2025届山东省烟台市栖霞市高二化学第一学期期中调研试题含解析

2025届山东省烟台市栖霞市高二化学第一学期期中调研试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42 －
B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－
C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－
D．pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+
2、下列物质不会造成室内空气污染的是
A．燃煤产生的SO2B．室内的建筑材料
C．室外污染物D．水果散发的香味
3、对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
4、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
5、已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( ) A．B．C．D．
6、pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④B．②③C．②④D．①③
7、在2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.05 mol/(L·S)
B．v(B)=0.3 mol/(L·min)
C．v(C)=1.2 mol/(L·min)
D．v(D)=0.6 mol/(L·min)
8、下列叙述正确的是( )
A．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O =" HClO" + OH—
C．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0
D．25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变
9、有关化学反应的判断下列说法中正确的是
A．常温下，放热反应一般都能自发进行．而吸热反应都不能自发进行
B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ· mol-1，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发
C．自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
10、下列气体中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是
A．NH3B．SO2
C．NO2D．C12
11、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
12、下列叙述正确的是
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）。

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，能有效保护作为阴极(正极)的金属不被腐蚀。

13、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
14、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
15、在温度不变的条件下，将氨水加水稀释，随着水的加入，下列关系式的数值变小的是（）
A．n(OH-)B．
()
()
32
-NH H O
OH
c
c
⋅
C．
()()
()
+-
4
32
NH OH
NH H O
c c
c⋅
D．
()
()
+
-
H
OH
c
c
16、下列物质的分类组合全部正确的是
编组强电解质弱电解质非电解质
A NaCl H2O Cl2
B H2SO4CaCO3CCl4
C HCl HClO 氨水
D Ba(OH)2CH3COOH C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知乙烯能发生以下转化：
(1)B的结构简式为：____________________。

(2)C中官能团的名称：__________。

(3)①的反应类型：_________________________。

(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。

(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。

18、我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知（3+2）环加成反应：
（E1、E2可以是-COR或-COOR）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子
或原子团）的数目为______。

（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。

（3）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。

a．Br2b．HBr c．NaOH溶液
（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。

19、某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。

实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；
②在三颈瓶里装15 mL甲苯；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯。

(已知：甲苯的密度为0.866 g·cm－3，沸点为110.6 ℃；硝基苯的密度为1.20 g·cm－3，沸点为210.9 ℃)
根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。

本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。

(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。

(3)L仪器名称是________，进水口是________。

(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。

(5)分离产品方案如下：
操作1的名称是________。

(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。

20、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。

Cu+2H2SO4(浓)Δ
CuSO4+SO2↑+2X
请回答下列问题：
(1)通过试管乙中发生的____________现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_____________性。

(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用____________方法收集(填序号)。

①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法
(3)补充试管甲中所发生反应的化学反应方程式中X物质____________(填分子式)。

(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是____________气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，____________(填“有”或“无”)毒性。

21、新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。

可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101 kPa时：
①C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－126.4 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝________。

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②1 100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______________________。

(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施能使
()
()
3
2
CH OH
CO
c
c
增大的是______(填字母)。

A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)，使体系压强增大
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】A．与SCN－反应的离子不能大量共存；
B、由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性；
C、能使甲基橙变红的溶液呈酸性；
D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应；
【详解】A．Fe3＋与SCN－反应，不能大量共存，故A错误；
B、由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，酸性时AlO2－不能大量共存，故B错误；
C、能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故D错误；
故选C。

2、D
【详解】A. 燃煤产生的SO2可以造成室内空气污染，故不符合题意；
B. 室内的建筑材料会释放出甲醛或苯有害气体，造成室内空气污染，故不符合题意；
C. 室外污染物可能进入室内，形成室内污染，故不符合题意；
D. 水果散发的香味通常是酯类化合物，对人体无害，不会造成室内空气污染，故符合题意。

故选D。

3、B
【详解】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；
②2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；
③2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；
④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故④正确；
⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；
故选B。

4、D
【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。

答案选D。

5、B
【解析】由题意可知，次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，A. 有2个羟基氢，不符合题意，故A错误；B. 有1个羟基氢，符合题意，故B正确；C. 有2个羟基氢，不符合题意，故C错误；D. 不含有羟基氢，不符合题意，故D错误；答案选B。

点睛：本题属于信息题，考查利用已知信息综合分析推断的能力，难度较大。

由题给信息首先分析出磷酸分子中的共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此对次磷酸的结构进行推导判断。

6、D
【解析】强酸溶液稀释10n倍，pH升高n个单位，弱酸溶液存在电离平衡，稀释10n倍，pH升高不到n个单位。

【详解】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，①稀释1000倍，弱酸溶液pH升高不到3个单位，a＜4，则A是弱酸，B的酸性更弱，则A、B都是弱酸说法正确；②稀释后，由图可知，A酸溶液比B酸溶液pH更大，酸性更弱，稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强说法错误；③稀释1000倍，A酸溶液pH升高3个单位，说明A为强酸，B酸溶液pH升高不到3个单位，说明B是弱酸，若a＝4，则A是强酸，B是弱酸，说法正确；④稀释前pH＝1的两种酸溶液A、B，只能说明c(H+)相等，A、B两种酸溶液的物质的量浓度与酸的元数，酸性强弱有关，
一定相等说法不正确。

答案选C。

【点睛】
强碱溶液稀释10n倍，pH降低n个单位，弱碱溶液存在电离平衡，稀释10n倍，pH降低不到n个单位。

室温时，酸、碱溶液稀释都会导致pH向7靠拢，但不会等于7。

7、A
【解析】在速率单位相同时，利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较，或
用速率和对应计量数之比进行比较。

【详解】首先观察表示各物质速率的单位将其均统一为mol/(L•min)。

其中v(A)=0.05 mol/(L•S) 改为：v(A)=3
mol/(L•min)，然后都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)来说；A. v(A)=3 mol/(L•min) v(D)=2 v(A)=6 mol/(L•min)； B. v(B)=0.3 mol/(L•min) v(D)=4 v(B)=1.2 mol/(L•min)； C. v(C)=1.2 mol/(L•min) v(D)=v(C)=1.6 mol/(L•min)
D. v(D)=0.6 mol/(L•min)；所以速率关系为：A﹥C﹥B﹥D，故本题答案为：A。

【点睛】
考查反应速率快慢的比较，难度不大，常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质
表示的速率，再作比较；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。

8、A
【解析】试题分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移动，使溶解度减小，故A正确；B．常
温下，NaClO溶液显碱性的原因是ClO—+ H2O HClO + OH—，故B错误；C．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故C错误；D．25℃时向水中
加入少量NaOH后，NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(H+)•c(OH—)减小，故D错误；答案为A。

考点：考查溶解平衡、水解平衡、水的电离及反应的焓变与熵变综合应用。

9、B
【解析】A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，
如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，选项A错误；B、反应焓变大于0，熵变大于0，
反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原
因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；C、在给定的条件下，无外界帮助，不能自动进行
的过程或反应，称为自发反应，非自发反应在一定条件下能实现自发进行，选项C错误；D、在其他外界条件不变的
情况下，使用催化剂，只改变反应速率，而不改变反应方向，选项D错误；答案选B。

【点睛】
本题考查焓变与熵变以及催化剂的作用，题目难度不大，注意根据△G=△H-T•△S判断反应能否自发进行。

10、A
【解析】碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气体是碱性气体，溶于水得到碱液，据此分析解答。

【详解】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致氨水呈碱性，所以氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝色，故选A；二氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故不选B；二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸溶液呈酸性，所以不能使湿润的石蕊试纸变蓝色，但因硝酸强氧化性而导致试纸褪色，故不选C；氯气和水反应生成HCl、HClO，酸不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，但HClO能漂白试纸而导致试纸褪色，故不选D。

【点睛】
本题考查气体的性质，明确常见气体酸碱性及物质的漂白性是解本题关键，侧重考查学生对物质性质的记忆和分析判断能力。

11、C
【详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
2mol∶3mol=2∶3，故选C。

12、D
【解析】A项，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的反应热，故A项错误；
B项，金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度紧密相关，故B项错误；
C项，原电池中发生的反应达平衡时，正逆反应速率相等，该电池电流为零，故C项错误；
D项，在原电池中正极被保护，负极被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以牺牲阳极的阴极保护法是利用了原电池原理，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

【点睛】
本题的易错项为C项。

反应达平衡后，两电极间就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流。

13、B
【详解】A．含3种环境的氢，A不符合题意；
B．含两种环境的氢，个数比为3：2，则核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2，B符合题意；C．含两种环境的氢，个数比为3：1，C不符合题意；
D ．含两种环境的氢，个数比为3：1，D 不符合题意；
答案选B 。

14、C
【详解】A ．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A 选项不满足题意； B ．容积不变，充入N 2，使反应物N 2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B 选项不满足题意； C ．容积不变，充入He ，反应容器内压强增大，但N 2、O 2、NO 的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C 选项正确；
D ．压强不变，充入He ，反应容器的体积必然增大，N 2、O 2、NO 的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D 选项不满足题意；
答案选C 。

15、B
【详解】A. 在温度不变的条件下，将氨水加水稀释，促进NH 3·
H 2O 的电离，n (OH -)增大，故A 不符合； B. 由NH 3·H 2O 的电离方程式NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －可知，NH 3·H 2O 的电离平衡常数()(
)()+
-4b 32NH OH H O =NH c c K c ⋅，
()()()32-+4b NH NH H O OH =c c c K ⋅，温度不变时K b 不变，加水稀释c (NH 4＋)减小，故()()
32-NH H O OH c c ⋅减小，故B 符合； C. NH 3·H 2O 的电离平衡常数()(
)()+
-4b 32NH OH H O =NH c c K c ⋅，温度不变时K b 不变，故()()()
+-
432NH OH NH H O c c c ⋅不变，故C 不符合； D. 在温度不变的条件下，将氨水加水稀释，随着水的加入，c (OH -)减小，因K w 不变，则c (H +)增大，所以()()+-
H OH c c 增大，故D 不符合，
故选B 。

16、D
【详解】A 、电解质和非电解质都是化合物，而Cl 2是单质，A 错误；
B 、CaCO 3为强电解质，B 错误；
C 、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；
D 、Ba(OH)2是强碱属于强电解质，CH 3COOH 是弱酸属于弱电解质，乙醇为有机物，在水溶液中不能发生电离，为非电解质，D 正确；
答案选D 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH 3CH 2OH 醛基 氧化反应 CH 2=CH 2 +Br 2 →CH 2BrCH 2Br CH 3COOH +
CH 3CH 2OH CH 3COO CH 2CH 3 + H 2O
【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。

【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B ——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C ——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D 为乙酸。

(1)B 的结构简式为CH 3CH 2OH ；
(2)C 中官能团的名称为醛基；
(3)①的反应类型为氧化反应；
(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH 2=CH 2 +Br 2 →CH 2BrCH 2Br ；
(5)②CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COO CH 2CH 3 + H 2O 。

18、C 15H 26O 酯基 3 +CH 3OH −−−→浓硫酸加热+（CH 3）3COH 2-甲基-2-丙醇 b 5 (CH 3)2CHC ≡CCOOCH 2CH 3过CH 3CH 2CH 2C ≡CCOOCH 2CH 3
【分析】由有机物的转化关系可知，与CH 3C ≡CCOOC （CH 3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一
定条件下反应生成茅苍术醇。

据此解答。

【详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C 15H 26O ，F 的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。

(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为
+CH 3OH −−−→浓硫酸加热
+（CH 3）3COH ，除E 外该反应另一产物是（CH 3）3COH ，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。

(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b ；
(4)化合物B 的结构简式为CH 3C ≡CCOOC （CH 3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH 2CH 3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B 的同分异构体有(CH 3)2CHC ≡CCOOCH 2CH 3、
CH 3CH 2CH 2C ≡CCOOCH 2CH 3、CH 3CH 2C ≡CCH 2COOCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 2CH 2COOCH 2CH 3和
CH 3C ≡CCH (CH 3)COOCH 2CH 3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH 3)2CHC ≡CCOOCH 2CH 3或CH 3CH 2CH 2C ≡CCOOCH 2CH 3。

19、温度计 生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成） 取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 催化剂、吸水剂 冷凝管 b
取代反应（或硝化反应） 分液
【解析】(1)根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物(或有副产物生成)；
(2)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；
(3)根据装置图可知，仪器L 是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b ，故答案为冷凝管；b ；
(4)甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为，故答案为
；取代反应；
(5)根据流程图，经过操作1将混合液分成了有机混合物(主要含有一硝基甲苯)和无机混合物(主要含有硫酸)，由于一硝
基甲苯难溶于水，与硫酸溶液分层，因此操作1为分液，故答案为：分液；
(6)产品中含有一硝基甲苯，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为，故答案为：。

20、品红溶液褪色漂白性②H2O 吸收SO2气体，防止污染空气酸性有毒
【分析】Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O。

SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，由于SO2的密度比空气大，且易溶于水，因此可通过向上排空气法进行收集；该气体是酸性气体，同时有毒性，能够与碱发生反应，因此可以用NaOH溶液进行尾气处理，根据元素守恒确定方程式中X的成分。

【详解】(1)通过试管乙中品红溶液褪色，来说明铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还同时说明产生的SO2气体具有漂白性；
(2)在试管甲中发生反应：Cu+2H2SO4(浓)Δ
CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反应产生的SO2的密度比空气大，且易溶于水，
因此可通过向上排空气法进行收集，故合理选项是②；
(3)根据质量守恒定律，利用反应前后各种元素原子个数不变，可知X物质是H2O；
(4)SO2溶于水溶液显酸性，能够与碱发生反应。

试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2气体，防止污染空气；此防范措施也说明了产生的气体是酸性气体，同时具有毒性。

【点睛】
本题考查二氧化硫的制取和性质。

注意二氧化硫是一种酸性气体，具有酸性、氧化性、还原性、漂白性，可根据其密度及物质的溶解性确定气体收集方法，对于有毒气体，要注意结合物质性质进行尾气处理，防止造成大气污染。

21、＋115.4 kJ/mol增大否浓度商Q小于平衡常数K0.225 mol/(L·min)BD
【分析】(1)依据盖斯定律解答，从所求反应出发，分析反应物和生成物的位置，通过方程式的加减分析解答；
(2)根据影响化学平衡常数K的因素以及K与Q c的关系，分析解答；
(3)①可利用速率之比等于化学计量数之比，先求图上有明显的数据的物质的化学反应速率，再求得答案；②根据平衡移动的影响因素分析判断。

【详解】
(1)①C(s)+1
2
O2(g)═CO(g)△H=-126.4kJ•mol-1，②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，③H2O(g)═H2O(l)△H=-4
4kJ•mol-1，根据盖斯定律，①-②×1
2
+③得：
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=(-126.4kJ•mol-1)-(-571.6kJ•mol-1)÷2+(-44kJ•mol-1)=+115.4kJ/mol，故答案为+115.4kJ/mol；
(2)①FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H＞0，升温时，平衡正向移动，K增大，故答案为增大；
②Qc=
()
()2
c CO
c CO
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25≠0.263≠K，反应未达平衡；K=Qc时是化学平衡状态，K≠Qc时未达平衡，故答
案为否；Q c=0.25＜K=0.263；
(3)①v(CO2)=0.75mol/L
10min=0.075mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，有
v(H2)=0.075mol/(L•min)×3=0.225mol/(L•min)，故答案为0.225mol/(L•min)；
②使
()
()
3
2
c CH OH
c CO
增大，可以是平衡正向移动，或增大c(CH3OH)或减小c(CO2)。

A、升温时，平衡逆向移动，故A
错误；B、充入H2，平衡正向移动，且增大了c(CH3OH)，减小了c(CO2)，故B正确；C、再充入CO2 ，平衡虽正向移动，c(CH3OH)增大，但c(CO2)增大更多，故C错误；D、分离出水，可使平衡正向移动，且增大了c(CH3OH)，减小了c(CO2)，故D正确；E、体系压强增大了，但相关气体分压没变，平衡不移动，故E错误；故答案为BD。