【知识解析】离子反应的应用

离子反应的应用
离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。

1 检验某种（或某些）离子是否存在
2 用于物质的除杂和分离
教材P59活动·探究
【实验目的】从粗食盐水中除去Ca 2＋
、Mg 2＋
、。

【实验用品】粗食盐水、NaOH 溶液、Ba （OH ）2溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、稀盐酸、稀硫酸；
烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、pH 试纸、滤纸、试管、胶头滴管、铁架台（带铁圈）。

【实验方案设计】
【确定实验操作流程及实验方案实施】
图2－2－5
名师提醒
关于上述“实验方案设计”的说明
1．加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。

2．加入试剂顺序①②③可以调整，但③必须在②之后，如②③①、②①③均可。

如果②在③之后，过量的Ba 2＋
无法除去。

3．在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被稀盐酸溶解。

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SO
典例详析
例3－13（2021湖北荆州中学期中）
某溶液中含有大量的Cl －
、、OH －
，如果只取一次该溶液就能够将这3种阴离子依次
检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加过量Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加过量Ba （NO 3）2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②① 解析◆
若先滴加Mg （NO 3）2溶液检验OH －
，也与Mg 2＋
反应，造成干扰。

若先滴加AgNO 3溶液检验Cl －
，、OH －
也与Ag ＋
反应，造成干扰。

只能先滴加过量Ba （NO 3）2溶液检验，
生成BaCO 3沉淀，过滤；再滴加过量Mg （NO 3）2溶液检验OH －，生成Mg （OH ）2沉淀，过滤；最后滴加AgNO 3溶液检验Cl －
，生成AgCl
沉淀。

答案◆B 例3－14
粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质MgCl 2、CaCl 2和Na 2SO 4，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。

试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有________________。

（2）欲除去食盐水中的MgCl 2、CaCl 2和Na 2SO 4，应向该食盐水中依次加入NaOH 溶液、________（填化学式，下同）溶液、________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。

（3）向（2）所得溶液中滴加________至无气泡产生，反应的离子方程式为________________，________________，再经蒸发结晶可得到食盐晶体。

解析◆（1）通过过滤除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。

（2）先向滤液中加入过量的NaOH 溶液可使Mg 2＋
转化为Mg （OH ）2沉淀，然后向滤
液中加入过量的BaCl 2溶液使转化为BaSO 4沉淀，再向滤液中加入过量的Na 2CO 3溶
-
23CO -23CO -23CO -23CO -24SO
液，使Ca 2＋及过量的Ba 2＋
转化为CaCO 3、BaCO 3沉淀，最后过滤除去。

（3）向（2）所得溶
液中滴加过量的稀盐酸，除去过量的OH －
和，反应的离子方程式为H ＋
＋OH －
===H 2O 、
2H ＋
＋===CO 2↑＋H 2O 。

答案◆（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）BaCl 2 Na 2CO 3 （3）稀盐酸 H ＋＋OH －
===H 2O
2H ＋
＋===CO 2↑＋H 2O
-23CO -23CO -23CO。