化学离子方程式的书写及正误判断试题

化学离子方程式的书写及正误判断试题
1. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 20＋SO 22NH 4＋＋SO 32－＋H 2O
B ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －
SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O
C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2
＋＋4H ＋
＋NO 3－3Fe 3
＋＋NO↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：
2Ba 2＋＋3OH －
＋Al 3＋＋2SO 42－2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】A 。

【解析】A 项，过量氨水与SO 2反应生成正盐，A 正确。

B 项，反应用的酸为浓硫酸，硫酸与水构成结晶水合物，硫酸不电离，与NaCl 共热的反应不是离子反应，NaCl 不能拆，B 错。

C 项磁性氧化铁为Fe 3O 4，金属氧化物写离子方程式时不能拆，C 错。

D 项明矾溶液滴入Ba(OH)2使
SO 42-恰好完全沉淀时正确的离子方程式应为： Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O ，D 错。

【考点】考查离子方程式的书写，其关键是考生要记清：哪类物质的化学式拆，哪类不拆。

难度适中。

2. 下列解释事实的方程式不准确的是 A ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1
B ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2-3+H 2O HCO -3+OH -
C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+
D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
【答案】C
【解析】本题考查方程式的正误判断。

用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl ，属于气体反应生成固体，方程式正确，A 不合题意；碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中发生水解呈碱性，二元弱酸根分步水解，以第一步水解为主，CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -，水解离子方程式正确，B 不合题意；钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化为二价亚铁离子，写成了三价铁离子，电极反应式不正确，C 符合题意；石灰水吸收空气中的二氧化碳形成碳酸钙白色沉淀，Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 正确，D 不合题意；
【考点】本题考查方程式的正误判断。

3. 下列离子方程式正确的是
A ．钠与水反应：Na + 2H-2
O = Na ＋ + 2OH －
+ H 2↑ B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32- + 2H +
= H 2SiO 3↓
C ．0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH 4＋ +Al 3＋ + 2SO 42－ + 2Ba 2＋ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓ + NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3－ + 6H
+
Fe 3+
+ 3NO 2↑ + 3H 2O
【答案】C
【解析】Na + 2H-2
O = Na ＋ + 2OH －
+ H 2↑电荷不守恒，A 不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表示，B 不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为Fe 2+，D 不正确。

【考点】本题考查离子方程式的书写和正误判断。

涉及到氧化还原反应和复分解反应离子反应。

4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH=Al(OH)3 ↓
B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2+=CaCO 3↓ + 2
C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2+ 2=Cl + + H 2O
D ．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2+ 3H 2↑
【答案】C
【解析】A项，氨水为弱电解质，不能拆开，错；B项，澄清石灰水应写成离子形多，错；D项，Fe与H＋反应生成Fe2＋，错。

【考点】离子方程式书写
5.下列离子方程式正确的是（）
A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO
2－+H
2
↑
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H
2O 2Cu↓ +O
2
↑ +4H+
C．用FeCl
3饱和溶液制备Fe(OH)
3
胶体：Fe3++3H
2
O(沸水)Fe(OH)
3
(胶体)+3H+
D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。

当
Pb(CH
3COO)
2
溶液中通入H
2
S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H
2
S＝PbS↓+2H+
【答案】C
【解析】A、铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO
2－+H
2
↑ ，电荷不守恒、得失电子数目不相等，错
误；B、用铜电极电解硫酸铜溶液，铜为活泼电极，电极反应为铜失电子生成铜离子，错误；C、
用FeCl
3饱和溶液制备Fe(OH)
3
胶体：Fe3++3H
2
O(沸水)Fe(OH)
3
(胶体)+3H+，正确；D、根据
题意及复分解反应发生的条件判断，Pb(CH
3COO)
2
为弱电解质，当Pb(CH
3
COO)
2
溶液中通入
H
2S气体时有黑色沉淀生成，Pb(CH
3
COO)
2
和醋酸均应用化学式表示，错误。

6.下表中评价合理的是
选项内容评价
一定条件下0.5mol N
2和1.5molH
2
反应，平衡时放热
akJ，则N
2(g)+3H
2
(g)2NH
3
(g) H=2akJ·mol-1
氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)
2向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO
42-=BaSO
4
等物质的量的Cl与FeBr在溶液中反应：【答案】B
【解析】A、N
2与H
2
的反应为可逆反应，0.5mol N
2
部分反应，所以∆H的绝对值应大于2akJ/mol，
且<0，错误；B、氨水为弱碱，不能拆成离子，评价正确；C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶
液：NH
4+与OH‾也反应，错误；D、等物质的量的Cl
2
与FeBr
2
在溶液中反应，Cl
2
不足，Br‾部分
反应，离子方程式正确，评价错误。

7.下列离子方程式正确的是( )
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH—=H
2
O
B．Fe(OH)
3溶于氢碘酸：Fe(OH)
3
+3H+=Fe3++3H
2
O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu2++8H++2NO
3—=3Cu2++2NO↑+4H
2
O
D．向Na
2S
2
O
3
溶液中通入足量氯气：S
2
O
3
2－＋2Cl
2
＋3H
2
O＝2SO
3
2－＋4Cl－＋6H＋
【答案】C
【解析】A项中的氨水为弱电解质，写离子反应式时应书写化学式；因为三价铁有氧化性，I-还原
性，发生氧化还原反应，离子方程式应为2Fe(OH)
3+6H++2I-=2Fe2++I
2
+6H
2
O，故B错；
3Cu+8HNO
3(稀)=3Cu(NO
3
)
2
+2NO+4H
2
O，离子方程式应为3Cu2++8H++2NO
3
—
=3Cu2++4H
2O+2NO↑，故C对；氯气具有强氧化性，离子方程式应为S
2
O
3
2－＋4Cl
2
＋5H
2
O＝
2SO
4
2－＋8Cl－＋10H＋，故D错。

8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()。

A．用FeCl
3
溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na
2O
2
与H
2
O反应制备O
2
：Na
2
O
2
＋H
2
O===2Na＋＋2OH－＋O
2
↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl
2＋H
2
O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO
4溶液与H
2
O
2
反应，证明H
2
O
2
具有还原性：2MnO＋6H＋＋
5H
2O
2
===2Mn2＋＋5O
2
↑＋8H
2
O
【答案】A
【解析】Fe3＋可以氧化Cu形成Cu2＋，A项正确；Na
2O
2
与H
2
O反应的离子方程式应为
2Na
2O
2
＋2H
2
O===4Na＋＋4OH－＋O
2
↑，B项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl
2
＋H
2
O===H
＋＋Cl－＋HClO，C项错误；不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化HCl生
成Cl
2，KMnO
4
溶液褪色不能证明是H
2
O
2
的还原性所致，D项错误。

【考点】离子方程式
9.下列离子方程式不正确的是（）
A．铝溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H
2O=2AlO
2
-+3H
2
↑
B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl
2：2Fe2++4Br-+2Cl
2
=2Fe3++2Br
2
+4Cl-
C．含Ca(HCO
3)
2
的硬水中加入石灰水：Ca2++HCO
3
-+OH-=CaCO
3
↓+H
2
O
D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H++HCO
3-=H
2
O+CO
2
↑
【答案】B
【解析】【错解分析】判断离子方程式正误的思路是从反应物、产物是否正确、拆的是否正确、是否质量守恒、是否电荷守恒等方面入手。

一般先看电荷是否守恒，若电荷守恒再看其它条件。

【正解】B选项左右电荷不守恒。

该离子方程式是常考点，正确的离子方程式为2Fe2++4Br-
+3Cl
2=2Fe3++2Br
2
+6Cl-。

过量的Cl
2
将Fe2+、Br-全部氧化。

若所通Cl
2
量不足，则Fe2+较Br-易先
被氧化。

若 FeBr
2改为FeI
2
溶液，我们已知2Fe3++2I-=2Fe2++I
2
，还原性I->Fe2+，所以将Cl
2
通入
该溶液，理论上先氧化I-，然后若Cl
2足够，再氧化Fe2+。

C项可认为Ca2++2HCO
3
-+Ca2++2OH-
=2CaCO
3↓+2H
2
O中所有的系数都除以2，化简得到。

注意象H
2
SO
4
与Ba(OH)
2
溶液混合呈中性
的离子方程式为：2H++SO
42-+Ba2++2OH-=2H
2
O+BaSO
4
↓，其中的系数2不可以约简。

D项考察
弱酸的酸式酸根HCO
3-不拆，而强酸的酸式酸根HSO
4
-完全电离，拆开。

要注意硫酸氢盐的溶液
可当一元强酸用。

10.下列离子方程式书写正确的是
A．向NaHCO
3溶液中加入足量的Ba(OH)
2
溶液：2HCO
3
-＋Ba2+＋2OH- =BaCO
3
↓＋2H
2
O＋
CO
3
2-
B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO
32-＋Cl
2
＋H
2
O=SO
4
2-＋2Cl-＋2HSO
3
-
C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H
2O－4e- =O
2
↑＋4H+
D．将Fe
2O
3
固体投入到少量HI溶液中：Fe
2
O
3
＋6H+＋6I-=2Fe2+＋3I
2
＋3H
2
O
【答案】B
【解析】A项，应以量少的NaHCO
3为标准进行书写离子方程式，正确形式为HCO
3
－＋Ba2+＋
OH-===BaCO
3↓＋H
2
O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H+＋2e-===H
2
↑；
D项，电荷不守恒。

【考点】考查离子方程式的书写。