2020年浙江省台州市市温岭第五中学高一化学下学期期末试题含解析

2020年浙江省台州市市温岭第五中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A. 原子半径：Y＞Z＞X
B. 气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C. y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D. 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m
参考答案：
A
由题意可知，X元素为O元素，Z元素为S元素，Y元素为P元素。

同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大，A正确；氢化物的稳定性强弱是比较非金属性强弱，由于O元素的非金属性比硫S强，所以B错；P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4为中强酸，S元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4为强酸C错；S的最高价为+6价，而O无正价D错。

2. 下列有关金属的冶炼的说法正确的是
A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C．用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应
参考答案：
A
略
3. 已知稼和铝在周期表中位于同一纵行，氮化稼可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高l万倍。

将CD缩减到l英寸。

下列有关氮化稼的说法中正确的是
A．氮化稼是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．稼元素比铝元素金属性强
C．氮化稼中氮元素显＋3 价
D.氮原子最外层比稼原子最外层多3个电子
参考答案：
B
4. 反应2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。

下列说法不正确的是
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
参考答案：
A
略
5. NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）
A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶
参考答案：
D
6. 已知SO的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO ④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：
D
7. 下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 ()
A．①③④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④⑤
参考答案：
A
略
8. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利
用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是.( )
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO；CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
参考答案：
B
略
9. 下列说法错误的是
A. 石油主要是由烃组成的混合物
B. ①主要发生物理变化
C. ②包括裂化、裂解等过程
D. ③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
参考答案：
D
石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1,2-二溴乙烷，故D错误。

10. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是参考答案：
C
略
11. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()
参考答案：
D
解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2<CO2<O2<CH4。

12. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A. 一定有氧元素参加
B. 还原剂本身被还原
C. 氧化反应一定先于还原反应发生
D. 一定有电子转移（得失或偏移）
参考答案：
D
A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；
B. 还原剂本身被氧化，B错误；
C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；
D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。

13. 2012年世界地球日主题是“善待地球——从节约资源做起”。

下列做法与这一主题不相符的是
A．对垃圾进行无害化、资源化处理
B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具
C．推广使用一次性筷子
D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：
C
略
14. 下列叙述不正确的是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
参考答案：
B
略
15. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）
A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

Ⅰ. 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式
为。

Ⅱ. 如何检验反应中是否有O2生成。

Ⅲ. 装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以。

Ⅳ. 对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：。

⑴假设1的反应方程式：2SO2+ 2Na2O2＝。

⑵若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选实验试剂帮助他完成该探究过程，并将答案写在相应位置。

限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、4 mol/L盐酸。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）使一定质量的Zn 与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L ．将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中C(H ＋)＝0.1mol / L ．求气体A 中各组分的物质的量。

参考答案：
（4分）H 2 0.3mol SO 2 1.2mol 略
18. 8分）标准状况下，22.4LHCl 气体溶于50mL 水再配成250mL 溶液， （1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L 溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（3）将（2）的溶液取出250mL 与11.5gNa 反应可以产生多少体积的H 2（在标准状况下） ?
参考答案：
(1)4 mol·L －1 （2分） （2）1 mol·L －1 （3分） （3）5.6 L （3分）
19. （6分）现有50mL 密度为1.18g/mL 、质量分数为36.5%的浓盐酸，求： （1） 此浓盐酸的物质的量浓度？（写出详细计算过程，下同）
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL ，求稀释后盐酸的物质的量浓度。

参考答案：
略。