浙江省嘉兴市2021届高三二模测试 化学

浙江省嘉兴市2021届高三二模测试化学浙江省嘉兴市2021届高三二模测试化学
浙江省嘉兴市2021届高三下学期教学质量检查（二）
化学2021年4月
相对原子质量：相对原子质量：fe―56，cu―64，c―12，s―32，o―16，mg―24；h―1；n―14；c―12；
一、选择题（本只有一个选项就是合乎题目建议的）．．．．7．以下观点恰当的就是
a．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体b．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
c．氨基酸就是人体所需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存有，调节溶液的ph可以发生改变它的溶解度
d．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化
8．以下实验操作方式可取的就是
a．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体b．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
c．硫酸亚铁铵晶体制取实验的最后一步就是将溶液冷却至存有大量晶体划出，用余热蒸干即可得产物
d．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出
9．原子序数依次减小的x、y、z、w四种短周期元素，x、w原子的最为外层电子数与其电子层数成正比，x、z的最为外层电子数之和与y、w的最为外层电子数之和成正比。

甲的化学式为yx3，就是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为yz3，丙是由x、y、z共同组成的盐。

以下观点恰当的就是
a．原子半径：w＞y＞z，而离子半径：z＞y＞w
b．w的氯化物水溶液中滴提过量z与钠构成的化合物，可以分解成化合物
na3wz6c．测出丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度d．甲沸点远高于乙，可能将就是甲分子间存有氢键所致10．以下观点恰当的就是（na为阿伏加德罗常数）
a．0.2molzn与一定量浓h2so4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2nab．将
2ml0.5mollˉ1na2sio3溶液滴入稀盐酸中制得h4sio4胶体，所含胶粒数为0.001nac．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2nad．某电动汽车的电池反应为：mgxmo3s4mo3s42xˉ－2xeˉ＝mo3s411．下列说法正确的是
a．按系统命名法，有机物
oohoxmg+mo3s4，放电时负极反应式为：
可以命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷
最多能与含3molnaoh的水溶液完全反应
b．1mol的
ooch3ch2ohooch2ohohoc．纤维素hhhoh和壳聚糖
nhohhhoh均属多糖
nhohhnh2d．醋酸和硬脂酸互为同系物，c2h6和c9h20也一定互为同系物12．下列说法正确的是
a．未知常温下，物质的量浓度成正比的ch3coona与ch3cooh混合液的ph＜7，在此溶液中稳步提ch3coona至ph＝7，测
＋＋
得此时c(na)＝0.1mollˉ1，则此时溶液中存有：c(na)＝
＋
c(ch3cooˉ)＞c(ch3cooh)＞c(h)＝c(ohˉ)
b．0.01mollˉ1的na2hpo4溶液中存在如下的平衡：
hpo42ˉ+h2oh2po4ˉ+ohˉ
＋
hpo42ˉh+po43ˉ
＋
且溶液ph＞7；搅拌吸收后溶液中hpo43ˉ、po43ˉ、h的浓度均增大
c．右图中，y轴s表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下ksp[cu(oh)2]＝1.0×10ˉ12
＋
d．由右图可知，若fe(no3)3溶液中含有少量的co2杂质，可通过加入fe(oh)3的方
法来除去
13．蛇纹石矿可以看做由mgo、fe2o3、al2o3、sio2共同组成。

由蛇纹石制碱式碳酸
镁的实验步骤如下：
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的ksp见下表1
氢氧化物（溶度积）kspfe(oh)34.0×10－38al(oh)3－mg(oh)21.8×10－111.25×10
－33备注：①lg2=0.3，②离子的浓度大于1.0×105mollˉ1时，可以指出该离子结晶全然。

以下观点不恰当的就是
＋
a．在滤液i中，无法提过量的ca(oh)2就是为了避免al(oh)3熔化和mg2结晶
＋＋
b．滤液i中，提ca(oh)2后al3比fe3先结晶全然
＋
c．室温下，用ca(oh)2把滤液i的ph调节至4.7时，al3刚好结晶全然d．表示
18.2g碱式碳酸镁【amgco3bmg(oh)2ch2o】高温冷却水解获得6.6gco2和8.0gmgo，由此
可知a＝3、b＝1、c＝3
26．复盐m【k3fe(a2b4)33h2o】可用于摄影和蓝色印刷。

某小组同学将纯净的化合物m在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。

（１）经分析，税金气体产物由甲、乙和水汽共同组成，甲、乙转变关系例如图(ⅰ)，转变时的能量变化例如图(ⅱ)。

未知x为元素a的单质，y为元素b的单质，a、b均为常
用短周期非金属元素，x与y可以轻易单质分解成乙。

则化合物乙的电子式为▲，写下反
应x+y→甲的热化学方程式：▲。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而
盐也只有k2ab3。

验证固体产物中存在钾元素的方法是▲。

（3）为了进一步确认复盐m的水解反应方程式，小组同学对液态产物展开定量测量。

判断kmno4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为▲。

由以上实验数据的分析可知，
加热后所得固体产物中除k2ab3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请
把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）k2ab3固体产物中的成份??比例关系（4）
通过以上结论，复盐m加热分解的反应方程式为：▲，当有0.2mol复盐m分解时，反应
中转移的电子数为▲mol。

27．避免和环境治理环境污染就是当前环保工作的关键研究内容之一。

（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
过程i：在硝化细菌促进作用下，o2将nh4水解为no3ˉ；过程ii：重新加入甲醇，no3ˉ和甲醇
＋
反应转变co2和n2。

恳请写下过程i步的离子方程式：▲。

（2）hg是水体污染的重金属元素之一。

水溶液中二价汞的主要存在形态与clˉ、ohˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有hg(oh)2为难溶物；pc1=－
1gc(c1ˉ)］
①以下观点中恰当的就是▲。

a．为了防止hg2水解，配制hg(no3)2溶液时应将
＋
hg(no3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。

b．当c(c1ˉ)＝10ˉ1mollˉ1时，汞元素一定全部以hgcl42ˉ形式存有
c．hgcl2是一种弱电解质，其电离方程式是：hgcl2＝hgcl+c1ˉ
＋
d．当溶液ph保持在4，pcl由2改变至6时，可使hgcl2转化为hg(oh)2②hgcl2又
称“升汞”，熔点549k，加热能升华，其晶体是▲（填晶体类型）。

（3）汽车尾气是城
市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2no(g)+2co(g)
2co2(g)+n2(g)
在某温度t1℃下，2l密封容器中压入no、co各0.4mol，测得相同时间的no和co物质的量如下表中：
时间(s)?0?2?4?6?8?0?0.201?n(n?0?0?0?0o)(mol).4.32.26.22①根据上表的数据，
在下图中画出co2的物质的量与时间的关系曲线。

?0.20②上述反应达至均衡后，稳步重新加入no、co、co2各0.2mol和n2▲mol时，
均衡不移动。

③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从t1℃升高到t2℃，平衡常数k
将▲（填写“变大”、“变小”、“不变”）。

④一种co分析仪的传感器可测定汽车尾
气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是y2o3－
na2o，o2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为▲。

28．苯甲酸乙酯（c9h10o2）稍存有水果气味，用作酿制香水香精和人造精油，大量
用作食品工业中，也可以用做有机合成中间体、溶剂等。

其制取方法为：
cooh
+c2h5oh
h2so4
cooc2h5+h2o
已知：（mr=122）（mr=150）颜色、状态沸点（℃）苯甲酸*苯甲酸乙酯乙醇环己烷
无色、片状晶体无色澄清液体无色澄清液体无色澄清液体249212.678.380.8密度（gcm3）1.2659－1.050.78930.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华。

实验步骤如下：①在100ml圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25ml乙醇（过量）、20ml环己烷，以及4ml浓硫酸，混合均
匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。

反应时环己烷-
乙分水器醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去
反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。

继续加热，电子加热器
至分水器中搜集至的液体不再明显增加，暂停冷却。

③将烧瓶内反应液放入器皿拌匀
的烧杯中，分批重新加入na2co3至溶液呈圆形中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25ml乙醚萃取分液，然后合并至有机层。

加入氯
化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收
210~213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86ml。

提问以下问题：
（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是
a▲。

（2）步骤②中应控制馏分的温度在▲。

111010ba．65～70℃b．78～80℃c．85～90℃d．215～220℃
（3）若na2co3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现
象的原因是▲。

（4）关于步骤④中的分液操作方式描述恰当的就是▲。

a．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。

将分液漏斗倒转过来，用
力振摇
b．振摇几次后须要关上分液圆柱形上口的玻璃纳换气
c．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层d．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）蒸馏装置图中仪器a的名称是▲，仪器b的名称是▲。

（6）该实验的产率为▲。

29．某芳香族化合物a式量大于150，氢氧质量比为1∶8，全然冷却后只分解成co2
和h2o。

挑等质量的a分别与足量nahco3和na反应，分解成的气体在同温同压下的体积
比为1∶1。

工业常用a去制备药物b及医药中间体g，流程如下：
oa(ch3co)2ohno3d甲醇ech3cclf一定条件h+/h2obcoo2ngooh
oo+未知：rccloh催化剂ocr+hcl
（1）写出a含有的官能团的名称▲，d的结构简式▲。

（2）d生成e的反应类型是▲。

（3）a制备b的同时，a自身之间也能够出现缩聚反应，写下该高分子聚合物的化学
式▲。

（4）写出f与过量naoh共热时反应的化学方程式▲。

（5）b存有多种同分异构体，写下合乎以下条件的一种物质的结构简式▲。

①只有一种官能团②能够出现银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有二种④核磁共振谱共有四组峰，个数比为3∶2∶2∶1。

（6）下列有关说法正确的是▲。

a．可由a经一步反应获得d
oob．
o2no与g互为同分异构体
c．g易水解，需用fecl3溶液检验与否出现水解d．1molg一定能够和5mol氢气反应参考答案。