山东省淄博市临淄第一中学2025届高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析

山东省淄博市临淄第一中学2025届高一化学第一学期期中监测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。

其中碘、铁、钙、硒、氟指的是
A．元素B．单质C．分子D．离子
2、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性
B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原
D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原
3、欲配制480mL的3mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L的浓盐酸的量依次为( )
A．500mL；120 B．500mL；125
C．480mL；125 D．480mL；120
4、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是( )
A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为N A个
B．16g O2和O3中含有的原子数目为N A
C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 N A
D．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4N A个
5、完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是（）
A．HCl→HNO3B．Ba(OH)2→BaCl2C．K2SO4→KNO3D．Fe2O3→Fe(OH)3
6、与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是
A．36
22.4
V
g B．
22.4
V
g C．
44
22.4
V
g D．
18
22.4
V
g
7、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取8、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是
A．B．C．D．
9、下列离子方程式正确的是
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba2++OH-＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ =Ca2＋＋H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
10、下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液②水③豆浆④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水
A．①⑧B．②④⑤C．④⑤D．⑤⑧
11、下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁和硝酸银溶液反应Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋
B．氢氧化铜与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2O
C．碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
12、将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。

则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
13、下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
14、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。

下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
B．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-
15、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4与铁粉反应：
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
16、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是
A．CuO、S、ZnCl2B．SO2、Fe、HNO3
C．CaO、C、BaCO3D．SO2、S、NaNO3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
根据以上信息，回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。

(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。

(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。

（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。

19、某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。

甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐
来配制0.4mol·L-1的氯化钠溶液。

（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________（填写上述序号），其中关键实验操作名称是___________。

（2）甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，精制过程中加入试剂：
①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸，合理的加入顺序为____（填序号）。

其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。

（3）乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是______。

配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是
_____________。

（4）乙实验称量的NaCl质量为________g。

20、某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．
实验操作实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
（D）剧烈反应，产生可燃性气体
2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
3．镁带与2mol．L﹣1的盐酸反应
4．铝条与2mol．L﹣1的盐酸反应
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：_____．
（2）实验用品：仪器：①_____②_____③烧杯④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等药品：钠、镁带、铝条、2mol．L﹣1的盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）
（4）实验结论：_____．
21、阅读数据，回答问题。

（1）表-1列出了一些醇的沸点
表-1
醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在__________作用。

你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过__________℃。

（2）表-2列出了一些羧酸的沸点
表-2
表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是____________________。

（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度
表-3
通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）
____________________；______________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答。

【详解】
宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、离子形式存在，而是指元素；答案选A。

【点睛】
本题考查元素的存在的有关判断。

该题紧密类似生活实际，有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。

相应注意的是一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，相应明确。

2、A
【解析】
A．金属阳离子可得电子被还原，具有氧化性，处于中间价态的金属阳离子可具有还原性，如亚铁离子，故A正确；B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，则能用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B错误；C．氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原，如氯气与NaOH的反应，故C错误；D．元素由化合态转化为游离态时，化合价可能降低也可能升高，则可能被氧化也可能被还原，故D错误；答案选A。

3、B
【解析】
根据容量瓶的规格，要配制480mL的溶液，需选择500mL的容量瓶，根据溶液的稀释原理，稀释前后，溶质的物质
的量不变，故需浓盐酸的体积为：
3mol/L
12mol/
0.5L
=
L
0.125L
，故需浓盐酸125mL，答案为B。

4、B
【解析】
A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO所含的原子数目小于N A个，A错误；
B . O 2和O 3均是氧元素形成的单质，则16g O 2和O 3中含有的氧原子的物质的量是1mol ，其原子数目为N A ，B 正确；
C . 任何条件下0.5mol 氮气分子的分子数一定是0.5N A ，C 错误；
D . 四氯化碳是非电解质，不存在离子，D 错误。

答案选B 。

5、D 【解析】
A. HCl 可与AgNO 3反应AgCl 沉淀与硝酸，其化学方程式为HCl +AgNO 3═AgCl↓+HNO 3，A 项正确；
B. Ba(OH)2可与FeCl 3反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钡，其化学方程式为：3Ba(OH)2+2FeCl 3═2Fe(OH)3↓+3BaCl 2，B 项正确；
C. K 2SO 4可与Ba(NO 3)2反应生成硫酸钡沉淀与硝酸钾，其化学方程式为：2K 2SO 4+Ba(NO 3)2═BaSO 4↓+2KNO 3，C 项正确；
D. 氧化铁与水不反应，则氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，D 项错误； 答案选D 。

6、A 【解析】
在标准状况下VL CO 2气体的物质的量是n （CO 2）=
22.4
V
mol ，由于在一个CO 2分子中含有2个氧原子，所以其中含有的氧原子的物质的量是n （O ）=
11.2V mol 。

由于在一个水分子中只含有1个氧原子，因此水的物质的量为11.2
V
mol ，则水的质量是m （H 2O ）=n∙M=11.2
V mol×18g/mol=1811.2V g ．因此选项A 符合题意。

7、C 【解析】
胡麻油和水为不互溶的液体，应采用分液的方式进行分离； 答案选C 。

8、D 【解析】
A 、氢气易燃烧，且为气体，故为易燃气体，故A 正确；
B 、过氧化钠有强氧化性，是一种氧化剂，故B 正确；
C 、浓硫酸是强酸，有强腐蚀性，是腐蚀品，故C 正确；
D 、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，无毒性，故D 错误；故选D 。

9、D 【解析】
A.氯气与水反应，产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，A错误；
B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，产生硫酸钡和水，产生的两种物质的物质的量的比是1:2，不符合微粒的物质的量的比，B错误；
C.醋酸是弱酸，不能拆写，C错误；
D.氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合物质的拆分原则，反应事实，D正确；
故合理选项是D。

10、C
【解析】
丁达尔现象是胶体特有的性质和现象，如果该分散系是胶体就产生丁达尔现象，据此分析。

【详解】
①鸡蛋白溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故①不符合题意；
②水是纯净物，不是分散系，故②不符合题意；
③豆浆是胶体，能产生丁达尔现象，故③不符合题意；
④蔗糖溶液是溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故④符合题意；
⑤硫酸铜溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故⑤符合题意；
⑥云属于气溶胶，能产生丁达尔现象，故⑥不符合题意；
⑦淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故⑦不符合题意；
⑧肥皂水是胶体，能产生丁达尔现象，故⑧不符合题意。

答案选C。

【点睛】
本题易错选项B，注意题目要求不会出现丁达尔效应的分散系，不能只注意不产生丁达尔现象这一要求，而忽视了应是分散系，水是纯净物，不是分散系，要加强审题的训练。

11、C
【解析】
A. 铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A错误；
B. 氢氧化铜不溶于水，应该用化学式表示，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋+2H2O，B错误；
C. 碳酸钙难溶于水的，用化学式表示，离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正确；
D. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D错误。

答案选C。

【点睛】
判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物
质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。

12、B
【解析】
加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO2以及水，反应的方程式是2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸钠和盐酸反
应的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO2的体积可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，答案选B。

13、C
【解析】
氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此判断。

【详解】
A、F、O元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故A不符合；
B、Fe、C元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故B不符合；
C、没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合；
D、Mg、Cl元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故D不符合。

答案选C。

14、B
【解析】
A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B.NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正确；
C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C 错误；
D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
正确答案：B。

15、D
【解析】
A．碳酸钙是固体，不能拆开，应该为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，错误；
B．铁与非氧化性酸反应，生成二价铁，应该为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；
C．氢氧根和氢离子反应，Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，错误；
D．铁的活泼性比铜强，发生置换反应，正确。

16、B
【解析】
①MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故①中SO2的与其他三种物质不同；
②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其他的为非金属单质，故②中Fe与其他三种物质不同；
③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三种是盐，故③中HNO3与其他三种物质不同；
每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别为SO2、Fe、HNO3，故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe3+、Cl-0.15 0.1 0.4
【解析】
(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。

(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。

【详解】
(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。

(2) n(NO)=
0.112L
22.4L/mol
=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，
c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则
c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4 mol/L。

【点睛】
注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。

18、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存
在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。

【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为
Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

【点睛】
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。

本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。

19、①④⑤过滤①③②④（或③①②④，或③②①④）Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓查漏量筒
5.9g
【解析】
(1)根据粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发进行分析；
(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；
(3)使用仪器③前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒；
(4)m=CVM据此进行计算；
【详解】
(1)粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作步骤是：①④⑤；其中去除杂质的关键一步是过滤，把不溶于液体的固体与液体分离；
答案为：①④⑤；过滤；
(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3
溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入顺序为①③②④（或③①②④，或③②①④）；其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH -═Mg(OH)2↓；
答案为：①③②④（或③①②④，或③②①④）；Mg2++2OH -═Mg(OH)2↓；
(3)使用仪器③前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒；
答案为：查漏；量筒；
(4)m=CVM=0.4 mol•L-1×0.25L×58.5g/mol=5.85g≈5.9 g；
答案为：5.9。

【点睛】
(4)容易错，从题目提供的图可知，实验中用托盘天平称量氯化钠固体，托盘天平能粗略称量固体质量，质量的数值保留一位小数点。

20、探究同周期元素性质的递变规律试管酒精灯 B A D C Na＞Mg＞Al
【解析】
（1）根据实验方案知，实验1、2、3、4是证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，所以实验目的是为探究同周期元素性质的递变规律；
（2）①用于盛放药品进行实验的仪器是试管；②用于进行加热的仪器是酒精灯；
（3）1、镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；
2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；
3、镁带与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；
4、铝条与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，故答案为金属性：Na＞Mg＞Al
21、氢键99.5存在顺反异构碳原子数（相对分子质量）碳链的形状（有无支链），及是否含有亲水基团及亲水基团的种类。

【解析】
（1）醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在氢键的作用。

根据表-1数据可知，碳原子越多，饱和一元醇的沸点越高；碳原子相同时，结构越对称或带有支链，醇沸点越低。

根据上述分析，可推测2-甲基-2-丙醇的沸点应低于2-丁醇。

故答案为氢键；99.5。

（2）CH3-CH=CH-COOH存在顺反异构，即有两种结构，所以有两种沸点。

故答案为存在顺反异构。

（3）根据表-3中数据可知，在水中的溶解性：乙醛＞丙醛＞丁醛＞戊醛；丙酸＞丁酸＞戊酸，可知，一元醛或一元羧酸在水中的溶解性随碳原子数的增多而减小，所以碳原子数或相对分子质量是影响有机物水溶性的因素之一。

根据溶
解性丁醛＜2-甲基丙醛，丁酸＞2-甲基丙酸，可知碳链的形状或有无支链也是影响有机物水溶性的因素之一。

碳原子数相同时，醛的水溶性小于酸，可知亲水基团的种类是影响水溶性的因素之一。

故答案为碳原子数（相对分子质量）；碳链的形状（有无支链），及是否含有亲水基团及亲水基团的种类。