高考化学复习河北省南宫一中高三下学期理科小实验班第十二次周测理科综合化学试题

高中化学学习材料
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河北省南宫一中2015届高三下学期理科小实验班第十二次周测理科综合化学试题
可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 N-14 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
7. 2015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查《穹顶之下》，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是
A. PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。

因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶
B. 纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术
C. 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分
D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施。

8.下列说法正确的是
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛
B. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。

C. 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤
D. 常温下，准确称取14.8g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液
9.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。

下面推断正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．W、X、Y的离子半径依次减小C．W、Z的单核离子均能促进水的电离D．W的氧化物能溶解在氨水中10．下列关于有机物的说法正确的是
X Y
W Z
A ．按系统命名法，化合物
的名称为：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
B ．将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色
C ．往2ml10%的CuSO 4溶液中加入5滴5%的NaOH 溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀
D ．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应
11．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。

Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。

下列说法正确的是 A ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳
定，电池工作时，循环的物质A 为CO 2 B ．甲装置中阴极的反应为Fe -2e — = Fe 2+ C ．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适 量的NaOH 溶液
D ．当乙装置中有1.6 g CH 4参加反应，则C 电极理论上生成气体在标
准状况下为4.48 L 12． 25℃时，已知H
2CO 3 H + + HCO 3
－
K 1＝4.3×l0－7
；
HCO
3－
H + + CO 32－
K 2 ＝5.6×l0
－11
；
H
2O
H + + OH
－
K w =1.0×l0
－14
现取10.6g Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正
确的是
A ．W 点所示的溶液中：
c(Na +) + c(H +) = 2c(CO 32－
) + c(OH －
) + c(HCO 3－
)
B ．pH = 4的溶液中：
c(H 2CO 3) + c(HCO 3－
) + c(CO 32－
) = 0.1 mol·L －
1
C ．pH=8的溶液中：c(H +) + c(H 2CO 3) + c(HCO 3－
) = c(OH －
) + c(Cl －
)
D ．pH=11的溶液中：CO
32－
+ H 2O
HCO 3－+ OH
－
K =1.8×l0－4
13．某溶液可能含有Clˉ、SO 42ˉ、CO 32ˉ、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+ 和Na +。

某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中
A ．原溶液中c （Fe 3+）= 0.2 mol·L -1
B ．要确定原溶液中是否含有Fe 2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN 溶液，再加入适量双氧水，溶液呈血红色，则含有Fe 2+
C ．SO 42ˉ、NH 4+ 、Na +一定存在，CO 32ˉ、Al 3+一定不存在
D ．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c （Clˉ）≥0.2 mol·L -1
第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分）
26.（12分）有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如
现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃
H 3C
C
CH 2
KMnO 4/H +(氧化)
A
+O 2催化剂
C COOH CH 3
H 3C
OH
浓H 2SO 4
△
(X 反应)
B
+CH 3OH 、浓H 2SO 4
(Y 反应)
C
催化剂、加热、加压
(Z 反应)
CH 2
C COOCH 3
CH 3
n
有机玻璃
D
E
H 3C
（1）B 的结构简式为：__ ____．
C 中含有的官能团名称分别是___ _、 ．
D 的结构简式为：____ __． （2）写出C →D 的化学方程式： （3）写出反应类型：Y 反应属于___ ___，Z 反应属于__ _． 27．（16分）
I ．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H 2O 2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体和一种淡黄色固体。

S 2Cl 2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。

（1）写出二氯化二硫（S 2Cl 2）的电子式 ，二氯化二硫（S 2Cl 2）所属的晶体类型 。

（2）写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式。

II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有药物价值。

（3）工业上制备ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+)通过以下流程完成：
①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式、。

②流程③中的金属可以用（填编号）。

A．Na B．Al C．Zn D．Cu
③流程④中调pH=1目的为。

（4）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42－为止，过滤干燥后得固体ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。

①仪器A名称为。

②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式。

③如何证明固体A已煅烧至完全分解？。

28. （16分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工
业制备二甲醚的生产流程如图：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）∆H = -90.7kJ/mol
②2CH 3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H = -23.5kJ/mol
③CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g）∆H = -41.2kJ/mol
(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的∆H = .
（1）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H
据此可判断该反应条件下自发.
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是（）
a.容器中压强保持不变
b.混合气体中c (CO)不变
c. V正(CO) = V逆(H2)
d.c (CO3OH) = c (CO)
（3）在2L的容器中加入amo1 CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH 的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。

①0～4min的平均反应速率V(CO) = .
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3mo1H2(g)，起始时V正V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理
由。

（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为______．
29．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH 3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+ Q（Q ＞0 ）
（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是。

制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是。

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是。

（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示。

双通玻璃管的作用；浓硫酸的作用：。

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。

（精确到2位小数）
化学参考答案与评分标准
一、选择题（共7题，每题6分，共42分）
题号 7 8 9 10 11 12
13 答案
B
C
C
D
A
D
D
二、非选择题（共4小题） 26．（共12分）
（1）
（2分）.
羟基、羧基 （2分，写出一个得1分）.
（2分）.
（2）C COOH
OH
H 3C
CH 3
浓硫酸
△
C
COOH H 2C
CH 3+H 2O
（3）酯化反应（或取代反应）（2分）；加聚反应（或聚合反应）（2分）． 27．（共16分） I ．（1）
（1分） 分子晶体（1分）
（2）2S 2Cl 2＋2H 2O ＝ 3S↓＋SO 2↑＋4HCl （2分）
II ．（3）①MnO 4- + 3Fe 2+ + 7H 2O = 3Fe(OH)3↓ + MnO 2↓ + 5H +（2分）、 2MnO 4- + 3Mn 2+ + 2H 2O = 5MnO 2↓+ 4H +（2分） ②C （2分） ③抑制Zn 2＋
的水解（1分）
（4）①坩埚（1分，错别字不给分）
②3ZnSO 4 + 3Na 2CO 3 + 4H 2O = ZnCO 3·2Zn(OH)2·2H 2O↓+ 3Na 2SO4 + 2CO 2↑（2分）
③取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解（2分） 28．（共16分）
（1）-246.1KJ/mol （2分） 低温（2分） （2）ab(2分) （3）不变（2分）
（4）①0.03mol/(L·min)（2分） ②＜（2分）
Q = (0.3mol/L ⅹ0.3mol/L)/(0.4 mol/L ⅹ0.2 mol/L)=9/8 K = (0.12 mol/L ⅹ0.12 mol/L)/(0.08mol/L ⅹ0.18 mol/L)=1.0 因为
o o
Q K ＞，平衡左移，所以v v 正
逆
＜。

（2分）
（5）蒸馏（2分） 29.（共14分）
（1）浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体（2分，合理即可）
（2）降低温度，提高反应物转化率（2分）
（3）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）
（4）过滤（1分）；c（2分）
（5）防止倒吸（1分）；
吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分，写出一个得1分）（6）80%（2分）。