高中化学 1.2.3 溶液的配制及分析课时作业1高一1化学试题

现吨市安达阳光实验学校溶液的配制及分析
(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)
一、选择题
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将171 g Ba(OH)2溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一是在状况下；C正确，因c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 mol·L－1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。

答案：C
2．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的中，必须使用的仪器是( )解析：配制一物质的量浓度溶液的时，必须使用的仪器是容量瓶。

答案：A
3．下列溶液中，Na＋数目最多的是( )
A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mL
B．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mL
C．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mL
D．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100 mL
解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。

根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。

A 项，n(Na＋)＝0.2 mol；B项，n(Na＋)＝0.027 mol；C项，n(Na＋)＝0.125 mol；D项，n(Na＋)＝0.1 mol。

答案：A
4．如下图表示配制一物质的量浓度的NaCl溶液的操作示意图，其中有错误的是( )
解析：容时，视线与刻度线相平。

答案：C
5．配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )
①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：将NaOH放在小烧杯中称取，①错；容过程中当加蒸馏水至刻度线1～2 cm时，改用头滴管容，④错。

答案：D
6．今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL 和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2
C．3∶2∶3 D．1∶1∶3
解析：SO2－4的浓度只与溶质的组成及溶质的浓度有关，与溶液的体积无关。

答案：D
7．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量为( ) A．1 mol B．0.5 mol
C．0.25 mol D．0.15 mol
解析：此类题用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。

我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子所带的电荷总数相，据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2，解得n(SO2－4)＝0.5 mol。

答案：B
8．下列操作中对结果没有影响的是 ( )
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2 cm时，改用头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
D．用头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
解析：如果药品在溶解或稀释过程中放热，必须待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体积发生变化，A有影响；如果在转移过程中有液体洒落，则有一溶质就未进入容量瓶，影响结果，B有影响；C属于正确的容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质减少，D有影响。

答案：C
9．在状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g·cm－3，则此溶液中A的物质的量浓度为( ) A.
Vd
MV ＋2 240
mol·L－1 B.
1 000Vd
MV＋2 240
mol·L－1
C.
1 000VdM
MV＋2 240
mol·L－1 D.
MV
22.4V＋0.1d
mol·L－1
解析：溶质的物质的量为V L/22.4 L·mol－1，溶液的质量为(V L/22.4 L·mol－1×M g·mol－1＋0.1 L×1 000 g·L－1)g，用其除以d g·mL－1×1 000
mL·L－1得溶液的体积(L)，可得物质的量浓度为1 000Vd
MV＋2 240
mol·L－1，故正确答案为B。

答案：B
10．50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρg·cm－3的氨水中加入一量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积( )
A．小于50 mL B．于50 mL
C．大于50 mL D．于50/ρ mL
解析：设加水的体积为V，稀释后溶液的密度为ρ后，由稀释前后溶质
的物质的量不变可得
50 g
ρg·cm－3
× c mol·L－1＝
50 g＋V·1 g·cm－3
ρ后g·cm－3
×0.5c
mol·L－1，化简可得V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V＝100·ρ后
ρ
－50，因为氨水的
密度随浓度减小而增大，即ρ后>ρ，所以V>50，C正确。

答案：C
二、非选择题
11．下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的信息。

盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
外观合格
密度约1.18 g/mL
HCl的质量分数：36.5%
符合GB662－89
试剂生产许可证编号××
(1)该盐酸的物质的量浓度为________。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)＝________。

(3)取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成状况下气体的体积是__________。

解析：(1)设此盐酸的体积为1 L。

c(HCl)＝
n HCl
V[HCl aq]
，n(HCl)＝
m HCl
M HCl
，
由此可得c(HCl)＝
1 L×1 000 mL/L×1.18 g/mL×36.5%
36.5 g/mol×1 L
＝11.8 mol/L。

(2)稀释10倍，浓度必变为原来的
1
10
，即1.18 mol/L。

(3)据反Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可知，n(H2)＝0.5n(HCl)＝0.5×1.18 mol/L×0.5 L＝0.295 mol，V(H2)＝0.295 mol×22.4 L/mol＝6.61 L。

答案：(1)11.8 mol/L (2)1.18 mol/L (3)6.61 L
12．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______，溶液中Na＋的物质的量浓度
为________。

(2)向该溶液中加入一量NaCl 固体，使溶液中Na ＋
的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为________，Cl －
的物质的量浓度为________。

解析： (1)n (Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g
106 g/mol ＝0.1 mol
c (Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol
1 L ＝0.1 mol/L
c (Na ＋)＝2c (Na 2CO 3)＝0.2 mol/L
(2)根据电荷守恒：
c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (CO 2－
3)
c (Cl －)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3)
＝0.4 mol/L －2×0.1 mol/L＝0.2 mol/L
n (NaCl)＝n (Cl －)＝0.2 mol/L×1 L＝0.2 mol m (NaCl)＝0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g
答案： (1)0.1 mol·L －1
0.2 mol·L －1
(2)11.7 g 0.2 mol·L
－1
13．室里要配制465 mL 0.2 mol/L 的硫酸钠溶液。

(1)请填写下列空白：
A ．计算、称量、溶解：在天平上称出________g 硫酸钠固体，把它放在烧
杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B ．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________________中。

C ．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D ．容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用________
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

E ．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F ．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是____(填字母)。

a ．某同学容时观察液面的情况如图所示 b ．没有进行上述的操作步骤C
c ．摇匀后发现液面低于刻度线又加水
d ．B 操作时将少量液体洒到外面
e ．未冷却至室温就进行转移
解析： (1)因为室中没有465 mL 容量瓶，故选择500 mL 容量瓶。

所需溶质的质量为：m (Na 2SO 4)＝0.2 mol/L×0.5 L×142 g/mol＝14.2 g 。

(2)a 项，容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b 项中，没有进
置冷却至室温偏高偏低(5)偏低行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c项造成溶液
体积偏大，d项造成溶质偏少，均使溶液浓度偏低：e项使溶液体积偏小，造成
浓度偏高。

答案：(1)14.2 玻璃棒500 mL容量瓶头滴管
(2)ae
14．欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为0.5 mol·L－1的稀
硫酸500 mL。

回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积为________mL。

(2)如果室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，选用____mL的量筒最好，量
取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积______(填“偏高”“偏低”或
“无影响”，下同)。

(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是
____________________，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度________。

(4)在转入容量瓶前烧杯中的液体________________，否则会使浓度
________；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度
________。

(5)容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视则使浓度________。

解析：
答案：(1)13.6 (2)15 偏低(3)防止暴沸，迅速散热偏低(4)静。