2020-2021学年河南省开封市县第二中学高二化学联考试卷含解析

2020-2021学年河南省开封市县第二中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)
△H= －746.4kJ/mol。

起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。

下列有关反应速率的说法中，正确的是（）
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO) = 2v逆(N2)
D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
参考答案：
C
略
2. 下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳 B．1 g碳和2 mol碳
C．淀粉和纤维素 D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）
参考答案：
B
略
3. 反应：aL（固）＋bG（气）cR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断：
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a+b＞c D．a+b＜c
参考答案：
B
略
4. 下列烷烃与氯气只发生一氯取代，得到3种不同沸点产物的是（）
参考答案：
A
略
5. 以下过滤操作中，不正确的是
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
参考答案：
C
略
6. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）
A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
参考答案：
C
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，据此解答．
解答：A、难溶不是不溶，只是溶解度小，故A错误；
B、MnS难溶于水也难溶于MnCl2溶液，故B错误；
C、通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，故C正确；
D、沉淀转化的离子方程式为：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D错误；
故选C．
点评：本题考查了沉淀的转化，注意绝对不溶的物质是没有的，沉淀能够转化，决定于决定于沉淀的溶度积常数的大小，题目难度不大．
7. 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

下列措施不利于保护环境的是
A．积极推广使用新型环保装饰材料
B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
参考答案：
D
略
8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
参考答案：
D
9. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是
A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+
参考答案：
D
直接观察时，火焰呈黄色，遮盖了钾的浅紫色火焰颜色
10. 如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的
是
()
A B D
B
略
11. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现
分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
参考答案：
D
略
12. 下图是合成氨的简要流程示意图
沿X路线回去的物质
是
A. N2和H2
B.催化剂
C. NH3
D. H2
参考答案：
A
略
13. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有（）
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
参考答案：
D
略
14. 已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol·L﹣1的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．下列说法错误的是（）
A．NaHX溶液呈酸性
B．若上述溶液中检测不到HX﹣，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na++H++X﹣
C．若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX﹣，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D．若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c（X2﹣）＞c（H2X）
参考答案：
BC
解：A、石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，故A正确；
B、若上述溶液中检测不到HX﹣，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2﹣，故B错误；
C、若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX﹣，说明HX﹣只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C错误；
D、若上述溶液中检测到H2X分子，说明HX﹣也发生水解反应，又溶液显酸性，则HX﹣的电离程度大于水解程度，所以c（X2﹣）＞c（H2X），故D正确．
故选：BC．
15. 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是()
A.该有机物可能的分子式为C2HCl3
B. 该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到
C.该有机物分子中的所有原子在一个平面上
D. 该有机物分子中一定有碳碳双键
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
(1)实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。

配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。

②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）
滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。

③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，
再滴下一滴NaOH。

④存储计算机绘制的pH变化图。

用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重
复上述②～④的操作。

(2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因
是；
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是；
④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？（填“可行”、“不可行”）。

参考答案：
（1）胶头滴管、量筒碱式
（2）①盐酸>磷酸>醋酸；② 醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性④不可行。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。

为测定某解热镇
痛药阿斯匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/L NaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反应，冷却后用0.10mol/L HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl 溶液25.00mL。

（要求写出计算过程）
（1）计算0.25g阿斯匹林样品完全反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）。

（2）计算该产品中乙酰水杨酸的质量分数。

参考答案：
(1) 2.5×10-3 mol（2分）(2) 60%（3分）18. 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。

取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。

试求该有机物的分子式。

参考答案：
C3H6O3
解析：已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,
则m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g
则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,则其实验式为CH2O；
故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3
19. 某一只含碳、氢、氧的有机物6.10 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了4.50 g，B管增加了17.60g。

（已知该有机物的相对分子质量为小于130。

）
(1)求此有机物的化学式。

(2)若该有机物分子中有苯环，且苯环上的二氯取代物只有两种，试写出其结构简式。

参考答案：
解：(1)、
n(C)=17.6/44=0.4mol ks5u
n(H)=4.5*2/18=0.5mol
n(O)=(6.1-0.4*12-0.5*1)/16=0.05
所以，该有机物中C、H、O的个数比为：
n(C): n(H): n(O)=0.4mol: 0.5mol: 0.05mol
=8:10:1
所以，该有机物的最简式为C8H10O ks5u
又因为其相对分子质量小于130，所以其化学式也为C8H10O （2）
略。