2021年高考理综模拟(七)

高三年级第一次质量检测
高三理科综合能力测试
本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

第I 卷（选择题 共120分）
本卷共20小题；每小题6分；共120分。

在每小题列出的四个选项中；选出符合题目要求的一项。

以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H —1；C —12；Na —23；O —16；S —32；Fe —56
1. 下列关于高尔基体功能的叙述不正确的是（ ）
A. 参与细胞的分泌；将内质网加工后的蛋白质进一步加工并运输
B. 参与膜的转化；高尔基体通过产生“小泡”使内质网膜与细胞膜进行一定的转化
C. 参与细胞壁的形成；植物细胞壁中的多糖是在高尔基体合成的
D. 参与糖类、脂质的氧化分解
2. 用特异性的酶处理某种生物细胞的最外面部分；发现降解产物主要是葡萄糖；分离并分析该细胞的某些细胞器；发现都含有尿嘧啶；由此推测这些细胞器不可能完成的生化反应是（ ）
A. C H O C H O 61263432→（丙酮酸）[]
+4H +能量 B. mRNA →蛋白质
C. []
C H O H O CO H 343223310()丙酮酸能量+→++ D. 6126622612622CO H O C H O H O O +→++
3. 转基因生物包括转基因植物、转基因动物和转基因微生物等。

1972年Jachsen 和Berg 利用限制性内切酶和DNA 连接酶；得到第一个体外重组的DNA 分子；从而建立了重组DNA 技术。

如果将具有重组DNA 分子的生物体释放到生态系统中；会对生物多样性造成危害；下列有关这方面的阐述不正确的是（ ）
A. 转基因植物中的外源基因可通过花粉造成自然界的基础污染
B. 转基因生物中的外源基因可通过食物网影响不同营养级的生物
C. 转基因生物可能逃逸为入侵生物；影响生态系统的多样性
D. 转基因生物一旦被确认存在生态多样性危害；可通过从环境中回收进行消除
4. 下图为两个神经元结构示意图；下列哪种叙述是正确的（ ）
A. 若于S 处给予刺激；则在A 处可测到电位差的变化
B. 若于S 处给予刺激；则形成的电流在膜外由兴奋部位流向未兴奋部位
C. 若兴奋由A 传导到E ；则兴奋在两个神经元之间是通过递质而传递
D. 若兴奋由A 传导到E ；则A B →的传导速度大于D E →的传导速度
5. 蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（ ）
A. 消去反应
B. 聚合反应
C. 水解反应
D. 酯化反应
6. 某实验报告记录了如下数据；其中数据合理的是（ ）
A. 用10mL 量筒量取5.26mL 稀硫酸
B. 用托盘天平称量11.7g 氧化铜粉末
C. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.5
D. 用酸式滴定管量取10.5mL 盐酸溶液
7. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键
B. 18
O 原子中含有18个中子
C. 含有相同电子数的H O NH 23和的分子数相同
D. 苯分子中所有原子共处在同一平面上
8. N A 代表阿伏加德罗常数；下列说法正确的是（ ）
A. 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A
B. 101
L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N A C. 标准状况下；2244.LCCl 含碳原子数目为01
.N A D. 常温常压下；2242422.LC H C H 和的混合气体中含碳原子数目为02.N A
9. 在容积相同的A 、B 两个密闭容器中；分别充入amolN bmolH 22和；使它们在同温度下反应；并达到平衡；若A 容器保持体积不变；B 容器保持压强不变；当A 中NH 3的体积分数为25%时；则B 中NH 3的体积分数为（ ）
A. 12.5%
B. 25%
C. <25%
D. >25%
10. 关于下图所示①、②两个装置的叙述；正确的是（ ）
A. 装置名称：①是原电池；②是电解池
B. 硫酸浓度变化：①增大；②减小
C. 电极反应式：①中阳极：44222OH e H O O --
-=+↑；②中正极：Zn e Zn -=-+22
D. 离子移动方向：①中H +向阴极方向移动；②中H +
向负极方向移动
11. 某种盐与浓硫酸及铜共热；有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热；有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成。

有关该盐的叙述不正确的是（ ）
A. 该盐的名称为硝酸铵
B. 该盐的水溶液pH <7
C. 该盐的化学式为NH HCO 43
D. 该盐可做氮肥；不宜与草木灰混用
12. 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1843./g cm ）；其物质的量浓度为184./mol L ；
取10m L 该硫酸与amL 水混合；配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1403
./g cm ）；其物质的量浓度为bmol L /；则a 、b 分别为（ ）
A. a b ==1092，.
B. a b <>1092，.
C. a b ><1092，.
D. a b >=1092，.
13. 为了强调物理学对当今社会的重大作用并纪念爱因斯坦在100年前对现代物理学的发展作出的杰出贡献；2004年联合国第58次大会把2005年定为世界物理年。

某一初学者对相关的物理知识有以下理解；则其中正确的是（ ）
A. 所谓布朗运动就是指液体分子的无规则热运动
B. 光不仅在与物质作用时具有粒子性；而且在传播时也具有粒子性
C. 在光电效应的实验中；入射光强度增大；光电子的最大初动能一定增大
D. 迄今为止；第二类永动机从未实现的根本原因是：它违背了能量守恒定律
14. 通过一条很窄的狭缝观察太阳光；会看到彩色的条纹；那么在光学中这种现象通常被称之为光的（ ）
A. 折射现象
B. 反射现象
C. 衍射现象
D. 色散现象 15. 按照玻尔理论；氢原子在吸收光子之后；其核外电子由半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道上运转；则电子的（ ）
A. 动能变大；电势能变大；总的能量变大
B. 动能变小；电势能变小；总的能量变大
C. 动能变小；电势能变大；总的能量不变
D. 动能变小；电势能变大；总的能量变大
16. 如图所示；质量为M 的小车放在光滑的水平地面上；右面靠墙；小车的上表面是一个光滑的斜面；斜面的倾角为α；设当地的重力加速度为g 。

那么；当有一个质量为m 的物体在这个斜面上自由下滑时；小车对右侧墙壁的压力大小是（ ）
A. mg sin cos αα
B.
M m M
mg +sin cos αα C. mg tan α
D. M m M mg +tan α
17. 如图所示；把两个弹簧振子悬挂在同一支架上；已知甲弹簧振子的固有频率为8Hz ；乙弹簧振子的固有频率为72Hz ；当支架在受到竖直方向且频率为9Hz 的驱动力作用下做受迫振动时；则两个弹簧振子的振动情况是（ ）
A. 甲的振幅较大；且振动频率为8Hz
B. 甲的振幅较大；且振动频率为9Hz
C. 乙的振幅较大；且振动频率为9Hz
D. 乙的振幅较大；且振动频率为72Hz
18. 如图所示：材料的种类未定；但是质量一定相等的A 、B 两个球；原来在光滑水平面上沿同一直线相向做匀速直线运动；A 球的速度是6m/s ；B 球的速度是-2m s /；不久A 、B 两球发生了对心碰撞。

对于该碰撞之后的A 、B 两球的速度可能值；某实验小组的同学们做了很多种猜测；下面的哪一种猜测结果一定无法实现（ ）
A. v m s v m s A B '/'/=-=26，
B. v m s v m s A B '/'/==22，
C. v m s v m s A B '/'/==13，
D. v m s v m s A B '/'/=-=37，
19. 带电粒子以速度v 通过一横截面为正方形的区域；如图所示；不计粒子的重力；当区域内有平行纸面竖直方向的匀强电场时；粒子从A 点飞出；所用时间为t 1；当区域内有垂直纸面向里的匀强磁场时；粒子从B 点飞出；所用时间为t 2；则t t 12、的大小关系一定是（ ）
A. t t 12>
B. t t 12=
C. t t 12<
D. 条件不足无法确定
20. 若某时刻在某空间出现了如图实线所示的一组闭合的电场线；那么这种情况有可能是因为；此时在实线所包围的空间内的AB 连线上（ ）
A. 有静止的电荷存在
B. 有恒定的磁场存在
C. 有恒定的电流存在
D. 有变化的磁场存在
第II卷（非选择题共180分）
本卷共11道题。

21. （18分）
（1）（6分）如图1—1所示为一只电容式传感器部分构件的示意图。

当动片（实线图）和定片（虚线图）之间正对扇形区的圆心角的角度θ发生变化时；电容C便发生变化；于是通过测量电容C的变化情况就可以知道θ的变化情况。

那么；在如图1—2所示中；能正确反映C和θ间函数关系的是_______________。

图1—1
图1—2
（2）（6分）如图2—1所示为测量电阻的电路；R x为待测电阻；R为阻值可读可调的电阻箱；R'为适当的保护电阻；阻值未知；电源E的电动势未知；S为单刀双掷开关；A为电流表；请完成以下实验要求：
图2—1
a. 按如图2所示的电路；在图2—2中的实物图上连线。

图2—2
b. 测量R x 的步骤为：
①将S 向a 端闭合；电流表的读数为I ；
②将S 向b 端闭合；适当调节电阻箱R 使得电流表读数仍为I ；并记下此时R 的读数；其值为R 0。

那么；在本实验中R x 的测量值为：____________。

（3）（6分）如图3—1所示的暗箱有A 、B 、C 、D 共4个接线柱；V 1、V 2是两个分别连接在B 、C 和D 、A 接线柱上的理想电压表；S 为连接在C 、D 接线柱上的开关。

现有两节完全相同的普通干电池（电动势和内阻均相同）以及R R 1232==ΩΩ，的电阻各一只；还有供连接用的导线若干。

某实验小组选用这些组件相互串联装入暗箱中；实验发现： ①当开关S 接通时；V 1读数为2.50V ；V 2读数为1.50V ；
②开关S 断开时；V 1的读数是3.00V ；V 2的读数是0.00V 。

求：
a. 请在下图中直接画出暗箱内的连线图；
b. 每节干电池的内阻r 大小是_________________。

图3—1
22. （18分）科学家认为火星是太阳系内除地球以外最有可能存在生命的星球。

已知地球半径为R ；地球表面重力加速度为g ；火星的质量是地球质量的0.1倍；火星的半径是地球半径的0.5倍。

假设火星是个均匀的球体；且不考虑火星表面大气阻力的影响；请推导并
利用以上字母表达：
（1）火星表面的重力加速度g0；
（2）火星探测器能够环绕火星做匀速圆周运动的最大速度v M；
（3）火星探测器能够围绕火星做匀速圆周运动的最小周期T0。

23. （18分）如图所示；abcd为交流发电机的矩形线圈；其面积为S；匝数为n；线圈电阻为r；外电阻为R。

线圈在磁感应强度为B的匀强磁场中绕垂直于磁场的转轴OO’匀速转动；角速度为 。

若图中的电压表、电流表均为理想交流电表；求：
（1）此交流发电机产生感应电动势的最大值E M；
（2）若从图示位置开始计时；写出感应电流随时间变化的函数表达式；
（3）交流电压表和交流电流表的示数；。

（4）此交流发电机的输出功率P
出
、与置于水平桌24. （18分）如图所示；两组完全相同的电源E1、E2分别通过开关S S
12
、分别闭合能够在金属板相面上的两对金属板相连；每对金属板的距离均为d；如果S S
12
对的空间内建立水平和竖直方向的匀强电场。

一长为l的绝缘细线一端固定在O点；另一
、都断开；小球在最低点A点处端拴着一个质量为m、带有一定电量q的小球；原来S S
12
于静止状态。

问：
（1）若只将S1闭合并给小球一冲量；它可在竖直平面内绕O点做匀速圆周运动；那
等于多少？
么小球带何种电荷？电源的电动势E
1
（2）若只将S2闭合；小球从A点由静止释放；那么；运动过程中细线所受的最大拉力是多少？并在图中标明此时小球的位置。

（3）若只将S2闭合；要使小球从A点开始在竖直平面内做完整的圆周运动；至少在A点给小球多大的瞬时冲量？（已知当地的重力加速度为g）
25. （14分）某有机物X C H O Br ()12136遇到FeCl 3溶液显紫色；其部分结构简式如下：
Br CH CH O C O CH C OH H C O O ---------222|||||
……
已知：X 在足量的氢氧化钠水溶液中加热；可得到A 、B 、C 三种有机物。

（1）C 中只有一种位置的氢原子。

（2）室温下A 经盐酸化可得到苹果酸E ；E 的结构简式为
HOOC CH C OH H COOH ---2|。

请回答：
（1）E 中含有的官能团是___________________________；
（2）C 经酸化可得到有机物G ；G 可以发生的反应类型有________________（填序号） ①加成反应
②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）B 的结构简式为____________________________；
（4）E 的一种同分异构体F 有如下特点：1molF 可以和3mol 金属钠发生反应；放出3362.LH （标况下）；1molF 可以和足量NaHCO 3溶液反应；生成112molCO molF ，还可以发生银镜反应；生成2molAg 。

则F 的结构简式可能是（只写一种）_____________；
（5）在一定条件下两分子E 可生成六元环酯；写出此反应的化学方程式
______________________________________________________________________。

26. （15分）今有原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素；已知B 、
D 、
E 三原子的最外层共有10个电子；且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间；两两皆能反应且均生成盐和水。

（1）写出B 、D 的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
______________________________________________________________________；
（2）C 可以在A 的最高价氧化物中燃烧；生成黑、白两种颜色的固体；写出此反应的化学方程式
______________________________________________________________________；
（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中； 属于原子晶体的是_____________________（写名称）；
属于分子晶体的化合物是___________________（写化学式）；
属于离子晶体的是__________________________（写电子式）；
（4）将DF 3溶液灼烧蒸干；其产物是___________________；
（5）E 的某种氧化物F 的某种弱酸都具有漂白性；当它们1：1混合后；漂白性消失；结合化学方程式解释原因_______________________________________。

27. （18分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程；设计了如图所示的装置；请根据要求回答问题：
（1）装置A 用来制取氧气；写出相应的化学方程式__________________________；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末；在高温条件下和A 装置制出的氧气充分反应；其化学方程式为4112822232FeS O Fe O SO ++高温；在该反应中____________做氧化剂；若消耗了122gFeS 有_______________mol 电子发生了转移；
（3）C 装置为净化装置；若无该装置；将混合气体直接通入D 装置；除对设备有腐蚀外；还会造成的后果是_____________________________________________；
（4）如果D 装置的温度是400℃~500℃；在常压下生成01
3.molSO ；可放出983.kJ 的热量；请写出该反应的热化学方程式__________________________________________； 并回答在工业中不采取加压措施的原因________________________________________ __________________________________________________________________________；
（5）为检验从接触室出来的气体成分；甲同学设计如下实验：
①A 中盛放的试剂是____________________；
②B 中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________；乙同学提出可用饱和NaHSO 3溶液代替98.3%的浓硫酸；请你判断乙同学的方案________（填“可行”或“不可行”）说明理由_________________________________________________ ___________________________________________________________________________； ③C 中盛放的试剂是___________________________；其作用是__________________。

28. （13分）
混合物A 由碳酸钠和碳酸氢钠组成。

现有两包质量相等的混合物A ：
（1）若向其中一包加入50ml3mol/L 的Ba OH ()2溶液（过量）；使CO HCO 323--、全部变为沉淀；过滤后；再向滤液中加入502mL mol L /的稀盐酸；溶液恰好呈中性。

①写出下列反应的离子方程式
碳酸钠与氢氧化钡的反应：___________________________________；
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：_____________________________；
②混合物A 中NaHCO 3的质量为_____________________________g 。

（2）若向另一包中先加508mL mol L /的HCl 溶液；使CO HCO 323--、全部变为CO 2后；再加5022mL mol L Ba OH /()的溶液；混合后的溶液pH =14。

（混合后溶液体积变化忽略不计）
①写出有关的离子方程式
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________； ②混合物A 中Na CO 23的质量为_______________g 。

29. （14分）
组成蛋白质的氨基酸主要有20种；而指导蛋白质合成的mRNA 碱基只有4种；4种碱基如何决定20种氨基酸呢？1961年；科学家把大量的大肠杆菌磨碎制成无细胞提取液；加入一定量的ATP 。

然后加入人工合成的一种仅有尿嘧啶核糖核苷酸（可用U 表示；以下同此）的RNA 分子；在这种人造的RNA 为模板的情况下；合成的肽链完全由苯丙氨酸连接起来。

后来；人们又合成了只含两种核苷酸的RNA ；并用它们作模板进行了大量的蛋白质合成实验；终于解决了这个问题。

例如；用70%的尿嘧啶核苷酸（U ）和30%的腺嘌呤核苷酸（A ）合成的RNA ；U 和A 是自由排列的；则出现UUU 顺序的机率是07070734%...⨯⨯=；而UUA 出现的机率是07070315%...⨯⨯=。

以用上述比例合成的RNA 作模板；进行蛋白质的合成；结果发现肽链中有34%的苯丙氨酸和15%的亮氨酸。

这就证明了UUU 是苯丙氨酸的密码子；而UUA 则是亮氨酸的密码子。

结合上述内容；回答下列问题：
（1）上述实验是基于____________________的假设做出的；实验结果表明；在合成的肽链中；一种氨基酸和另一种氨基酸的比例决定于_________________。

若用70%的腺嘌呤核苷酸（A ）和30%的鸟嘌呤核苷酸（G ）合成的RNA 指导肽链的合成；精氨酸的密码子是AGG ；则在肽链中精氨酸的含量为__________________。

（2）大肠杆菌的基因与酵母菌细胞中的基因相比较；其结构特点是______________。

（3）大肠杆菌的繁殖方式是_________________；在固体培养基中加入______________指示剂；形成____________________的菌落可将其鉴别出来。

30. （16分）
某男子感染SARS 病原体；下表显示了该感染者两个星期内体温和体内相应抗体水平的变化情况；请据表回答下列问题：
（1）从表中数据可以判断出该男子感染了SARS病原体后机体免疫反应从第5~14天主要发挥作用的为________________免疫；判断的主要依据是_________________________ ____________________________________________________________________________。

（2）当SARS病毒最终进入人体细胞内部；人体就要通过______________来消灭和清除。

在此过程中；效应T细胞与被SARS病毒侵入的靶细胞密切接触；激活靶细胞内的溶酶体酶；使靶细胞__________________________________________________________；最终导致靶细胞裂解死亡；干扰素是一种能够抑制SARS等病毒感染的淋巴因子；它是由____________________细胞分泌的；这种细胞不能在体外无限增殖；请你利用生物工程的方法设计出体外大量生产干扰素的一种方案______________________________________；____________________________________________________________________。

（3）感染5天后；患者出现发热的现象；有观点认为由于病原体等致热源的作用使体温调定点（人体温的调控器）上移引起调节性体温升高就称之为发热。

也就是说发热时体温调节功能正常；只是由于调定点上移使体温调节在高水平进行而已。

在人体内控制体温调定点的部位是__________________；人体在发热时往往由于体温未达到调定点而出现恶寒战栗等产热反应；这时体温调节的途径有多条；请写出其中的一条__________________ _________________________________________________________________________。

31. （18分）
赤霉素是一种植物激素；具有促进种子萌发和发芽；促进茎和叶片生长；影响根的生长和分化等生理作用。

请根据下面“验证赤霉素具有促进种子萌发作用”的实验完成相关的问题。

实验材料用具：一定浓度的赤霉素溶液；表面未经消毒的辣椒种子200粒；蒸馏水；脱脂棉；培养皿；恒温培养箱等等。

（1）实验目的：_______________________________________________。

（2）实验原理：_______________________________________________。

（3）填写简单实验程序：
（4）根据某次实验的观察记录表；填写A、B的组别：
（5）用上表实验结果绘制出A、B两组发芽率（/%）对时间（/d）坐标曲线图。

（6）分析A组、B组的曲线：
①A、B两组曲线早期不同的原因是：___________________________________
②为什么B组的发芽率最后也达到97%？
______________________________________________________________________。

【试题答案】
高三年级第一次质量检测
高三理科综合能力测试参考答案
第I卷选择题（每小题6分；共120分）
1. D
2. A
3. D
4. C
5. C
6. B
7. B
8. A
9. D 10. B 11. C 12. C 13. B 14. C 15. D 16. A 17. B 18. D 19. C 20. D
第II卷非选择题（共180分）
21. （共18分）
解：（1）D（6分）
（2）a. 连线如图所示：（3分）
b. R0（3分）
（3）a. 正确的连线图：（3分）
b. r=05.Ω（3分）
22. （18分）
解：已知：
M M 火地
=01.
① （1分）
R R 火地
=05.
② （1分）
（1）对于质量为m 的物体；在火星和地球表面分别有： 火星表面：G M m R mg 火火
2
0=
③ （3分）
地表面：G
M m R mg 地地
2
=
④ （3分）
联解上四式的：g M M R R g g 02
2011
0504=
⎛⎝ ⎫⎭
⎪⎪=⨯=火地
火··... （2分）
（2）设火星探测器质量为m ；探测器近火星地表环绕时速度最大。

（1分） 则有：G
M m R m v
R M 火火
火
2
2
=
⑤ （2分）
解得：∴=
=
v G
M R Rg M 火火
1
5
5 （2分）
（3）探测器最小周期为： T R v g
Rg M 025==ππ
（3分）
23. （18分）
解：（1）在图示位置时；电动势有最大值；所以此发电机电动势最大值为： E nBS M =ω （4分） （2）电动势的瞬时值：e E t M =cos ω
（2分）
∴感应电流函数表达式为：i e R r nBS R r
t =+=+ω
ωcos （3分）
（3）电动势有效值：E E M =2
（2分）
∴=
+=+电流的有效值为：·
I E R r nBS R r 22ω
()
（2分）
∴=
+=+电压的有效值为：··U R R r E R
R r
nBS 22ω （2分）
（4）发电机的输出功率为： P IU R R r n B S 出==+22
2222
()
ω
（3分）
24. （18分）
解：（1）由题意分析知：小球必带正电。

（2分）
小球受的重力与电场力始终平衡；即：
q
E d
mg 1
= ∴=E mg
q
d 1· （3分） （2）只将S 2闭合；由题意分析知；小球在细线与竖直方向偏右下方夹角为45°时的D 点拉力T 最大（设为T M ）；受力如图所示：
∴-=由T mg m v
l
M m 22
（2分）
由能量关系有：
214512
2mgl mv m (cos )-=
° （2分） 解得：()
T mg M =-322
（1分）
由合场的观点分析知；此时位置如图所示的D 点
（2分）
（3）设：至少给小球的冲量为I ；此时对应的速度为v A ∴=I mv A
①
（1分）
如图所示；由合场的观点分析知；小球应在圆周上且与D 点对称的C 点时；最容易离轨向心运动；所以：在C 点有：
22
mg m v
l
=min
② （2分）
由能量关系分析有：
1224512
2mv mg l l mv A =++2
(cos )min ° ③（2分）
解上述三式得： I m =+lg()322
④
（1分）
25. （14分）
（1）羧基、羟基（或--COOH OH 、）
（2分）
（2）①③④ （3分） （3）HO CH CH OH ---22
（3分） （4）HOOC C OH
H C OH H CHO ---||
（3分）
（5）22224
2HOOC CH C OH H COOH H SO H O ---−→−−−−+|浓∆
（3分）
26. （每小题3分；15分）
（1）Al OH OH AlO H O ()3222+=+--
（2）222Mg CO MgO C ++点燃
（3）金刚石CCl Na Cl 4+
-[:..
:]..
（4）Al O 23
（5）SO 2具有较强还原性；HClO 具有强氧化性；二者发生氧化还原反应：
SO HClO H O H SO HCl 2224++=+；产物不具有漂白性。

27. （18分）
（1）2222422
222222H O MnO H O O Na O H O NaOH O +↑+=+↑()或（2分）
（2）氧气
（2分） 11
.mol
（1分）
（3）催化剂中毒
（1分）
（4）2
22SO g O g ()()+23SO g ()；∆H kJ mol =-1966./
（2分）
在常压下400℃~500℃时；SO 2的转化率已相当高；加压对SO 2的转化率提高不多；且加压对设备的要求高；增大投资和能量消耗。

（2分）
（5）①氯化钡溶液
（2分）
②除去SO 3；排除SO 3对SO 2检验的干扰 （2分）
不可行 虽然饱和NaHSO 3溶液可除去SO 3；但SO 3与NaHSO 3反应生成SO 2；干扰对原混合气体中SO 2的检验。

（2分） ③品红溶液（或溴水） 检验SO 2
（2分）
28. （13分） （1）①CO Ba BaCO 3
223-
++=↓
HCO Ba OH BaCO H O 3232-
+-++=↓+
（4分）
②16.8g
（3分）
（2）①23
222H CO CO H O +-
+=↑+
H HCO CO H O +-
+=↑+322 H OH H O +-+=2 （3分） ②5.3g
（3分）
29. （每空2分；共14分）
（1）mRNA 上三个相邻碱基决定一个氨基酸 核糖核苷酸或碱基的比例 6.3% （2）编码区是连续的
（3）二分裂 伊红、美蓝 紫色并用金属光泽
30. （每空2分；共16分）
（1）体液（特异性） 体液免疫需要一定的时间才能完成；5天后开始有抗体的产生；说明体液免疫开始发挥作用
（2）细胞免疫 通透性改变；渗透压发生变化 效应T 效应T 细胞和骨髓瘤细胞融合形成杂交瘤细胞；再大量培养杂交瘤细胞从中提取干扰素（或利用基因工程培育工程菌；通过发酵过程大量生产） （3）下丘脑
①皮肤血管收缩；减少皮肤血流量 ②皮肤立毛肌收缩
③骨骼肌战栗；使产热增加
④肾上腺素分泌增加；机体代谢活动增强
⑤甲状腺激素分泌增加；机体代谢活动增强（答出任意一点） 31. （每空2分；共18分）
（1）验证赤霉素具有促进种子萌发的作用
（2）一定浓度的赤霉素促进种子萌发
（3）消毒
（4）A：实验组B：对照组
（5）如图所示（4分）
（6）①A组在赤霉素作用下提前开始萌芽；并提前完成萌发；
②B组种子自身也产生赤霉素；促进种子萌发。