中考化学专项训练：化学方程式的计算易错(难)复习提高测试题含答案

中考化学专项训练：化学方程式的计算易错（难）复习提高测试题含答案
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有11个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
2．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。

符合该条件的共有
A．1组B．2组C．3组D．4组
3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应
aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）
A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物
C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变
6．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）
A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量
C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量
7．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）
A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N
C．M可能是CaO D．N可能是HNO3
8．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）
A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g
C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷
9．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）
A．22 B．44 C．88 D．92
10．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为
（）
A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7
11．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
12．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。

现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g
13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。

下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11
C．丙的化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
14．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1
15．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为
A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1
16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。

反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．一个甲分子中含有2个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应
17．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g
18．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g50200
反应后的质量/g23X243
A．x的值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1
19．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）
A ．该反应是化合反应
B ．反应前后原子的种类、个数都不变
C ．甲和乙的质量比为11：4
D ．反应后生成的丙属于氧化物
20．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A ．剩余固体的质量
B ．生成氧气的质量
C ．固体中二氧化锰的质量
D ．氯酸钾的质量
21．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA 与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为 A ．4：9
B ．8：11
C ．10：11
D ．13：44
22．由C 2H 2、CO 、H 2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A ．C 2H 2和CO B ．只有C 2H 2 C ．C 2H 2、H 2和CO
D ．CO 和H 2
23．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，3
23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ。

把12克
NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。

下列说法正确的是（ ）
A ．反应生成的CO 2质量为4.4克
B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%
C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克
D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%
24．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g ，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ） A ．74.5g
B ．14.9g
C ．10g
D ．7.45g
25．高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与5.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为() A ．18：7
B ．7：2
C ．7：3
D ．21：8
26．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19
B．丙可能是该反应的催化剂
C．x 的值是 7
D．丁可能是化合物
27．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。

则原6.4 g混合物中钙元素
2CaO+2H O=2Ca OH+O↑）
与氧元素的质量之比为（已知：()
222
2
A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2
28．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )物质X Y Z Q
反应前质量
410121
/g
反应后质量
01215待测
/g
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
29．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：
下列说法错误的是
A ．
B 的化学式为NH 3 B ．反应前的物质为混合物
C ．若该反应为置换反应，则生成的C 和
D 的质量比为27:14
D ．若D 为氧化物，反应掉的A 和B 的分子个数比为5:4，D 的化学式为NO 2
30．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。

如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）
A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化
B ．反应的生成物质量之比是7：11
C ．反应的化学方程式为2
2 CO+NO
N
+CO 催化剂
D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学利用化学方程式选择题 1．C 【解析】 【分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH 3和NO 两种分子，生成物是N 2和H 2O 两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH 3催化剂
5N 2+6H 2O 。

【详解】
A 、由微粒的构成可知，X 、Y 都含有氮原子，不能确定Z 是由Y 分解生成的，故A 不正确；
B 、由微粒的构成可知，Y 和W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y 和W 分子中均有10个电子，故B 不正确；
C 、参加反应的X 与生成的Z 的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C 正确；
D 、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

2．B 【解析】
试题分析∶ 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。

考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。

3．D
【解析】容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

4．D
【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是
2xg，正确，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型
5．C
【解析】
A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；
B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；
C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；
D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。

故选C。

6．A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；
C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；
D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

故选A
7．C
【解析】
A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；
B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；
C、M可能是CaO，故C正确；
D、N 不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。

8．D
【解析】
A 、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为31g ﹣9g=22g ，正确；
B 、根据质量守恒定律，反应物X 的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为45g ﹣31g=14g ，正确；
C 、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b ：44c=9g ：22g ，可得b ：c=1：1；正确；
D 、X 中H 、C 原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y 分子中C 原子的个数应大于H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。

故选D 。

9．B 【解析】 【分析】 【详解】
根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 。

设C 的相对分子质量为x
2x 318
4.4g 2.7g
⨯= 得x=44.故选B 。

10．C 【解析】 【详解】
解：设参加反应的铜的质量为x ，
332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag 400g =64340x 17%
++⨯（） 400g 17x 6%4
=340
⨯
x ＝12.8g ，
固体减少的质量为：14.4g ﹣12.8g ＝1.6g ， 所以氧化铜的质量为：1.6g÷
16
80
＝8g ，铜的质量为6.4g ， 原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g ：6.4g ＝5：4。

故选C 。

11．A 【解析】 【分析】 【详解】
8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
3
22NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g
7.3g
84g
4.4↑
10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
2322Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4g
g
g
通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A 。

12．B 【解析】 【分析】
根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。

【详解】
设该过程中产生氧气的质量为x ：
x=3.2g 故选：B 。

13．D 【解析】 【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O ，据此分析物质的类别、反
应的类型等。

【详解】
A 、由上述反应可知，丁的化学式为H 2O ，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B 、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C 、由化学方程式可知，丙的化学式为CH 3OH ；说法错误；故不符合题意；
D 、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意 故选D 【点睛】
微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定 14．D 【解析】
试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B 是生成
物，且有3.6克的B 物质生成，反应过程中，B 与D 的质量比为36∶142；则X 的值是162g+3.6g=165.6g ；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A 与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A 与C 的化学计量数比为1∶1，D 错误，故选D. 考点：质量守恒定律 反应中物质的质量关系 15．B 【解析】 【详解】
设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，
2=806444x
y CuO CO Cu CO 4.4g
∆
++
x 804.4g 44
= x ＝8g ， y 644.4g 44
= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×64
80
＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。

故选B 。

16．B 【解析】 【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH 3+3O 2点燃
2N 2 +6H 2O 。

【详解】
A 、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A 不正确；
B 、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B 正确；
C 、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C 不正确；
D 、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D 不正确； 故选B 。

17．C 【解析】 【详解】
解：10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g ；所以 CaCO 3中碳的质量为3.6g ，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=
12
100
×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=3.6g 12%
=30g。

故选C。

【点睛】
根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

18．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】
A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；
B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；
C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；
D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。

故选C。

【点睛】
反应中减少的我反应物，增加的为生成物。

19．D
【解析】
【分析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO2一定条件
2CH2O；
【详解】
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确；
C、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C正确；
D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。

故选D。

20．A
【解析】
【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；
D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸
钾的质量为0，与图象不对应。

故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

21．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。

【详解】
C 、
D 的相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x
2A +5B=2C +4D
29422x 8.8g
⨯⨯
29x =4228.8g
⨯⨯ x=1.8g
根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则B 与D 的质量比为 8g :8.8g=10:11。

【点睛】
相对分子质量之比等于物质的质量比。

22．A
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44:9，即生成CO 2 和H 2O 的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C 2H 2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C 2H 2，则一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1，C 2H 2完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C 2H 2和CO 、氢气，CO 、H 2的分子个数之比为2:1，与C 2H 2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO 2和H 2O 的分子个数之比大于2:1。

故选A 。

23．B
【解析】
【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。

设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z 323222NaHCO Na CO +CO +H O 168
1064462x y 2.2g 3.1g
↑∆固体质量差 1681064462===x y z 3.1g
x=8.4g y=5.3g z=2.2g
【详解】
A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确；
B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为12g-8.4g 100%=30%12g
⨯，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确；
D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106⨯
⨯-⨯⨯=，样品中钠元素的质量分数为
3.9g 100%=32.2%12g
⨯，故D 不正确。

故选B 。

【点睛】 =
100%⨯碳酸钠的质量样品中碳酸钠的质量分数样品的质量。

24．B
【解析】
【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl 的质量为：100g×7.3%×
=14.9g 。

故选B 。

25．B
【解析】
【详解】
设5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x ， 2
2816
5.6g C O O x
O C +→
x 16=5.6g 28
x =3.2g ，
则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g ﹣3.2g)：3.2g =7：2。

故选B 。

【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

26．D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。

乙物质质量减少了26g-7g=19g。

【详解】
A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；
C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。

故符合题意；
故选D
27．C
【解析】
【详解】
氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×
40
100
＝4g，氧
元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g ＝5：3，故选C。

28．C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。

【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q的质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g
:
n2n
=2：3，故正确；
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

29．D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、根据图示，
B 中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH 3，故正确；
B 、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；
C. 根据图示，反应物A 、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：4NH 3+3O 2点燃
6H 2O+2N 2，则生成的C 和D 的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；
D. 若D 为氧化物，反应掉的A 和B 的分子个数比为5:4，反应的方程式为：
5O 2+4NH 3点燃6H 2O+xD ，可知xD 中含有4个N 原子和4个O 原子，故D 的化学式为NO ，故错误；
故选D 。

30．A
【解析】
【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：
222CO+2NO
N +2CO =催化剂
，结合方程式进行分析即可。

【详解】 A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；
B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；
C 、方程式未配平，故C 错误；
D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。

故选A 。

【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。

要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。