水电离出的c(H+)：A点小于B点，A正确；B.在B点，离子浓度的大小为c(Na+)> c(N3-) > c(OH-)> c(H+)，B错误；C.若滴加的V(HN3)=12.5 mL，叠氮酸与氢氧化钠完全反应，产物为叠氮酸钠和水，由于叠氮酸为弱酸，因此叠氮酸根在溶液中会发生水解，使叠氮酸钠溶液呈碱性；C点时，溶液呈中性，因此叠氮酸过量，故V(HN3)＞12.5 mL，C错误；D.在D点时，混合溶液呈酸性，叠氮酸过量，因此c(Na+)＜2 c(HN3) + 2 c(N3-)，D错误。

故答案A。

4. 设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N A
B．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A
D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1N A Fe3+
参考答案：
C
5. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
参考答案：
答案：D
6. 下列说法错误的是（）
A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
参考答案：
C
考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．分析：A．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；B．根据4s轨道能量比3d轨道能量还低分析；
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．
解答：解：A．根据泡利不相容原理知，4s轨道最多排2个电子，故A正确；
B．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，故B正确；
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C错误；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D正确；
故选C．
点评：本题考查核外电子排布以及电离能的定义和应用，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对构造原理的全面掌握．
7. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。

右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。

下列说法正确的是
A．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
B．充电时阴极区电解质溶液pH降低
C．放电时负极反应为：M + H2O ＋e－＝ MH + OH－
D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2 - e- + OH-＝ NiOOH +H2O
参考答案：
D
略
8. 用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（）
Y50mL 0.1mol/L
A．B．C．
D．
参考答案：
A
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）
==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的
量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答．
解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）
==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的
量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，
两种酸的物质的量相等，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等；
反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，
故选A．
点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重考查分析、计算能力，注意先进行过量计算，知道浓度与反应速率的关系，题目难度不大
9. ．可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11
参考答案：
D
略
10. 对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）
A、蒸馏
B、重结晶
C、过滤
D、萃取
参考答案：
A
略
11. 3．（3分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）
参考答案：
B
略
12. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移
参考答案：
B
略
13. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
参考答案：
A
略
14. 常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
参考答案：
A
15. Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是
A.2
B.3
C.4
D.5
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式
为
．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法无关的
是（填序号，下同）．
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中
的．
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的
是．
参考答案：
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）②④；
（3）③；吸收尾气，防止产生污染．
解：（1）B用于加热固体制备气体，如制备氨气，可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，生成氨气和氯化钙，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法，
故答案为：②④；
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则气体应在加热条件下制备，可为氯气、氯化氢，且用向上排空法收集，如为氯气，则尾气吸收时导管不能插入液面以下，防止倒吸，吸收氯气可用氢氧化钠溶液，防止污染空气，
故答案为：③；吸收尾气，防止产生污染．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学一选修有机化学基础】
有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavico1），具有特殊芳
香的液体，也可直接作农药使用。

下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。

已知：
请回答下列问题：
（1）写出A、C的结构简式、。

（2）是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有种氢处于不同的化学环境。

（3）指出A---~Br。

U- OCH2CH=CH2的有机反应类型。

（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式。

①遇FeCl3溶液呈紫色；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。

（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

①设置反应②、⑥的目的是。

②写出反应③的化学反应方程式。

③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式。

参考答案：
（1）、
（2）2
（3）取代反应
（4）、、
（5）①保护碳碳双键
②
③
略
18. 上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动参考答案：
bd （2分）
略
19. （8分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：
⑴该合成路线对于环境保护的价值在于。

⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。

用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：。

⑶ CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：。

⑷据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是（）
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
参考答案：
⑴有利于防止温室效应
⑵ HOCH2CH2NH2＋ H2O HOCH2CH2NH3＋＋ OH－
⑶ CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(l)＋H2O(l) △H＝－131.9kJ/mol
⑷acd
略。