河北省唐山市高考理综-化学一模考试试卷

河北省唐山市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·黄石期中) 某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】．试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（）
A . 松花蛋
B . 纯净水
C . 可乐
D . 馒头
2. （2分） V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
3. （2分）下列关于碱金属和卤素的说法正确的是（）
A . 随着原子序数的增大，密度均增大
B . 随着原子序数的增大，熔沸点均升高
C . 最高正价均等于主族序数
D . 电子层数均等于周期序数
4. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 和是同一物质
C . 甲烷与异丁烷互为同系物
D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基
5. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 下图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（）
A . 铜片上发生氧化反应
B . 锌片质量减小，发生还原反应
C . 电子由锌片通过导线流向铜片
D . 该装置可将电能转化为化学能
6. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）
A . NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B . HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣
C . HS﹣+H+═H2S
D . Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
7. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
二、综合题 (共3题；共25分)
8. （6分）(2017·江苏模拟) 七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。

工业上制备七铝十二钙的流程如下图：
（1）轻烧后产生的AlCl3蒸气易凝华，为防止堵塞导气管可采取的措施为________。

（2）吸收时用稀盐酸溶解的原因是________。

（3） AlCl3溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞12∶14，其原因是________。

但若加入CaCO3过多，会产生的后果是________。

（4）沉淀、过滤后的滤液主要成分是________。

（5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，________，冰水洗涤，干燥，得到CaCl2·2H2O（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：
开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.5 4.7
9. （9分）(2018·银川模拟) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

（1）Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。

（2）Ⅱ．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2 ，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(l) + H2O(l)。

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。

A . 混合气体的平均式量保持不变
B . CO2和H2的体积分数保持不变
C . CO2和H2的转化率相等
D . 混合气体的密度保持不变
E . 1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。

①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=________。

若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始 =3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点（选填“D”、“E”或“F”）
（4）Ⅲ．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。

物质A的化学式为________，阴极的电极反应式是________。

10. （10分）(2018·张掖模拟) [化学一一选修3物质结构与性质]
钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有________(写元素符号)。

（3）镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为________，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。

1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为________。

（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为________。

（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为________。

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

三、实验题 (共1题；共9分)
11. （9分）氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4 ，按下列流程进行净化，流程中的（）中是合适的试剂，在［］中是实验操作名称。

写出有关反应的化学方程式：
（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为________、________、________、________。

（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为________、________、________。

（3）写出有关的离子反应方程式：
第②步：________。

第⑤步：________。

四、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2019高二下·上海期中) 吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。

它的合成路线如下：
已知：
① （易被氧化）
② +RCH2X +NaX
回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为________。

（2）A→B的化学方程式为________。

（3）从整个合成路线看，步骤A→B的目的是________。

（4） E的结构简式为________。

（5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为。

写出以苯酚钠、CH3CH2OH 和(CH3CO)2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
三、实验题 (共1题；共9分) 11-1、
11-2、
11-3、
四、推断题 (共1题；共5分)
12-1、
12-2、12-3、
12-4、12-5、。