高二化学沪教版试卷

高二化学沪教版试卷
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列化学用语错误的是 A ．NaCl 的电子式 B ．甲烷的结构式
C ．Mg 原子结构示意图
D ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2
2.“不粘锅”的内层其实是在金属的内壁涂了一层聚四氟乙烯，故而不粘食物。

以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是： A ．它是通过加聚反应得到的 B ．其中的C-F 键非常稳定 C ．它的单体含有C=C 双键 D ．分子内支链多且互相缠绕
3.下列说法正确的是
A ．用乙醇或CCl 4提取碘水中的碘单质
B ．NaCl 和Si
C 晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同 C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D ．H 2S 与SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构
4.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A ．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+ C ．用硫酸清洗锅炉中的水垢
D ．用明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
5.自然环境与人们的生活息息相关。

人类不合理地开发和利用自然资源，会对环境造成破坏。

寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务。

下列有关环境及环境保护方面的说法不正确的是( )
A ．重金属污染物，如汞、镉、铅、铬等对水体能造成污染，必须经过处理后才可排放
B ．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，过多排放会引起赤潮、水华等
C ．向煤中加入适量石灰石，发生反应2CaCO 3＋O 2＋2SO 2===2CaSO 4＋2CO 2，可大大减少燃烧产物中SO 2的量
D ．所有白色物质(如：白纸、白面、白布等)遗留在自然界都能引起白色污染
6.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、分馏、分液 C ．分液、分馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液
7.
①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方
向移动，N 2的转化率一定增大
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④
8.在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）
A ．石灰水
B ．氢氧化钠溶液
C ．硫酸
D ．氨水
9.用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是（ ）
10.已知：t ℃下的某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y （g ）、Z （g ）、W （g ）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是（ ）
A ．升高温度，平衡常数K 变大
B ．增大压强，W （g ）物质的量分数变大
C ．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
D ．增大X 浓度，平衡向正反应方向移动
二、填空题
11.弱酸HA 的电离常数K a ＝。

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 HNO
CH COOH
HCN
H CO
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH 由大到小的顺序是 。

②分别向等体积、相同pH 的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液中加入足量的Zn 粉，反应刚开始时产生H 2的速率：v(HCl) v(CH 3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H 2)盐酸 m(H 2)醋酸。

③将0.2 mol/L HCN 溶液与0.1 mol/L Na 2CO 3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为__________________。

（2）体积均为10 mL 、pH 均为2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000 mL ，稀释过
程中溶液pH 变化如图所示。

稀释后，HX 溶液中水电离的c(H ＋
)比醋酸溶液中水电离的c(H ＋
) ；电离常数K a (HX) K a (CH 3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是 。

12.A ．B ．C ．D ．E ．F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中B 的单质在常温下为双原子分子，它与A 可形成分子X ，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与X 具有相同电子数，且D 是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E 原子p 能级上有一对成对电子，C ．F 两种元素的原子最外层共有13个电子。

回答下列问题： （1）D ．E ．F 中电负性最大的是_______（填写元素符号）。

（2）写出D 原子的外围电子排图为_______。

（3）B ．C ．E 分别与A 形成的化合物中沸点最高的是_______。

（4）C 与D 形成的化合物的化学式是_______，请写出其溶于NaOH 的离子方程式_________________________；
（5）F 的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E 的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________。

13.（1）（3分）通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。

提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？
①提出假设：从苯的分子式看，C 6H 6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，但实验验证：苯不能使 褪色；
②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键 （相同或不同）；6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。

③应用：为了表示苯分子的结构特点，可用 来表示苯分子的结构式，而凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的，只是人们沿用至今。

（2）（10分）乙醇的分子式 ，电子式 ，结构简式 ，官能团为 ，官能团名称是
14.前四周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X 、Y 和Z 分属不同的周期，他们的原子序数之和是W 原子序数的5倍。

W 可以与Y 组成YW 型化合物。

请回答下列问题：
（1）W 元素原子的L 层电子排布式为 ，W 3分子中的化学键类型 ； （2）X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；
（3）X 的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是 （ 用化学式表示）原因是
（4）含有元素Z 的盐的焰色反应为 色。

许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是 。

15.（10分，每空2分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A 点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子积从 增加到 。

（2）将pH=8的NaOH 溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH 与盐酸的体积比为 。

（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO 3溶液跟Al 2(SO 4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。

（4）室温时，Mg(OH)2(S)
Mg 2+(aq)+2OH -(aq) 当Mg 2+沉淀完全 (指Mg 2+的浓度等于10-5
mol/L) 时，溶液的pH=_______。

已知25℃时K sp [Mg(OH)2]＝1．0×10－11
，
评卷人 得 分
三、推断题
16.教材中学过的不同类的四种有机物，都能燃烧产生等体积的CO 2和H 2O （气），（无其它产物），且又都能通过一步反应生成乙醇。

请写出它们的结构简式： ⑴__________ ⑵___________ ⑶__________
17.一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图．
已知：E 的结构简式为，I 的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。

请回答下列问题：
（1）E 的分子式是__；B 的结构简式是_________。

（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是____，名称是________。

（3）在反应①～⑩中，属于取代反应的是⑥和_____（填写编号）； （4）写出反应⑩的化学方程式___________________。

（5）J 是I 的同分异构体，且1molJ 与足量的NaHCO 3溶液反应可放出2molCO 2气体，请写出符合条件的J 的所有的结构简式___________。

18.酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。

酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。

酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：。

工业上它可由乙烯
来合成，方法如下：
（1）D 的结构简式 ，所含的官能团的名称是 。

（2）写出下列转化的化学方程式： ①A 的生成 。

②C 的生成 。

③B 的生成 。

④D→E 。

19.化学式为C 11H 12O 4的芳香族化合物A 、B 互为同分异构体，A 和D 都能发生银镜反应，E 的一溴取代物同分异构体有两种，A 经①②两步反应得C 、D 和E 。

B 经①②两步反应得E 、F 和H 。

上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

(1)A 有2种可能结构，写出其结构简式：______________________________________。

(2)在B 、C 、D 、F 、G 、I 化合物中，互为同系物的是________。

(3)写出D 与F 在加热和浓H 2SO 4催化作用下发生反应的化学方程式：________________________，指出反应类型：________。

20.以1，3—丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G 的合成路线如下图所示：
（1）写出E 含氧官能团的结构简式 。

（2）写出①的反应类型 。

（3）写出③的试剂与反应条件 。

（4）已知。

K 是合成涤纶的重要原料之一，写出下列
化学方程式：
① H →J ； ② E + F→G 。

（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体
有 种。

评卷人 得 分
四、计算题
21.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，已知CO （g ）和H 2O(g)的起始浓度均为2mol·L -1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断： (1)当CO 转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？ (2)达到平衡时，CO 的转化率为多少？
(3)当CO 的起始浓度仍为2mol·L -1，H 2O(g)的起始浓度为6mol·L -1，求平衡时CO 的转化率？ 22.在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min 后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算 ①A 的转化率 ②平衡常数K
③10min 内生成物C 的反应速率
五、实验题
23.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS 2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO 2：
4FeS 2＋11O 28SO 2＋2Fe 2O 3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。

当该反应转移2.75 mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L 。

(2)实验室中用下列装置测定SO 2催化氧化为SO 3的转化率。

（已知SO 3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO 2的影响）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：__________________。

②实验过程中，需要通入氧气。

试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。

③当停止通入SO 2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
________________________________________________________________________。

④实验结束后，若装置D 增加的质量为m g ，装置E 中产生白色沉淀的质量为n g ，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b 中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b 中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

24.碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO 3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

请回答： （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

（2）上图装置中NaOH 溶液的作用是 。

（3）步骤二中洗涤的目的是 。

（4）若实验得到2.42 g 样品(只含CuO 杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

评卷人 得 分
六、简答题
25.碘是人体中不可缺少的微量元素。

食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

以前在食盐中加入碘化钾（KI ），放置一年后，碘流失约92%。

现在食盐中加入碘酸钾（KIO 3），在相同条件下碘仅损失约7%
（1）食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ； （2）萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ； A 、酒精 B 、四氯化碳 C 、乙酸
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。

反应的化学方程式为：5KI ＋KIO 3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I 2 + 3H 2O ，反应的现象是 ；
（4）已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？ 。

参考答案
1 .C 【解析】略
2 .D 【解析】略
3 .C
【解析】乙醇和水互溶，不能用作萃取剂，A 不正确。

B 中前者是离子键，后者是极性键。

C 中电子数和中子数都是28，正确。

D 中氢原子是2电子稳定结构，所以答案选C 。

4 .C 【解析】
试题分析：A ．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，减小增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A 正确；B ．硫离子与Cu 2+或Hg 2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu 2+和Hg 2+，硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故B 正确；C ．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳，不能除净锅垢，故C 错误；D ．明矾[KAl （SO 4）2•12H 2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，做净水剂，故D 正确；故选C 。

考点：考查化学与生活，涉及盐类水解。

5 .D 【解析】
试题分析：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。

它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象。

所以不是所有白色物质遗留在自然界都能引起白色污染。

D 错误。

考点：化学与生活的关系 6 .C
【解析】考查物质的分离。

乙酸乙酯难溶于水，①通过分液。

乙醇和丁醇的沸点差别比较大，通过分馏分离。

单质溴易溶在有机溶剂中，所以③通过萃取分离。

因此正确的答案是C 。

7 .D
【解析】试题分析：①、若增加固体反应物C 的用量，平衡不会移动，因为固体物质的浓度是不变量，无法增大C 的浓度，①错误；②、其它条件不变时，增大氮气的浓度，平衡正向移动，由
可知，虽然氮气的变化浓度增大，但是由于其起始浓
度+增加的浓度增大的程度更大，N 2的转化率反而会减小，氢气的转化率才一定增大，②错误；③、对于气体体积保持不变的可逆反应，减小容积或增大压强时，平衡不一定，③错误；④、对于反应前后气体体积变化的已达平衡的反应，恒压反应器中充入稀有气体，就必须增大容积，实质上是减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，④错误；答案选D 。

考点：考查外界条件对化学平衡移动的影响规律。

【名师点晴】本题以化学反应速率、平衡移动、化学平衡常数的有关判断等为载体，重点考察学生对外界因素对化学平衡影响的理解，对等效平衡的识别能力，充分体现出学生思维能力的考察。

本题的解题要点为化学平衡，需要学生掌握温度、浓度、压强等变化对平衡的影响，会控制影响因素分析外界条件的变化对化学平衡的影响。

做题时要分清影响因素，是温度、浓度还是压强是解题的关键。

8 .D 【解析】
试题分析：氢氧化铝为两性物质，其可以溶于强酸和强碱，而其并不会溶于氨水，故在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用氨水，所以本题的答案选择D 。

考点：铝及其化合物
点评：本题考查了铝及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题比较容易。

9 .D 【解析】
试题分析：电解池电解后能使溶液恢复到电解前的状态，那就要看电解时，从溶液出去的是什么了。

出去什么加什么。

A 、氯离子和氢离子放电，出去的是氯气和氢气，所以要加氯化氢气体，A 错误；B 、铜离子和氢氧根放电，出去的是铜单质和氧气，所以要加氧化铜，B 错误；C 、装置实际是电镀池，阳极材料是银，活泼电极，本身放电，溶液中，银离子放电，点解过程中溶液各个离子浓度失踪不变，所以，什么也不需要加，C 错误；D 、氢离子和氢氧根放电，出去的是氢气和氧气，所以加水就可以恢复，D 正确；答案选D 。

考点：考查电解池原理的有关判断与应用 10 .C 【解析】
试题分析：根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z （g ）+2W （g ）⇌X （g ）+2y （g ），则：A ．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A 错误；B ．增大压强，平衡向正反应方向移动，W （g ）体积分数减小，故B 错误；C ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故C 正确；D ．增大X （g ）浓度，平衡向逆反应方向移动，故D 错误；故选C 。

考点：考查化学平衡移动。

11 .（1）① HCN ＞H 2CO 3＞CH 3COOH ＞HNO 2（1分） ② ＝（1分） ＜（1分）
③ HCN ＋Na 2CO 3==NaCN ＋NaHCO 3（2分） （2）大（1分） ＞（1分）
稀释相同倍数，较强的酸pH 变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX 的pH 变化较大（2分）
【解析】
试题分析：（1）①弱酸的电离常数越大，相同条件下弱酸的电离程度越大，物质的量浓度相同时氢离子浓度越大，pH 越小，故物质的量浓度相同的四种酸，其pH 由大到小的顺序是HCN ＞H 2CO 3＞CH 3COOH ＞HNO 2。

②盐酸和醋酸与足量锌粉反应，产生氢气的速率由氢离子浓度决定，产生氢气的物质的量由HCl 和醋酸的物质的量决定。

相同pH 的HCl 溶液和
CH 3COOH 溶液氢离子浓度相等，则反应刚开始时产生H 2的速率：v(HCl)=v(CH 3COOH)；HCl 为强电解质，全部电离，醋酸为弱电解质，部分电离，相同pH 的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，盐酸的浓度小于醋酸的浓度，则等体积、相同pH 的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，HCl 的物质的量小于醋酸的物质的量，故反应完全后，所得氢气的质量：m(H 2)盐酸＜m(H 2)醋酸。

③根据表中数据知酸性：H 2CO 3＞HCN ＞HCO 3-，根据强酸制弱酸原理分析将0.2 mol/L HCN 溶液与0.1 mol/L Na 2CO 3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN ＋Na 2CO 3==NaCN ＋NaHCO 3。

（2）酸溶液分析水的电离，看溶液中氢氧根离子浓度大小。

分析图像知稀释后，HX 溶液的
pH 较大，氢氧根浓度较大，故HX 溶液中水电离的c(H ＋)比醋酸溶液中水电离的c(H ＋
)大；pH 相同的酸稀释相同的倍数，较强的酸pH 变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX 的pH 变化较大，故电离常数K a (HX)＞K a (CH 3COOH)。

考点：考查弱电解质的电离。

12 .(1)Cl （1分）（2）
（2分）
(3)H 2O （2分）(4)Al 2O 3（2分）Al 2O 3+2OH －
=2AlO 2-＋H 2O （2分） (5)氧化（1分）Cl -2+SO 2+2H 2O===4H ++2Cl －
+SO 42－（2分） 【解析】
试题分析：B 的单质在常温下为双原子分子，它与A 可形成分子X ，X 的水溶液呈碱性；由此可知A 氢气，,B 为氮气，D 的简单阳离子与X 具有相同电子数，且D 是同周期中简单离子半径最小的元素；由此可知D 为铝元素，基态E 原子p 能级上有一对成对电子，由此可知E 为硫元素；C 为氧元素，F 为氯元素。

13 .（1）①溴水或高锰酸钾；②相同；③
（2）C 2H 6O ，；CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，—OH ，羟基
【解析】
试题分析：①提出假设：从苯的分子式看，C 6H 6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，但实验验证：苯不能使溴水或高锰酸钾褪色；②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键完全相同；6个碳原子形成的是一个平面正六边形结构，6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。

③应用：为了表示苯分子的结构特点，可用
表示；苯分子的
结构式，而凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的，只是人们沿用至今。

（2）乙醇的分子式是C 2H 6O ；电子式是，结构简式是CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ；官能团为—OH ，官能
团名称是羟基。

考点：考查苯、乙醇的结构、性质及化学用语的知识。

14 .（13分）（1）
非极性共价键（2）
（3）HF HF 分子之间有氢键
（4）紫色(隔着蓝色钴玻璃) 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量 【解析】
试题分析：W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W 是氧元素。

W 可以与Y 组成YW 型化合物，则Y 应该是第ⅡA 族元素。

X 、Y 和Z 分属不同的周期，他们的原子序数之和是W 原子序数的5倍，这说明Y 应该是第三周期的Mg 。

X 是第二周期元素，且X 的原子序数大于氧元素，则X 应该是F ，所以根据他们的原子序数之和是W 原子序数的5倍可知，Z 的原子序数应该是40－9－12＝19，即Z 是K 元素。

（1）氧元素原子的L 层电子排布式为。

W 3分子中的化学键类型。

氧原子和氧原子之
间形成的化学键应该是极性共价键。

（2）单质氟和水反应生成HF 和氧气，所以的化学方程式是。

（3）由于HF 分子之间有氢键，所以HF 在同主族元素的氢化物中沸点最高。

（4）K 元素的焰色反应是紫色(隔着蓝色钴玻璃)，由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，从而可以形成焰色反应。

考点：考查了核外电子排布式的书写、氢化物沸点高低判断、焰色反应以及方程式的书写 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

15 .（1）10—14、10—12（2）1:10 （3）Al 3++3HCO 3—=Al （OH ）3 + 3CO 2↑ （4）11 【解析】
试题分析：Kw=［H +］［OH —］，根据图示，A 点Kw=10—14，B 点Kw=10—12；（2）100℃的Kw=10—12，pH=7溶液呈碱性，所以氢氧化钠过量，设氢氧化钠的体积为aL ，盐酸的体积为bL 则
，
（3）NaHCO 3溶液跟Al 2(SO 4)3溶液混合，发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应方程式为Al 3++3HCO 3—=Al （OH ）3 + 3CO 2↑；（4）当Mg 2+沉淀完全时，溶液的［OH —］=
=
，所以PH=11。

考点：本题考查水的电离、溶液PH 计算。

16 .CH 2=CH 2 CH3CHO CH 3COOCH 2CH 3
【解析】假设为烃，C x H y ＋(x ＋y/4)O 2→xCO 2＋y/2H 2O ，产生的CO 2和H 2O(g)是等体积，即x=y/2，此烃为烯烃或环烷烃，因为是课本中学过的，因此此烃为C 2H 4，其结构简式为
CH 2=CH 2，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故乙烯符合题意；假设为烃的衍生物，即C x H y Oz ＋(x ＋y/4－z/2)O 2→xCO 2＋y/2H 2O ，即x=y/2，根据课本学过的有机物可能是CH 3CHO ，乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇，故乙醛符合题意；烃的衍生物还可能是C 4H 8O 2，如果为羧酸，是不行的，因为羧酸不能一步生成乙醇，可能为酯，是乙酸乙酯，水解成乙酸和乙醇，因此是乙酸乙酯，其结构简式为CH 3COOCH 2CH 3.
17 .C 8H 16O 4 CH 2BrCH 2OH (CH 3)2C=C(CH 3)2 2，3-二甲基-2-丁烯 ④⑨⑩ 2CH 2OHCOOH
+2H 2O CH 2=C(COOH)2；HOOCCH=CHCOOH
【解析】本题考查有机物的推断，溴水的成分是HBr 、Br 2、H 2O 、HBrO ，根据转化关系，乙烯与水发生加成反应，生成CH 3CH 2OH ，乙烯与HBr 发生加成反应，生成CH 3CH 2Br （溴乙烷），B 在铜作催化剂下，与氧气发生反应，此反应应是醇的氧化反应，说明B 中含有羟基，因此推出A 应是乙烯和Br 2发生加成反应，A 的结构简式为CH 2Br －CH 2Br ，A 在碱溶液中发生水解反应，即C 的结构简式为HOCH 2－CH 2OH ，，C 在浓硫酸加热条件下，发生取代反应，生成E ，在铜作催化剂下，与氧气发生氧化反应，生成OHC －CHO ，，B 在铜作催化剂下，与氧气发生反应，此反应应是醇的氧化反应，说明B 中含有羟基，应是乙烯与HBrO 的反应，生成HOCH 2CH 2Br ，在铜作催化剂下发生氧化反应，D 的结构简式为OHCCH 2Br ，D 继续被氧化成HOOCCH 2Br ，然后发生水解反应，羟基取代Br 的位置，即H 的结构简式为HOOCCH 2OH ，然后发生酯化反应生成I ，（1）根据E 的结构简式，E 的分子式为C 8H 16O 4，B 的结构简式为
HOCH 2CH 2Br ；（2）乙烯是平面结构，六个原子共面，让四个甲基取代乙烯中的四个氢原子，即结构简式为(CH 3)2C=C(CH 3)2，根据有机物的命名2，3－二甲基－2－丁烯；（3）根据上述分析，属于取代反应的是④⑥⑨⑩；（4）反应⑩发生酯化反应，反应方程式为2CH 2OHCOOH
+2H 2O ；（5）1molJ 与足量的NaHCO 3溶液反应产生2molCO 2，
说明1molJ 中有2mol 羧基，J 与I 互为同分异构体，说明1molJ 中还含有1mol 碳碳双键，即J 的结构简式为：CH 2=C(COOH)2、HOOCCH=CHCOOH 。

点睛：本题的难点在通过转化关系，弄清楚是乙烯与溴水中成分反应，溴水的成分是HBr 、Br 2、H 2O 、HBrO ，通过产物是乙醇和溴乙烷，排除生成A 和B 物质的量为HBr 和H 2O ，应是乙烯与Br 2和HBrO 的反应，根据B 能在铜作催化剂下与氧气反应，说明B 中含有羟基，即乙烯与Br 2生成A ，然后进一步推断即可。

18 .（1）CH 3CH(OH)COOH ；羟基、羧基 （2）①CH 2＝CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl
②CH 3CHO ＋HCN CH 3CH(OH)CN ③CH 3CH 2Cl+NaOH→CH 3CH 2OH+NaCl 2CH 3CH(OH ）COOH H 2O +
④
【解析】
试题分析：（1）根据信息羰基发生的加成类似于碳碳双键的加成反应，CH 3CHO 和HCN 发生加成反应，生成CH 3CH(OH)CN ，然后水解生成CH 3CH(OH)COOH ，含有的官能团的是羧基、羟基；
（2）①CH 2＝CH 2和氯化氢发生加成反应，CH 2＝CH 2＋HCl
CH 3CH 2Cl ；。