2017年江苏省苏州市吴中区中考化学一模试卷(解析版)

2017年江苏省苏州市吴中区中考化学一模试卷
一、单项选择题（包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不利于保护环境的是（）
A．燃烧煤炭供热B．发展清洁能源
C．街道洒水降尘D．选择绿色出行
2．（2分）谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分．下列属于谷氨酸钠化学性质的是（）
A．易溶于水B．略有甜味或咸味
C．白色晶性D．光照条件下不分解
3．（2分）分类是化学学科的基本思想方法之一，在利用高锰酸钾制备氧气的化学方程式中，没有涉及到的物质类别是（）
A．单质B．酸C．盐D．氧化物
4．（2分）为检验塑料片中是否含有碳元素，可选用下列哪些实验仪器（）
A．②③④B．①②③C．①②D．②④
5．（2分）下列加点元素化合价代数和为零的是（）
A．HCl
．．．SO4C．Cu．．（NH3）2Cl．．D．N．H4N．O3．．．O B．NaH
6．（2分）下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（）
A．橡胶轮胎B．纯棉帽子C．黄金首饰D．陶瓷花瓶7．（2分）下列方法可使海水转化为饮用水的是（）
A．蒸馏B．静置沉淀C．活性炭吸附D．过滤
8．（2分）科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子．它一定是放
射了（）
A．电子B．中子
C．质子D．该原子的原子核
9．（2分）下列关于溶液的叙述正确的是（）
A．在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸铵，硝酸铵不溶解
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
D．在一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
10．（2分）下列装置应用于实验室二氧化碳的制备、干燥、收集，验满的实验，不．能达到实验目的是（）
A．
B．
C．
D．
11．（2分）食品安全无小事．下列做法符合食品安全要求的是（）A．物尽其用，用聚氯乙烯塑料包装食品
B．预防缺铁性贫血，在酱油中加适量的“铁”
C．提倡节约，用霉变花生生产食用油
D．防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡海产品
12．（2分）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．镁条在空气中燃烧，冒出少量的白烟，放出热量，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体13．（2分）科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中下列说法中不正确的是（）
A．该分子的化学式C5H4
B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%
C．该物质属于有机化合物
D．等质量的该物质和甲烷，燃烧时该物质消耗的氧气更多
14．（2分）铁及其合金在生产、生活中应用广泛．下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）
A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C．钢的熔点比纯铁的熔点高
D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生剧烈氧化的过程
15．（2分）下列有关说法中不．正确的是（）
A．为防治佝偻病，可适量补钙
B．食用富含维生素D的鱼肝油，可降低细胞老化的速度
C．人误食重金属盐中毒后，可服用蛋清解毒
D．糖类食品能为人体提供能量，剩余部分在体内可转化为脂肪
16．（2分）以下实验方法不．能达到目的是（）
A．用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘食盐
B．用湿润的蓝色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
C．用灼烧法区别合成纤维和蚕丝
D．用高锰酸钾溶液区别二氧化碳和二氧化硫
17．（2分）如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（）
A．镁粉B．面粉C．煤粉D．大理石粉18．（2分）某溶液中含有NaOH和Na2CO3，下列物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KNO3B．FeCl3C．NH4Cl D．CaCl2
19．（2分）把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（）
A．只有Cu B．只有Zn
C．一定有Cu，可能有Zn D．一定有Zn和Cu
20．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
21．（2分）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）
A．C CO CO2Na2CO3溶液
B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2
C．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液
D．Fe Fe2O3Fe2（SO）4溶液
22．（2分）在一定质量的某Na2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原Na2SO4溶液质量的，则原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于（）
A．10%B．20%C．30%D．40%
23．（2分）课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）A．“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜
B．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
24．（2分）某兴趣活动小组的四位同学，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
25．（2分）已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将
12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。

下列说法错误的是（）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
二、非选择题（共50分）
26．（4分）请选用氢、氧、氮三种元素，写出满足下列条件的化学式．（1）酸；（2）碱；
（3）盐；（4）液态氧化物．
27．（4分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“原子”）．
（2）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO3）的物质是．
（3）用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有．
（4）下水道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的（填“潮解性”、“水溶性”或“腐蚀性”）．
28．（10分）写出下列反应的化学方程式并在括号里注明反应的基本类型：（1）碳在空气中不完全燃烧；
（2）由相应的酸和碱反应生成硫酸钡，（反应）；
（3）绿色植物光合作用；
（4）在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式，（反应）．
29．（10分）下表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
（1）20℃时，NaCl的溶解度为；40℃时，将20g KClO3放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为（精确到0.1%）．
（2）“海水晒盐”利用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（3）工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：
①上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第I步化学反应？（填“是”或“否”），
你的判断依据是．
②写出第III步中发生反应的化学方程式．
③溶液A中的溶质除NaCl外，还含有（填化学式）．。

30．（10分）按照右图的生产流程可以制得氧化铁（铁红颜料）和硫酸钾
（1）写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式、、。

（2）沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式。

（3）该流程中加硫酸酸化的目的。

（4）在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是。

（5）滤液X中含有KCl和（NH4）2SO4，在农业上的用途是。

31．（6分）某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。

如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸。

一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。

（1）小组同学设计了以下实验方案：
（2）写出该反应的化学方程式：。

（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

于是分成甲、乙两组继续试验。

甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。

【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

理由是。

32．（6分）H2在加热的条件下可以还原CuO（H2+CuO Cu+H2O）．某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物，Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O．
（1）该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为．
（2）该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g．此红色固体中氧元素的质量为，以此推得Cu2O 的质量为．
（3）将（2）中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O ），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变成蓝绿．试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数（精确到0.01% ）．
2017年江苏省苏州市吴中区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．）1．【解答】解：A、燃烧煤炭供热，会产生大量的空气污染物，符合题意；
B、发展清洁能源，可减少污染物排放，利于环境保护，不符合题意；
C、街道洒水降尘，可减少污染物排放，利于环境保护，不符合题意；
D、选择绿色出行，可减少污染物排放，利于环境保护，不符合题意；
故选：A。

2．【解答】解：A、易溶于水，水溶性属于物理性质，故选项错误；
B、略有甜味或咸味，味道属于物理性质，故选项错误；
C、白色晶性，颜色、状态属于物理性质，故选项错误；
D、光照条件下不分解，不稳定性属于化学性质，故选项正确；
故选：D。

3．【解答】解：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

A、氧气属于单质，故不符合题意；
B、反应物和生成物中没有酸，故符合题意；
C、高锰酸钾和锰酸钾都属于盐，故不符合题意；
D、二氧化锰是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧的化合物，属于氧化物，故不
符合题意。

故选：B。

4．【解答】解：检验塑料片中是否含有碳元素，应用坩埚钳夹取塑料片在酒精灯火焰上点燃，若冒出黑烟或燃烧后有黑色物质，则证明塑料片中含有碳元素，因此用到的仪器有坩埚钳、酒精灯和石棉网。

故选：B。

5．【解答】解：A、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得氯显+1价，因此氢、氯化合价代数和不为零，故错误。

B、氢元素显+1价，钠元素也显+1价，因此氢、氯化合价代数和不为零，故错误。

C、铜元素显+1价，氯元素也显﹣1价，因此铜、氯化合价代数和为零，故正确。

D、铵根中氮元素显﹣3价，硝酸根中氮元素显+5价，因此氮元素化合价代数和不为零，
故错误。

故选：C。

6．【解答】解：A、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确。

B、纯棉帽子是用棉线制成的，棉线属于天然材料，故选项错误。

C、黄金首饰是用黄金制成的，黄金属于金属材料，故选项错误。

D、陶瓷花瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

故选：A。

7．【解答】解：A、将海水蒸馏，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，故选项正确。

B、静置沉淀，只能使大颗粒的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。

C、活性炭进行吸附，能吸附异味和色素等，不能使海水淡化，故选项错误。

D、将海水过滤，只能除去海水的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。

故选：A。

8．【解答】解：元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定，该原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，说明原子的质子数发生了变化，故放射出了质子。

故选：C。

9．【解答】解：A、在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸铵，硝酸铵能溶解，故选项说法错误。

B、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，不饱
和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，故选项说法错误。

C、某溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，将某溶液降温后，若没有晶体析出，
溶质、溶剂的质量不变，其溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。

D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，
溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项说法错误。

故选：C。

10．【解答】解：A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，图中所示装置正确。

B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应，不能用生石灰
干燥二氧化碳，图中所示装置错误。

C、二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示装置正确。

D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所
示装置正确。

故选：B。

11．【解答】解：A．聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故A错误；
B．铁是合成血红蛋白的重要元素，在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血，故B 正确；
C．霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故C错误；
D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故D错误；
故选：B。

12．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法
错误。

C、镁条在空气中燃烧，冒出少量的白烟，放出热量，生成一种白色固体，故选项说法正
确。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项
说法错误。

故选：C。

13．【解答】解：A、由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4；正确；
B、该分子中碳元素的质量分数＝×100%＝93.75%；正确；
C、由该物质的化学式C5H4可知该物质是含碳元素的化合物，属于有机化合物；正确；
D、要解答这个问题，可根据方程式中两种物质与氧气的质量比求解，化学方程式如下：
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
C5H4+6O25CO2+2H2O
64 192
甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64＝1：4，C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64：192＝1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少。

错误；
故选：D。

14．【解答】解：
A、地壳中含量最丰富的金属元素是铝，铁排第二位，故此选项错误。

B、不锈钢具有良好的耐腐蚀性，不易生锈，可用于医疗器械的制造，故此选项正确。

C、钢的熔点比纯铁的熔点低，硬度大，故此选项错误。

D、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果，故此选项错误
故选：B。

15．【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，它使骨胳和牙齿具有坚硬的结构支架幼儿和青少年缺乏患佝偻病，故A正确；
B、鱼肝油含有较多的维生素D，可促进人体对钙的吸收，服用鱼肝油有助于骨骼健康，
促进骨骼发育，故B错误；
C、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和
重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故C正确；
D、糖类食品能为人体提供能量，人摄入的多余的糖类会在胰岛素的作用下转化成脂肪，
故D正确；
故选：B。

16．【解答】解：A、食盐中的碘是碘酸钾的形式存在，不能使淀粉溶液变蓝，因此不能用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘食盐，故错误；
B、氨气溶于水得到氨水氨水显碱性，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，氯化氢气体溶
于水生成盐酸，显酸性，能湿润的蓝色石蕊试纸变红色，因此能用湿润的蓝色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体，故正确；
C、灼烧蚕丝和合成纤维时，有烧焦的羽毛味的是蚕丝，产生刺激性气味的为合成纤维，
因此用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和合成纤维，故正确；
D、高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；二氧化碳不能，能出
现两种明显不同的现象，可以区别，故正确。

故选：A。

17．【解答】解：可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧，体积迅速膨胀，容易发生爆炸，面粉、煤粉、镁粉都能燃烧，都具有可燃性，所以都容易发生爆炸，大理石不能燃烧，不可能发生爆炸。

故选：D。

18．【解答】解：根据题意，某溶液中含有NaOH和Na2CO3。

A、三者之间不反应，能在溶液中大量共存，故选项正确。

B、FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、NH4Cl与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

D、氯化钙与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：A。

19．【解答】解：Zn的金属活动性比铜强，把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，Zn 能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤出的固体中含有能与稀盐酸反应的金属，铜不与稀盐酸反应，该金属应为锌，即锌粉是过量的，故滤渣是Zn和Cu的混合物。

故选：D。

20．【解答】解：A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体；不正确，因为氧气和氧化铜不反应，不能把杂质除去。

B、除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应；不正确，因为稀盐酸和氧
化钙也能反应，会把原物质除掉。

C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤；不正确，虽然能把杂
质除去，但会带入新的杂质氯化钠。

D、除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤；正确，
根据金属活动性，铜能把银从硝酸银溶液中置换出来。

故选：D。

21．【解答】解：A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故A不正确；
B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，
操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确；
C、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正
确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故C 正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错
误的；故D不正确。

故选：C。

22．【解答】解：设生成硫酸钡的质量为a克，则原硫酸钠溶液的质量为2a克，设参加反应的硫酸钠为x，
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
x ag
＝
x＝g
所以原Na2SO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝30.5%，接近30%。

故选：C。

23．【解答】解：A、碳等物质在氧气中燃烧会发出白光，做实验时要戴上护目镜，故选项说法正确。

B、“酸与碱的化学性质”实验中产生的废液中可能含有酸，会腐蚀下水道，不能将实验
废液直接倒入下水道，故选项说法错误。

C、“溶液的酸碱度”实验中，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH
试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，
故选项说法错误。

故选：A。

24．【解答】解：A、金属银是由原子构成；氧气是由氧分子构成；氯化钠是由钠离子和氯
离子构成，故A错误；
B、氖气通电会发出不同颜色的光，可用作光电源；氧气能够支持燃烧，但是不能燃烧，
不能用作燃料；干冰升华吸热可用人工降雨，故B错误；
C、大米、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；菜油、猪油中富
含油脂，故C正确；
D、新装修房屋使用的胶和漆等含有甲醛和苯等有毒有机溶剂；香烟的烟气中含有一氧化
碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等成分；霉变的食品中含有黄曲霉素，不能食用；故D 错误。

故选：C。

25．【解答】解：12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y
CaC2O4CaCO3+CO↑
128 100 28
12.8g x y
＝＝
x＝10g
y＝2.8g
固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，
分解的碳酸钙的质量为z
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
z 5.0﹣2.8g＝2.2g
＝
z＝5g
A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；
B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8××100%＝4.0g，
故B正确；
C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确；
D、通过分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成
5g固体，故D错误。

故选：D。

二、非选择题（共50分）
26．【解答】解：（1）酸是指电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由提供的元素组成的硝酸属于酸；故填：HNO3；
（2）碱是指电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，由提供的元素组成的氨水属于碱；故填：NH3•H2O；
（3）盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由提供的元素组成的硝酸铵属于盐；故填：NH4NO3；
（4）由提供的元素组成的水和过氧化氢均属于液态的氧化物；故填：H2O或H2O2．27．【解答】解：（1）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素．
故填：元素．
（2）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO3）的物质是食醋，这是因为食醋中含有醋酸，产生能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．
故填：食醋．
（3）用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作用．
故填：乳化作用．
（4）下水道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的腐蚀性．
故填：腐蚀性．
28．【解答】解：（1）碳在空气中不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O2
2CO．
（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）
2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（3）绿色植物光合作用，原理是二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2．。