2025届赣湘粤三省六校化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案

2025届赣湘粤三省六校化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片
2、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）
A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液
C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸
3、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是
①恒温、恒容时，气体的质量不再变化
②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化
③恒温恒压时，容器的容积不再变化
④消耗2 mol B 的同时消耗2 mol C
⑤恒容绝热时，当温度不再变化
⑥v(B)正＝v(C)逆
A．有3 个B．有4 个
C．有5 个D．有2 个
4、水是生命之源，生产生活都离不开水。

下列有关说法正确的是（）
A．水的电离是放热过程
B．纯水的pH一定等于7
C．pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
D．电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性
5、苯甲酸的电离方程式为+H+，其K a=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。

已知25℃时，H2CO3的K a1=4.17×l0-7，K a2=4.90×l0-11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）
A．H2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO32-
B ．提高CO 2充气压力，饮料中c(A -)不变
C ．当pH 为5.0时，饮料中
()()
c HA c A
-
=0.16
D ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
6、某溶液大量含有的离子仅有：3+Fe 、24SO -
、3+Al 和M 离子，且3+Fe 、24SO -
、3+Al 和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M 离子是( ) A ．Cl -
B ．I -
C ．2S -
D ．+
Na
7、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法正确的是
A ．O 2所在的铂电极处发生氧化反应
B ．H +透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C ．电路中流过2mol 电子时，消耗标准状况下11.2LO 2
D ．该电池的负极反应式为：CH 3CH 2OH+3H 2O-12e -=2CO 2+12H + 8、恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ）
A ．v 正(A )=3v 逆(C )
B ．密闭容器内气体的密度不再改变
C ．单位时间内消耗3nmolC 的同时，生成3n molB
D ．密闭容器内A 、B 、C 气体的浓度之比为1：3：2 9、下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是
A ．由水电离出的c(H +)=1.0×10-12 mol•L −1的溶液中可能大量存在：Na ＋、K +、SO 32-、HCO 3－
B ．常温下，c(OH －)/c(H +)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH 4＋、Na ＋、Cl －、NO 3－
C ．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO 4＝Na ＋＋H ＋＋SO 42-
D ．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO 32－
+2H 2O
H 2CO 3+2OH －
10、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中H+均移向铜片B．甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应
C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢
11、将w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是
A．CO w1= w2B．石灰水w l< w2
C．乙醇溶液w1<w2D．NaHSO4溶液w1>w2
12、下列实验过程可以达成目标的是（）
A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量
B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积
C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体
D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热
13、下列属于弱电解质的物质是
A．
COOH
CH
3B．NaOH C．24
H SO
D．
Cl
NH
4
14、常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：9
15、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确
．．．的是()
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
16、常温下测得浓度为0.1mol•L﹣1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（）
溶质NaHCO3Na2CO3NaCN
pH 9.7 11.6 11.1
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）17、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是
A．1mol/L盐酸中的H+数为N A B．1mol1H所含的中子数为N A
C．14gN2中的原子数为N A D．标准状况22.4LH2O所含的分子数为N A
18、今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。

则下图中的t2时改变的条件是( )
A．升高了反应体系的温度B．增大了x或y的浓度
C．增大了反应体系的压强 D．使用了催化剂
19、下列情况下的反应一定能自发进行的是()
A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0
C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0
20、浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )
A．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
B．MOH的碱性强于ROH的碱性
C．ROH的电离程度：b点大于a点
D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
21、将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。

第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。

前后两种情况生成气体的物质的量之比
A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:4
22、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）
A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示
元素代号元素相关信息
A 原子核内无中子，核外只有1个电子
B 其单质是空气中含量最多的气体
C 最外层电子数是电子层数的3倍
D 短周期中原子半径最大的元素
试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。

B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。

A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。

写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。

24、（12分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。

以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。

回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。

生成J的反应所属反应类型为_________。

F 合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。

参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。

25、（12分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。

请回答相关问题：
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由
此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。

其结论________(填“合理”或“不合理”)。

理由是_______________________。

同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。

试回答下列问题：
①仪器A的名称是________。

②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。

③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。

这一操作的实验目的是
_______________________。

④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。

同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。

将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

①图中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。

②同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况
26、（10分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式：____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。

请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。

然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

② 下列滴定操作的顺序正确的是（_____）
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂
f.滴定
A．acbdef B．abcdef C．bcadef D．deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。

④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。

⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是（_____）
A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
27、（12分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。

TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。

写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。

实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。

步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶
液滴定，将实验数据记录在下表中。

重复滴定2次。

滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+
NH4Fe(SO4)2标准溶液
滴定序号待测液体积/mL
滴定管起点读数/mL 滴定管终点读数/mL
1 25.00 0.04 25.04
2 25.00 0.07 25.05
3 25.00 0.13 25.15
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。

③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。

28、（14分）如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于_____腐蚀。

若试管内液面上升,则原溶液是_____性,发生______腐蚀,电极反应:负极:_______,正极:________。

若试管内液面下降,则原溶液是_____性,发生______腐蚀,电极反应:负极:_______,正极:______________。

若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。

29、（10分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀 2.7 7.5 4.4
完全沉淀 3.7 9.7 6.7
请回答：溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。

下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。

沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。

溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。

已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、B
4、D
5、C
6、A
7、C
8、B
9、C
10、C
11、C
12、C
13、A
14、D
15、D
16、C
17、C
18、A
19、D
20、A
21、D
22、C
二、非选择题(共84分)
23、氢氧二ⅤA H2O NH3供氧剂、杀菌、消毒
24、环己烷缩聚反应
12
25、不合理阴离子种类不同分液漏斗秒表（其它合理答案也可）检查装置的气密性不需要小于浓度
26、H2CO3 H+＋HCO3－NH4+ + H2O NH3·H2O + H+0.4 g B滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.11 mol·L-1D
27、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4 b c a 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000 mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，
n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)= 10×5×10－3mol=0.05 mol，m(TiO2)= 0.05 mol×80.0 g·mol－1=4.000 g，
m(H2O)=4.900 g–4.000 g=0.900 g，n(H2O) =
0.900g
18.0g/mol=0.05 mol ，a∶b=0.05 mol∶0.05 mol = 1∶1，该样品的实际
组成为TiO2·H2O
28、441电化学弱酸性或中性吸氧Fe—2e-=Fe2+O2 + 2H2O+4e-=4OH-较强的酸性析氢
Fe—2e-=Fe2+ 2 H++ 2e-= H2↑乙
29、37Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+ b 3.7 ～4.4 CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】Fe+2Fe3+=3Fe2+蒸发浓缩、冷却结晶能。