高一化学化学反应速率和限度教学设计

高一化学化学反应速率和限度教学设计
【导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩
优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正
常心理，但是应尽快进入学习状态。

作者高一频道为正在努力学习的你
整理了《高一化学化学反应速率和限度教学设计》，期望对你有帮助！【篇一】知识与技能：
1、使学生深化对化学反应的本质认识；
2、使学生知道浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；
进程与方法：
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力
2、通过探究实验认识化学安稳与反应限度，并用得到的结论去指
导分析和解决时间问题。

情感态度价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识运用于生产、生活时
间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出公道的判定。

教学难点：
浓度对化学反应速率的影响的原因
教学进程：
[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？
[学生摸索回答]）
[教师讲授]化学反应的进程就是反应物组成微粒重新组合形成新
物质的进程。

也就是说，就是旧键断裂、新键形成的进程。

例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。

[板书]二、化学反应的实质及条件：
1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的进程。

[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？
[学生摸索讨论]
[讲授]分子中化学键并不会自发断裂的。

只有分子间相互碰撞，
化学键才可能断裂，反应才能产生。

[板书]2、反应物微粒间的碰撞是产生反应的先决条件。

[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以产生呢？请同学们浏览课本相干，回答上述问题。

[教师讲授]分子间的碰撞与打篮球类似。

正如图2-2所示。

图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是产生有效碰撞。

[板书]
3、必须是有效碰撞才能产生反应。

有效碰撞的条件是：
1）微粒要有足够的能量；
2）有合适的取向。

4、产生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。

[讲授]由于活化分子产生有效碰撞时，化学反应才能产生。

因此，改变反应体系中的活化分子数目，就可以改变化学反应的速率。

接下来
一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引发速率改变的原因。

[板书]三、外界条件对化学反应速率的影响
[引导学生完成实验2-2]
[学生完成实验，并汇报现象]
[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。

[提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论？
[学生摸索并归纳]
[教师讲授]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与
大理石反应的速率大。

因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应
速率越大。

[设问]该结论是否合适所有的化学反应？请同学们连续完成下列
实验。

补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分
别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)
[学生完成实验，并汇报现象]
[讲授]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小
的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。

由此可以证明，反
应物的浓度越大，反应速率越大。

[小结]1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[提问]为何增大反应物浓度可以加快反应速率？
[学生先摸索讨论]
[讲授并板书]原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，
有效碰撞次数增加，反应速率加快。

[摸索]某一密闭反应体系中有以下反应：N2+3H2==2NH3。

现往体
系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？
[学生摸索回答]
[讲评]（内容略）
[提问]如果对上述反应体系进行紧缩，反应速率是否回改变？为何？
[学生讨论]
[教师讲授]紧缩体积，使得反应体系内的压强增大。

这一进程如
图2-4所示。

压强增大一倍，其体积将缩小至本来的一半，而体系内分
子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。

浓度增大，反应速度也就增大。

[小结并板书]2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。

实质：压强改变，引发浓度的改变。

适用范畴：仅适用与体系中有气体物质的反应。

[讨论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？
反应速率是否改变？为何？
[学生讨论]
[讲评]充入He，体系的压强增加。

但是，体系压强的改变并未引
发各物质浓度的改变，因此反应速率将不会产生改变。

请同学们特别要
注意：对于压强的改变，只有引发反应体系中物质浓度的变化才对反应
速率产生影响。

[引导学生进行归纳总结]
[巩固练习]
1、在一固定体积的密闭体系中产生反应：N2+3H2==2NH3。

现采取
下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量
的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）紧缩容器使体积变小。

哪些措施能够使反应速度增大？为何？
2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰
的温度更低，原因是什么？
[作业布置]
1、复习本节内容；
2、预习下节课内容。

【篇二】
知识与技能：
1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；
2、掌控化学反应速率的运算；
3、明确研究化学反应速率的意义。

进程与方法：
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件
情感态度价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识运用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出公道的判定。

教学重点：
1、了解化学反应速率的概念及表示方法；
2、掌控化学反应速率的运算；
教学难点：
掌控化学反应速率的运算
教学进程
[创设问题情形]
假定你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度动身，如何提高工厂的生产效益？
[学生讨论]
[教师讲授]要推敲的问题很多方面，但应当研究解决的关键是：
1）改变条件，加快合成氨反应的速率；
2）改变条件，提高氨的产率。

如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学安稳。

[板书]第二章化学反应速率和化学安稳
[教师讲授]初中物理学习了有关物体运动的知识。

我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。

[提问]用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？
[学生摸索回答]
[教师讲授]
运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s
[提问]同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？
[指导学生完成演示实验]实验2-1。

视察放出气泡的量。

[讲授]由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产动气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。

也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。

在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。

[板书]第一节化学反应速率
[提问]化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？
[指导学生浏览]请浏览课本有关内容，回答上述问题。

[根据学生回答讲授并板书]
一、化学反应速率
1、定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）
2、表示：v=△C/△t；单位：mol/L.min或mol/L.s
[提问]请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。

[讲述]该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.
[练习]在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。

[巡查，了解学生答题情形，并讲授]（内容略）
[设问]在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？
[指导学生完成下列练习]合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。

现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中
N2的物质的量减少为1mol。

试求：
（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。

（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？
[针对学生完成情形讲评]
(1)H2和NH3的物质的量顺次为2mol、2mol
(2)三者的速率顺次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L
(3)不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2
[小结并板书]
3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。

[讲授]对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减
小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的
值是指定时间内的平均值。

还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。

[板书]4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。

（2）必须指明所对应的物质。

[讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。

[小结]由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁
冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢
铁生锈、橡胶老化。

这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。

研
究它们，就可以采取适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很成心义。

[教师讲授]本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反
应速率的意义。

学习时，要重点掌控以下几点：
（1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化
表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；
（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值
之比等于化学方程式的计量数之比；
（3）反应速率是一个平均值。

[指导学生完成下列练习]
1、课本习题：1，2
2、合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。

现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V （NH3）=1.1mol/L.min。

试比较三者所表示反应的快慢顺序。

3、往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨
反应。

该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。

试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。