高一(承智班)上学期第一次月考化学试题

河北省定州中学2020-2021学年高一（承智班）上学期第一
次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金
2．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是
A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3N A
B．等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 N A
C．lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 N A
D．lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为N A
3．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．B．C．
D．
4．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。

工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O B．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
C．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4N A
B．lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2N A
C．1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2N A
D．7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75N A
6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5N A
B．标准状况下，18g水含有的氢原子数为N A
C．Imol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为N A
D．78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为N A
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．12g金刚石含有的C-C键数为2 N A，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4N A B．lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3N A
C．常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A
D．4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N A
8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。

下列叙述中正确的有( )
①w＝×100%
②c＝
③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c
A．②③B．①③C．②D．③
9．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-
4
SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为
A．
a
576V
mol·L-1B．
125a
36V
mol·L-1
C．250a
26V
mol·L-1D．
250a
48V
mol·L-1
10．下列叙述正确的是
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L B．1mol气体的体积约为22.4L
C．1molNe和1molO2的体积相同
D．在标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L 11．实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设N A阿伏加德罗常数的值）
A．配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B．配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大
C．65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克
D．配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL
12．如图试验中，所选装置不合理的是
A．粗盐提纯，选①和②
B．用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④
C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
D．用FeCl2溶液吸收C12选⑤
13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1N A
B．1mol的氯气溶于足量的水所形成的溶液中含氯离子数为N A
C．标准状况下，22.4L苯中所含分子数为N A
D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A
14．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO 和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）
A．2.4mol/L B．1.4mol/L C．1.2mol/L D．0.7mol/L
15．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等16．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
A．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为N A
B．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2N A
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3N A
D．1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2N A
17．已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是( )
A．大于0.2 mol·L－1B．等于0.2 mol·L－1
C．小于0.2 mol·L－1D．无法估算
18．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
A．L B．L C．L D．L
二、多选题
19．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
D．原溶液通入CO2标准状况下为112mL
三、实验题
20．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时，常混有少量H2S气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）仪器C的名称是_____________。

（2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器有_________。

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶
（3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是___________。

（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是__________。

A．装置中通入含杂质的CO2气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO2气体排出
B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置
C．将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液
D．通入气体前后B装置的质量为m1、m2，则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44 （6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷
①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______（试剂代码）溶出__________；然后再用________（试剂代码）溶出
__________。

②上述测定实验中，连续_____________________（操作），若____________________，则说明样品已经恒重。

四、填空题
21．工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：
（1）金属M为__________。

（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)____________，加入氨水的作用是
________。

（3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为__________________________。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。

操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是___________，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为___________。

参考答案
1．C
【解析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B．水中的盐类物质沸点较高，而水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故答案为C。

2．D
【解析】A．苯环中不含碳碳双键，故A错误；B．N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO气体中所含有气体的物质的量相等，原子数目也相等，但没有指明具体质量，无法确定原子数目，故B错误；C．水溶液中HCO3-既电离又水解，lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中实际HCO3-数小于0.1 N A，故C错误；D．lmolNa2O2与足量水反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应中转移的电子数目为N A，故D正确；答案为D。

点睛：阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；
⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，苯中无碳碳双键等。

3．D
【解析】
试题分析：标准状况下的aLHCl（g），
n（HCl）="aL/22.4(L/mol)" =(a/22.4)mol，
溶液的质量为(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g，
溶液的体积为{[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/ b(g/mL)}×10-3L，
由c=n/V可知，
c="(a/22.4)mol/({[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/" b(g/mL)}×10-3L)="[(1000ab)/("
22400+36.5a)] mol/L，
故选D。

考点：物质的量浓度的相关计算
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大。

4．B
【详解】
A．吸收器中发生2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+O2+2H2O，离子反应为2ClO2+2OH-+H2O2＝2ClO2-+O2+2H2O，故A正确；
B．温度过高，H2O2分解，不能提高反应物的转化率，故B错误；
C．由信息可知，高于38℃时析出NaClO2，流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤，故C正确；
D．反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，故D正确；
故答案为B。

5．D
【解析】
非标准状况下，2.24L甲烷气体的物质的量不一定是0.1mol，故A错误。

二氧化硫与氧气反应可逆，lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数小于2 N A，故B错误；没有溶液体积，不能计算CH3COOH 和CH3COO-的物质的量，故C错误；乙炔与苯的最简式都是CH，7.8g乙炔与
苯的混合物完全燃烧所消耗的O2的物质的量是
7.81
1
13/4
g
g mol
⎛⎫
⨯+=
⎪
⎝⎭
0.75mol，故D正确。

6．D
【详解】
试题分析：A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCO2所含有的分子数不是0.5N A，A错误；B．18g水的物质的量为1mol，含有的氢原子数为2N A，B错误；C．不能确定1mol/L的NaOH溶液的体积，不能计算其中含有的Na+数，C错误；D．78g过氧化钠是1mol，与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为N A，D正确，答案选D。

【考点定位】
考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2
与CO2的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德
罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

7．A
【解析】
A. 12g 金刚石中含有1molC 原子，在金刚石中，每个C 原子与转化为的4个C 原子相连，因此每个C 原子形成2个C-C 键，C-C 键数为2 N A ；6.0g 二氧化硅中和0.1mol 硅原子，每个硅原子形成4个Si-O 键，含有的Si-O 键数为0.4N A ，故A 正确；
B. 硫在空气中完全燃烧生成SO 2，故B 错误；
C. 常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，2.24LCO 2和N 2O 的
物质的量不是0.1mol ，故C 错误；D. 4.6g 金属钠的物质的量为0.2mol ，与500mL0.2mol·
L -1的盐酸充分反应，剩余的钠会与水继续反应，转移电子数为0.2N A ，故D 错误；故选A 。

点睛：掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。

本题的易错点为D ，钠也能够与水反应；难点是A ，要熟悉金刚石和二氧化硅的晶体结构。

8．A
【解析】①氨气溶于水，主要以NH 3•H 2O 存在，但仍然以NH 3作为溶质，
ω=溶质的质量溶液的质量×100%=
a 22.4L/mol ×17g/mol ρg/cm 3×VmL ×100%=17a 22.4ρV ×100%，故①错误；②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c=n V =aL 22.4L/mol
V×10−3L ＝1000a 22.4V
mol/L ，故②正确；③上述溶液中加入等质量的水后，氨水的浓度减小，密度增大，水的溶液的体积小于原来的2倍，因此所得溶液的物质的量浓度大于原来的一半，即大于0.5c ，故③正确；故选A 。

点睛：本题的易错点和难点是③的判断。

解答时需要明白：①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，浓度越小，密度越大，如氨、乙醇等形成的溶液；②若相混合的两种液体的密度比水的密度大，浓度越小，密度越小，如H 2SO 4、HNO 3、NaOH 等形成的溶液。

9．A
【详解】
a g 2-4SO 的物质的量为n(2-4SO )=ag 96g/mol =a 96
mol ，VL Fe 2(SO 4)3溶液中含有Fe 3+的物质的量为n(Fe 3+)=23×n(2-4SO )=23×a 96mol ，0.5V L 溶液中含有Fe 3+的物质的量为n(Fe 3+)= 12×23×a 96mol=a 288mol ，稀释后溶液体积为2V L ，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不
变，则溶液中Fe3+的浓度为
a
mol
288
2L
=
a
576V
mol·L-1，答案选A。

10．D
【解析】A．标况下，1mol气体的体积约是22.4L，固体、液态则不一定，故A错误；B．物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积，标况下，1mol气体的体积约是22.4L，不是标准状况，1mol气体的体积不一定是22.4L，故B错误；C．若二者处于相同条件下，则1mol 氖气和1mol氧气体积相同，但氖气与氧气所处的状态不一定相同，二者体积不一定相等，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，可以是单一气体，也可以是共存的混合气体，故标准状况下，1mol Ne和Cl2的混合气体(任意体积比)的体积约为22.4L，故D正确，故答案为D。

11．C
【解析】
A．配制溶液时需的仪器除500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管，故A 错误；B．配制溶液定容时，仰视读数，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，会使溶液的实际浓度偏小，故B错误；C．Zn与浓硫酸反应时，生成的气体为SO2，则65克单质锌与过量的浓硫酸完全反应，生成的气体质量为32克SO2，故C正确；D．密度为1.84g/cm3，溶
质的质量分数98%的浓硫酸物质的量浓度C=1000 1.8498%
98
⨯⨯
=18.4mol/L，需要
450mL1mol/L的硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据稀释过程中溶质的物质的量不变得18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，故D错误；
12．C
【解析】
A．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故A正确；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，再通过蒸馏操作分离碘的四氯化碳溶液，得到碘，即图中④装置，故B 正确；C．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故C 错误；D．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故D正确；故答案为C。

13．A
【解析】
A．12.0gNaHSO4固体的物质的量为0.1mol，而1molNaHSO4固体中含1mol钠离子和
1molHSO4-，故0.1molNaHSO4固体中含0.1N A个阳离子，故A正确；B．Cl2溶解于水发生的可逆反应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，反应物的转化率不可能达到100%，则1mol的氯气溶于足量的水所形成的溶液中含氯离子数小于N A，故B错误；C．标况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和水反应时转移0.1N A 个电子，故D错误；答案为D。

点睛：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。

③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及
O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

14．A
【解析】
一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，为混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为
4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n （NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+2×0.2mol+3×0.2mol=1.2mol，硝酸的浓度为
1.2mol/0.5L=
2.4mol/L．故选A．
点睛：本题考查混合物的计算、电子守恒计算、电荷守恒等，难度中等，理清反应过程中氮原子的去处是解题的关键，本题采取守恒法解答，简化计算过程，注意体会，也可以通过列方程组解答，但过程较繁．
15．C
【详解】
A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的
定义，密度不相等，故错误；
B 、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；
C 、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；
D 、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

16．D
【解析】
A. 18gH 2O 的物质的量为1mol ， 所以含有的分子数目为N A ，A 正确；
B. 标准状况下，
2.24LCl 2与足量铁粉反应，氯气的物质的量为0.1mol ，氯元素的化合价由0降为-1，所以转移电子数目为0.2N A ，B 正确；C. 46gNO 2的物质的量为1mol ，含有3mol 原子 ，46g N 2O 4的物质的量为0.5mol ，同样也含有3mol 原子，所以无论以何种比例混合，46gNO 2和N 2O 4
混合气体中含有的原子数目一定为3N A ，C 正确；D. 合成氨的反应是可逆反应，所以1molN 2
与4molH 2混合充分反应，生成的NH 3的物质的量一定小于2mol ， NH 3分子的数目小于2N A ，D 不正确。

本题选D 。

17．A
【解析】
酒精的浓度越大，其溶液的密度越小，即ρ1<ρ2，设溶液的质量各为mg ，则溶液的体积分别为：m/ρ1mL 、m/ρ2mL ，则混合液酒精的物质的量浓度为：
3312133
12120.3100.110/0.3/0.2(1010)m m mol L mol L mol m m ρρρρρρρ----⨯
⨯+⨯⨯=-⨯+⨯+⨯，由于中ρ1<ρ2，则1
12ρρρ+＜1/2，则混合液中酒精的浓度小于：c （酒精）＞0.3mol/L-0.2mol/L×1/2
=0.2mol/L ，答案选A 。

点睛：该题难点解答，注意对公式的理解和灵活应用，明确乙醇溶液的密度随浓度的增大而减小是解答的关键。

另外需要掌握两种同溶质溶液等体积混合时质量分数的判定：a 、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则122ϖϖϖ+混＜，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶
液；b 、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则122ϖϖϖ+混＞。

如
H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、NaCl 等大多数溶质形成的溶液。

18．A 【解析】a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克气体含有的分子数为cb/a ，c 克该气体的物质的量为cb/aN A mol ，在标准状况下Vm=22.4L/mol ，则cg 该气体的体积为
cb/aN A mol×22.4L/mol=
，故选A 。

19．CD
【详解】
A ．消耗盐酸75mL 时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据Na +、Cl -离子守恒，可知n （NaOH ）=n （NaCl ）=n （HCl ）=0.075 L×0.1 mol/L=0.0075
mol ，故A 错误；B ．由图示可知，滴加25
mL 稀盐酸溶液后溶液中只存在NaHCO 3，可知通入一定量CO 2反应后溶液中的溶质为Na 2C O 3、NaHCO 3，故B 错误；C ．溶液中Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，共消耗盐酸75 mL-20 mL=50 mL ，n 总
（NaHCO 3）=n （HCl ）=0.05L×0.1 mol/L=0.005
mol ，所以通入CO 2后所得的溶液中含有NaHCO 3为0.005 mol×12
=2.5×10-3
mol ，故C 错误；D ．生成二氧化碳发生反应NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，共消耗盐酸75mL-20 mL=50 mL ，n （CO 2）=n （HCl ）=0.05 L×0.1 mol/L=0.005
mol ，所以V （CO 2）=0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L=112 mL ，故D 正确；故选CD 。

【点睛】
盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中的反应为：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3；NaHCO 3+HCl=NaC l+CO 2↑+H 2O ，由图可知，0～25
mL 没有气体生成，从25mL 开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸75 mL-20 mL=50mL ，0～25 mL 段消耗的盐酸体积小于生成气体是消耗的盐酸体积50
mL ，所以可以知道通入一定量CO 2反应后溶液中的溶质为Na 2CO 3、NaHCO 3，且根据消耗的盐酸的体积可以判断二者的物质的量相等。

20．干燥管 a 、b 、c 除去H 2S 气体 偏低 BC d 石蜡 b CaCO 3 烘干、冷却、称量 前后两次称量质量相等
【解析】
（1）由装置图可得，仪器C是干燥管。

（2）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，故选ABC。

（3）若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液。

（4）C物质用于干燥制得的CO2，其失效时，二氧化碳气体中会含有水蒸气，造成测定结果偏低。

（5）A项，装置中原来有空气，通过CO2气体后排出的体积正好等于CO2气体体积，若把装置中残余的CO2气体排出，则会导致测得CO2气体体积偏大，故A错误；B项，装置A、B 间增加一个装有浓硫酸的洗气装置，以保证能够除尽H2S气体，B正确；C项，将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液，避免除去HCl时产生CO2，使测量结果更准确，C正确；D项，装置B不吸收CO2，通入气体前后B装置的质量差不是CO2的质量，不能用该数据计算CaCO3的质量分数，D错误。

（6）①因硫酸钙微溶，故不能用硫酸溶解CaCO3，由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先用d．正已烷溶出石蜡再用b．稀醋酸溶出CaCO3；②上述测定实验中，连续烘干、冷却、称量，若前后两次称量质量相等，则说明样品已经恒重。

点睛：本题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识，综合性较强，对分析问题能力要求较高，尤其是对实验方案的评价，要注意从实验的可行性和效果两个方面入手思考。

21．Cu 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀4CoC2O4・2H2O＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2减少Li2CO3的溶解损失
4.0×10－3
【解析】
试题分析：合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，
（1）上述分析判断金属M为Cu，故答案为Cu；
（2）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，
故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；
（3）CoC2O4焙烧生成Co2O3、CO2和水，反应的化学方程式为4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2，故答案为4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2；
（4）Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，90℃时c(Li2CO3)的浓度为0.10mol/L，则c(Li+)=0.20mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L，则Ksp(Li2CO3)=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3，故答案为减少Li2CO3的溶解损失；4.0×10-3。

考点：考查了物质的分离提纯的相关知识。