辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高三上学期期中Ⅱ考试化学试卷(含答案)

滨城高中联盟2024－2025学年度上学期高三期中II 考试
化学试卷
注意事项：
1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。

2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。

可能用到的相对原子量：H －1 C －12 O －16 N －14 －115
第I 卷（选择题，共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。

）
1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A.“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”B.“神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷C.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能
D.光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式：
B.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
C.的电子式为
，空间构型为正四面体
D.的模型：
3.制备钴配合物的反应为：
设为阿伏伽德罗常数的
值。

下列说法错误的是（ ）
A.消耗标准状况下时，反应中转移电子数为
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.反应前后N 、O
原子的杂化方式未发生改变
In 4NH +
3SO VSEPR ()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()24322
33262CoCl 2NH Cl 10NH H O 2Co NH Cl 2H O ⎡⎤++++⎣⎦活性炭
A N 311.2LNH A 0.1N 1:2
D.中含有键的数目为4.下列鉴别或检验能达到实验目的的是（ ）A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯D.用溶液鉴别和5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将标准状况下通入溶液中：
B.用石墨电极电解溶液：
C.向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：
D.向明矾溶液中滴加过量溶液：
6.研究一个化学反应时需要关注该反应的快慢与历程、趋势与限度，下列说法正确的是（ ）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.加入适宜的催化剂能增大活化分子的百分数C.化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大D.反应 在低温条件可能自发进行
7.对二甲苯是一种重要的有机原料。

我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的副产物不可能有间二甲苯
B.M
中不存在手性碳原子
()3361mol Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦σA 18N 2BaCl 2SO 3
SO 22.24LSO ()1
21L0.5mol L Ca ClO -⋅2224Ca ClO H O SO CaSO 2H Cl +-+-
+++=++2MgCl 2222H O 2Cl
Cl H 2OH -
-
+↑+↑+电解
4FeSO 3NaHCO 3FeCO 2332342Fe HCO NH H O FeCO NH H O
+-+++⋅=↓++()2Ba OH ()3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al OH +-+-+++=↓+↓
()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++A
H 0∆>
C.过程①的反应类型为加成反应
D.M 中所含元素的第一电离能小于的有2种
8.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法装置如图。

部分反应机理为：
下列说法正确的是（ ）A.电解时由极向极方向迁移
B.通过阴离子交换膜向电极区域移动
C.阳极反应
D.相同电量下理论产量是传统电解水的2倍
9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是（ ）
A.工业制硝酸：
B.实验室制漂白粉：漂白粉
C.工业制硫酸：黄铁矿硫酸
D.制：10.在催化剂作用下，向容积为的密闭容器中加入和，发生反应：
，平衡时和反应时的转化率随温度的变化分别如曲线I 、II 所
示，下列说法正确的是（
）
N HCHO 2H e -
a b OH -
a 2HCHO 2e 6OH HCOO H O ---
-+=+2H 22
O H O
23
N NO HNO −−−→−−−→放电
22MnO Cl ∆
−−−−→−−−−→浓盐酸石灰乳
−−−→沸腾炉3SO −−−→水
吸收塔
2Cu O ()()NaOH
422CuSO aq Cu OH Cu O ∆
−−−−→−−−→溶液蔗糖1L 1molX 3molY ()()()X g 2Y s 2Z s +A 10min X ()X α
A.段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
B.的平均反应速率：
C.使用更高效的催化剂，可以使点移动到点
D.保持温度和体积不变，向点体系中再充入，再次达平衡时
11.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（）
A B C D
实验室制取少量氨气
制备无水探究的浓度对氢气
生成速率的影响探究浓度对反应速率的
影响
A.A
B.B
C.C
D.D
12.可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于反应历程的说法正确的是（）
A.该反应的决速步是：中间体中间体3
B.只涉及极性键的断裂和生成
C.是该反应的催化剂
bc
0~10min()()
v a v c
<
b d
d1molX()
c X0.4mol/L
>
2
MgCl H+
Ni
26
C H
4
CH
2→
Ni
D.该反应的热化学方程式： 13.砷化镓（）的晶胞结构如图甲所示。

将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。

下列说法错误的是（ ）
A.属于区元素
B.图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中
C.图甲中，若的键长为
D.稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为14.已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。

相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A.根据上表所给数据，不可求得的燃烧热
B.在相同状况下，比稳定
C.在相同状况下，与充分反应，放出的热量
D.的摩尔生成焓15.中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨（石墨有层间空隙，可以嵌入正离子或负离子）作正负电极，用六氟磷酸锂离子液体作电解液，充电时总反应为：
，其装置如图所示。

下列说法错误的是（ ）
2624Ni C H NiCH CH +=+H 6.57kJ /mol
∆=-GaAs Mn As p As Ga Ga As -pm a pm Mn As 1:2
1mol H ∆()kJ /mol H ∆()24N H l ()24N H l ()3NH g ()21molN g ()23molH g 91.8kJ ()2H O l 241.8kJ /mol
H ∆>-()6LiPF ()()2
6x x 6x +1C xLi
xPF Li C xC PF +
-++=+
A.充电时，a 为阴极
B.放电时，负极的电极反应为：
C.充电时，离子液体中的向阳极移动
D.双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度
第II 卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16.（14分）
铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。

从高铟烟灰渣（主要含、
、、）中提取铟的工艺流程如下：
已知：为强电解质；表示一种有机萃取剂，萃取过程中发生的反应为。

回答下列问题：
（1）基态铁原子的核外未成对电子数有_____个。

（2）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。

在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳实验条件为_____。

x Li C xe xLi C -+
-=+Li +
PbO 2SiO 42FeAsO 2H O ⋅23In O 46FeS O 22H A 3In +
()32223In 3H A In HA 3H ++++A
（3）“水浸”时，浸渣除了外，还含有_____。

（4）“还原铁”时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

（5）“反萃取”过程中，下列措施可提高萃取率的是_____（填标号）。

a.适当提高酸的浓度
b.多次萃取
c.大剂量溶液一次性萃取
（6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的也与反应，会有少量的气体生成，该过程的离子方程式为_____。

（7）某烟灰渣中含铟量为（质量分数），以该烟灰渣为原料，按照以上工艺回收粗铟，可获得含铟量（质量分数）的粗铟，则该工艺中铟回收率为_____（保留3位有效数字）。

17.（14分）
过氧乙酸（
）是一种无色透明液体，常用于漂白和消毒，氧化性比强，与
酸性相近。

某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸，并对其含量进行测定，实验过程如下。

制备原理：。

I.的浓缩：将溶液浓缩至（沸点），装置如下图a 所示（橡胶管、支持仪器和及抽气泵已省略）：
（1）仪器B 的名称_____，浓溶液主要在_____烧瓶中得到（填“A ”或“C ”）。

II.过氧乙酸的制备：如上图b 所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入乙酸酐，逐步滴加
溶液（过量），再加浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得
的过氧乙酸
23As O 23As O Zn 3AsH 1.5%1t 99%13.0kg 22H O 4KMnO 2275%H O ()322332CH CO O H O CH COOOH CH COOH +−−−→+浓硫酸
22H O 2230%H O 75%22H O 150.2℃22H O 45mL 2275%H O 25mL 1mL 47%
溶液。

（2）该实验采用水浴加热的目的_____。

（3）乙酸酐与反应的尾气可以用_____吸收。

III.过氧乙酸（含杂质）的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。

（4）①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是_____。

②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸，其离子方程式为_____。

③若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗
溶液，则过氧乙酸含量为_____。

18.（14分）
甲烷是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料，常用作合成甲醇。

（1）已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为、、。

则甲烷裂解制备炭黑的热化学方程式为_____。

（2）科学家们曾尝试用甲烷催化法消除汽车尾气中的，反应的热化学方程式为。

向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的和发生反应，下列能判断该反应到达平衡状态的是_____（填字母）。

a.体系中混合气体的压强不变b.体系中c.体系的温度不变
d.混合气体的平均相对分子质量不变
e.混合气体的密度不变
（3）以甲烷为原料通过以下反应合成甲醇：。

现将和充入恒
容密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。

测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图1
所示：
22H O 4KMnO 22H O 2Fe +
0V mL 1
14c mol L FeSO -⋅1V mL 124c mol L KMnO -⋅2V mL 1g L -⋅890kJ/mol 393.5kJ/mol 285kJ/mol NO ()()()()()4222CH g 4NO g 2N g CO g 2H O g +++A H 1155kJ /mol ∆=-()4CH g ()NO g ()()22v N :v CO 2:1=()()()4232CH g O g 2CH OH g +A H 251.0kJ /mol ∆=-()42molCH g ()21molO g
①结合反应原理及图像分析可知：时降低温度，_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；_____（填“>”
、“<”或“=”）。

②E 、F 、N 点对应的化学平衡常数大小关系为_____（用、、表示）。

③，若点对应的平衡时，总压强为，则用分压代替浓度表示F 点的平
衡常数_____（分压=总压物质的量分数）。

（4）加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为
，已知为起始时和的投料比。

的
平衡转化率随投料比和温度变化如上图2所示，其中投料比最大的是_____（填“”、“”或“”）。

19.（13分）
化合物是一种有机材料中间体。

实验室由苯制备的一种合成路线如下：
已知：①
②③
请回答下列问题：
1p ()4n CH 1p 2p ()E K ()F K ()N K 0T C ︒
F ()3n CH OH 1mol =4MPa p K =1
MPa -⨯2CO ()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++A H 0∆<m 2H 2CO 2CO 1m 2m 3m H H 3
2O H O/Zn
RCHO R CHO '−−−−→+①②|
2
NaOH/H O
22R RCHO R CH CHO RCH C CHO H O ∆'
'+−−−−→=-+
（1）有机物的分子式为_____，该分子中所含官能团的名称为_____。

（2）A 的结构简式为_____。

（3）经过两步反应，其反应类型依次分别为_____、_____。

（4）的第①步反应的化学方程式为_____。

（5）E 有多种属于芳香族化合物的同分异构体，符合下列条件的有_____种（包含立体异构），其中核磁共振氢谱为的结构简式为_____。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能发生水解反应
滨城高中联盟2024－2025学年度上学期高三期中II 考试
化学试卷参考答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确答案）
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】B 12.答案A 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】C
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16.（每空2分，共14分）（1）4
（2）、（3）、（4）（5）ab
（6）（7）85.8%
H B C D +→F G →1:1:1:1:2:230C ︒
5min 4PbSO 2SiO 1:122332As O 6Zn 12H 2AsH 6Zn 3H O
+
+
++=↑++
17（14分）（每空2分）
【答案】（1）直形冷凝管 A
（2）受热均匀；防止温度过高过氧化氢分解（或控制反应温度在一定范围内，受热均匀）
（3）溶液
（4）溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色
18、（14分）（每空2分）
【答案】（1） （2）ac
（3）减小 ＞ 1.25
（4）19.（13分）（除了标注外，每空2分）
（1）羧基、碳碳双键（2）
（3）加成反应（1分） 消去反应（1分）
（4）
（5）
8 NaOH 23332CH COOOH 2Fe 2H CH COOH 2Fe H O +++++−−→++()11220
38c V 5c V V -()()()42CH g C s 2H g =+H 73.5kJ /mol
∆=+()()()E F N K K K =>1
m。