福建省宁德市高中同心顺联盟校2024年高二化学第一学期期末达标测试试题含解析

福建省宁德市高中同心顺联盟校2024年高二化学第一学期期末达标测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
2、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是（）
A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
B．升高温度，平衡常数K值增大
C．平衡常数K值越大，X的转化率越大
D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
3、下列有关金属及其合金的说法错误的是（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
4、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

下列对化学史的描述正确的是
A．侯德榜制的碱是NaOH B．卢瑟福提出原子有核模型
C．道尔顿发现电子D．凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式
5、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是
A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．容量瓶
6、下列应用与水解原理无关的是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．浓硫化钠溶液有臭味
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
7、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项实验操作现象解释或结论
A
将Na2CO3溶液由0.1mol/L
稀释到0.01mol/L，测溶渡pH
溶液pH变小稀释后CO32-的水解程度减小B
向一定浓度的CuSO4溶液中
通入适量的H2S气体
出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强
C
将盛有棕红色NO2气体的注射
器由10 mL 压缩至5 mL 气体颜色比压
缩前变浅
反应2NO2N2O4向右移动
D
在新生成的AgCl 沉淀中滴入
稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为
黄色沉淀
K sp (AgCl )>K sp (AgI)
A．A B．B C．C D．D
8、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。

下列说法正确的是
A．0～t2时，v正＞v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ
9、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
10、用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
11、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．CH3CH2CH2CH3
B．C． D．
12、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是
A．B．
C．D．
13、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )
原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐
A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极
14、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是
A．改用热的稀硫酸溶液B．向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液
C．用浓硫酸代替稀硫酸D．使用粗锌粒或使用锌粉
15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应
为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 充电
放电
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
16、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol的NaCl含有N A个NaCl分子
B．46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A
C．2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋数为2N A
D．1molN2和3molH2发生可逆反应，有6N A电子转移
17、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是
A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O
18、A、B、C是三种金属，根据下列①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B
逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

A、B、C的还原性强弱顺序为（）
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C
19、常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．c(CH3COO－)<c(Na＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系
20、A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥
21、下列反应中，属于加成反应的是( )
A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2-CH2Cl
−−−−−→+HBr
C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．+Br2催化剂
22、能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（）
A．麦芽糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：
已知以下信息：i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。

B → C和G → J两步的反应类型
_______________，________________。

①E + F → H的化学方程式_____________________。

②I → G 的化学方程式______________________。

I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。

①K的同分异构体共_________________种。

②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。

24、（12分）石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。

有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：
C中所含官能团名称是____。

写出反应④的化学方程式____。

C与D在一定
条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。

F的结构简式为___。

下列说法正确的是____。

（填编号）
A．有机物E与F互为同分异构体
B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C
C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C
25、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C x H y O z N m）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量
C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量
26、（10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。

试回答下列问题。

该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）
A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）
A． A进B出B． B进A出C．从A进或B进均可可能发生的副反应为：_____________、
__________、______________（至少写出3个方程式）。

实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

27、（12分）一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
28、（14分）反应a A(g)＋b B(g) c C(g)ΔH＜0在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
反应的化学方程式中a∶b∶c为
_____________________________________________。

A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为
______________。

B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。

由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移动，采取的措施是________________________。

比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判断的理由是
_____________________________________________________。

29、（10分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是____________。

判断达到滴定终点的实验现象是____________。

假设未描述的事项都规范合理，则该测定结果将
_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸
H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。

(选填“大
于”、“小于”或“等于”)。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。

(选填编号)
A．c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-) 已知: ①难溶电解质的溶度积常数: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体积变化)，得到
c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题:
①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。

②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、B
4、B
5、C
6、D
7、D
8、C
9、D
10、A
11、C
12、B
13、D
14、C
15、C
16、B
17、A
18、D
19、C
20、A
21、B
22、B
二、非选择题(共84分)
23、羧基 取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应 +
CH 3CH(OH)CH 3+ H 2O +NaOH CH 2=CHCH 3+NaCl （或
） 8 (CH 3)3CCH 2Cl
24、羧基 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3CH 2CH 2COOH AC
25、排除体系中的N 2 A 和D D C x H y O z N m +（42y z x +
-）O 2x CO 2+2y H 2O+2m N 2 吸收未反应的O 2，保证最终收集的气体是N 2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD 26、a C B C 2H 5OH
C 2H 4↑+H 2O 2C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2HBr+H 2SO 4（浓）Br 2+SO 2↑+2H 2O
C 2H 5OH+2H 2SO 4（浓）
2C+2SO 2↑+5H 2O C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O （任意选取 3 个反应即可） 将粗溴乙烷和稀NaOH （aq ）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
27、C
28、4111∶3∶2 v I (A)＞v Ⅱ(A)＞v Ⅲ(A) αⅢ(B) 19.4% 右 从平衡混合物中分离出了C ＞ 因为Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动
29、352淀粉溶液滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复偏高大于AC 10-3.45当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L，
c2(F-)×c(Ca2+)=5.1×10-10>Ksp(CaF2)，有沉淀产生。