黑龙江省哈尔滨市第七十三中高三理综化学模拟试卷

黑龙江省哈尔滨市第七十三中高三理综化学模拟试卷
6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24LC3H8中含有的共用电子对数目为N A
B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2 N A
C．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数是0.3 N A
D．18 g重水（D2O）中含有的电子数为10 N A
7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：
X（g）+Y（g）（g）+W（s）；△H>0
下列叙述正确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
8． X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4 H2O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3－+2OH－＝
CaCO3↓+2H2O+ CO32－
10．有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为
0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是③
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
11．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正
．．确．的是（）Array A．分子式为C16H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一
平面上
C．咖啡鞣酸水解时可消耗4molNaOH
D．与浓溴水发生取代反应时消耗4molBr2
12．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
13．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸
先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂
片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字
迹。

据此，下列叙述正确的是（）
A．a点是负极，b点是正极 B．铂片端
作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端作阳极，发生还原反应 D．铅笔端有少量的氯气产生
26．（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。

（3）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（4）反应④的离子方程式是：_______________________________________
( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高
铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。

该反应的化学方程式是：
_____________ 。

27．（14分）用A＋、B－、C2－、D、E、F和G 分别表示含有10个电子八种微粒（离子或分子）。

请回答：
⑴A微粒是、B微粒是、C微粒是 (用离子符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其电子式是。

⑶E是所有含10个电子的微粒中化学性质最稳定的分子，其分子式是。

⑷F分子在常温下呈液态，其化学键类型是。

⑸G分子中含有4个原子，其分子构型式是。

28．（18分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液
10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。

29．（14分）根据图示填空
（1）化合物A中的含氧官能团名称是。

（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是。

（5）F的结构简式是。

由E生成F的反应类型是。

答案
6 7 8 9 10 11 12 13
A B B C B D C A
26．（14分）( l ）四（或4 ) VIII 4分( 2 ) ③ 2分( 3） l ：2 2分( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O 3分( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH高温2K2FeO4+3KNO2+2H2O 3分27．（14分）（1）Na+ F— O2－
（2）H F
（3）Ne
（4）极性共价键
（5）三角锥 每空2分
28．（18分）（1）1、5、3、3、3、3 3分
（2）①I 2＋SO 32－＋H 2O ===2I －＋SO 42－＋2H ＋ 3分
②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 3分
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色 3分
②1.0×10－5 3分
③4.2 ×102/w
3分 29.（14分）（1）醛基、羧基 4
分 （2）OHC －CH ＝CH －COOH ＋2H 2−−→−∆，Ni HO －CH 2－CH －CH 2－COOH
2
分 （3） 2
分 （4） 2
分 （5）或 酯化反应 4分。