【高一学习指导】2021年高中高一寒假作业：化学高一寒假作业

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【摘要】高中2022年级寒假作业：化学
高一
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请仔细阅读！
可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16na：23
镁：24al:27s:32cl:35.5k:39fe:56ag:108
一、单选题：(每小题3分，共48分)
1.I是常规核裂变产物之一，可通过测量大气或水中I含量的变化来监测核电站是否安全
发生放射性物质泄漏。

下列有关i的叙述中错误的是
a、 I的化学性质与I相同。

B.I的原子序数为53
c.i的原子核外电子数为78
d.i的原子核内中子数多于质子数
下图是四种常见有机化合物的比例模型示意图。

下面的说法是正确的
a.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
c、 c中的碳-碳键是碳-碳单键和碳-碳双键之间的唯一键
d.丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应
3.下列化学表达式是正确的
a.一氯乙烷的结构式ch3cl
b.丁烷的结构简式ch3(ch2)2ch3
c、四氯化碳的电子式D.苯的分子式
4.标准状况下，0.56lch4和c2h4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体体积的百分比为
a、 20%b.40%c.60%d.80%
5.下列分子只表示一种物质的是
a、 c3h7clb。

c3h8c。

c5h12d。

c4h10
6.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法不正确的是
a、分子式为c7h10o5
b.分子中含有3种官能团
c、可以发生加成反应和酯化反应
d.在水溶液中羧基和羟基均能电离出h+而使溶液显酸性
7.只有一种试剂可以识别乙酸溶液、葡萄糖溶液和蔗糖溶液。

这个试剂是
a.naoh溶液
b.新制cu(oh)2悬浊液
c.石蕊试液
d.na2co3溶液
8.在① 丙烯（CH2==CH3）② 氯乙烯③ 苯④ 甲苯：
四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A.①②B②③C③④D②④
9.下列物质中，化学键种类完全相同的是
a、 H2O和na2ob NaOH和naclc H2O2和na2o2d CCl4和HCl
10.x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
a、原子序数：X
c.离子半径：xy
d.原子最外层电子数：x
11.对于同一时期的三种元素x、y和Z，已知对应于最高价氧化物的水合物的酸度顺序为：
hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是
a、原子半径：XZB单质的非金属性质：XZ
c.气态氢化物稳定性：x
12.许多国家都非常重视海水资源的综合利用。

从海水中获得的无化学变化的物质是
a.氯、溴、碘
b.钠、镁、铝
c.食盐、淡水
d.烧碱、氢气
13.下列事实不能作为实验判断的依据：
a.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
b、在MgCl 2和AlCl 3溶液中分别加入过量的氨，以判断镁和铝的金属活性
c.硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱
d、 1molbr2和1mol2分别与足够的H2反应，以判断溴和碘的非金属强度
14.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
① 碱金属元素的熔点随原子序数的增加而降低② 阿斯塔汀（at）是VIIa基团，其氢化物的稳定性大于HCl③ 硒（SE）最高价氧化物对应水合物的酸度比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤ 铊（TL）和铝是同一个主族，其元素可以与盐酸和氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
答。

①③④B①③⑥C③④⑤D②④⑥
15.把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴
加入溶液时，Cl2会沉淀。

在上述一系列变化中，最终恢复的是
a.so2
b.fe2+
c.fe3+
d.no3-
16.当一种金属元素与一定浓度的硝酸反应时，假定只生成一种还原产物。

当参与反应的单质
还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
a、 2b号。

noc。

n2od。

n2
二、填空题(共5题，52分)
17.（6分）共有12个化学符号：
①o2②614c③238u④1123na⑤o3⑥714n⑦1224mg⑧235u
⑨⑩(11)(12)
其中：(1)表示核素的符号共有种;
（2）如果它们是彼此的同位素（填写序列号，下同）；
(3)质量数相等，但不能互称同位素的是;
（4）中子数相等，但质子数不相等；
(5)互为同素异形体的是;
（6）它们是彼此的异构体
18.(12分)a是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25g/l;c是一种酸性
物质，
D是具有水果气味的碳氢化合物的衍生物。

a、 B、C和d在特定条件下具有以下转换
关系（石蜡油）
含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)。

（1）在工业上，从石油中获得汽油、煤油、石蜡油和其他成分的方法是；
(2)写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：
①ab:_______________，反应类型为；
②b+cd：_________________________，反应类型是;
③be:_______________，反应类型为；
(3)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得a的过程中的中间产物。

戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为。

19.（12点）元素周期表和元素周期定律在学习、研究和生产实践中发挥着重要作用。

下表列出了九个元素的位置① ~ ⑨ 在元素周期表中。

请回答以下问题：
族
第一阶段a第二阶段a第三阶段a第四阶段a第五阶段aⅵ A.ⅶ A0
2⑤⑥⑦
3.①③④⑧⑨
4②
（1）在这些元素中，最不活跃的是________;，最不金属的是__;；（填写元素符号
或化学式，下同。

）
(2)在这些元素中形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强
是____;；
(3)①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为;
（4）氢化物的电子式⑥ 是：① 在空气中燃烧后产生的产物的电子式；
(5)用电子式表示③和⑧形成化合物的过程：。

20.（12点）下图显示了物质之间的转化关系。

众所周知，B、D、F、G、I和j是常温下的气体，F
g是空气中的主要成分，d是一种碱性气体。

a中阴、阳离子个数比是1∶1，e是一种黑
颜色氧化物，h是一种紫红色的金属元素。

（一些产品和反应条件被省略）请按要求填写空白：
(1)a物质的化学式是;
（2）化学反应方程式③ 是
反应④的离子方程式是;
（3）如果在标准条件下，在反应中产生1.12l气体f①, 转移电子的数量为；
(4)检验溶液a中阳离子的方法是;
（5）反应中的氧化剂② 是
21.(10分)某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

SO 2是在实验室设备a中制备的。

在实验过程中，一位同学发现，打开a的分离漏斗的龙头后，漏斗中的液体
体一段时间后不再流下，你认为原因可能是_________________________;
在实验室用设备E制备Cl2时，请说明反应中液体反应物的化学性质：
_________________________;
① 反应开始一段时间后，观察到试管B和D中洋红溶液的现象如下：
b：__________________，d：_________________;
② 停止通风后，分别加热B和D试管。

两个试管中的现象如下：
b：____________，d：___________;
另一个实验组的学生认为SO2和氯水都有漂白性能，混合后漂白性能更强，
他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。

请你分析该现象的原因(用离子方程式表示)_______________。

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