广州市2020-2021年高一上学期期中化学试卷(II)卷

广州市2020-2021年高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、解答题 (共18题；共48分)
1. （2分）危险化学品的包装标签上要印有警示性标志．下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）
A . 汽油
B . 食盐
C . 浓硫酸
D . 炸药
2. （2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）
A . 溴和四氯化碳
B . 苯和溴苯
C . 水和硝基苯
D . 苯和汽油
3. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）
A . 水、烧碱、食盐
B . 氧气、盐酸、熟石灰
C . 液氯、硝酸、纯碱
D . 干冰、石灰石、氧化钙
4. （2分） (2016高一上·汉中期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 2：3
D . 7：8
5. （2分） (2018高二上·太原期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A . Fe﹣3e-═Fe3+
B . Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2
C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D . 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
6. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
7. （2分） (2017高一上·洛阳期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法．关于该反应，下列说法正确的是（）
A . 在反应中NaClO2作氧化剂，稀盐酸作还原剂
B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
C . 在反应过程中溶液的酸碱性保持不变
D . 在反应中每生成1 mol ClO2转移5 mol电子
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B . 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3
C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
9. （2分） (2015高一上·宣城月考) 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）
A . 5：2
B . 3：1
C . 15：2
D . 1：3
10. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列离子在水溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
B . OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣
C . Na+、Cl﹣、H+、Ag+
D . Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣
11. （9分） (2017高三上·玉溪期中)
（1）Ⅰ、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：
若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C 的化学方程式________。

（2）若D是金属，A是强酸，写出A和D生成B的化学方程式________；且A和C可生成B，写出该离子方程式________。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，写出该反应的离子方程式________。

化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则固体混合物中E的质量为________，H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（4）Ⅱ、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO 还原为N2 ，从而消除污染。

其反应的离子方程式是：6NO +10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH- 上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为________mol；
（5）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式________；
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO （设氮元素都以NO 的形式存在），则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水________kg。

12. （4分） (2016高一上·延安期中) 有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，
③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是________（填序号，下同），它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最小的是________．
13. （3分） (2017高一上·玉溪期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为________，混合气体的平均相对分子质量是________，摩尔质量之比是________．
14. （1分） (2016高一上·陕西期中) 71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数约为6.02×1023 ，写出该物质的化学式为________．
15. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为________．（用含ρ、V，M的代数式表示，化简到最简整数比）
16. （5分）从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol﹣1 ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是________ ，其计算公式c= ________ ；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式
NA= ________ ；气体摩尔体积的单位是________ ，其计算公式是Vm= ________ ．
17. （1分） (2017高一上·兴国期中) 现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是________mol/L．
18. （4分） (2018高一上·北京期中) 有四种物质：①氧化铁②硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
（1）属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式________。

（2）上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是________（填序号）。

（3）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。

二、选择题 (共10题；共20分)
19. （2分）将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1 ，下列有关说法不正确的是（）
A . W=181.8
B . 此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子
C . 所得溶液中溶质质量分数约为2.174%
D . 仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度
20. （2分）从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
21. （2分） (2016高一上·安庆期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）
A . 点燃酒精灯
B . 称取氯化钠
C . 液体加热
D . 量取9.5mL的液体
22. （2分） (2015高二下·舒城期中) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）
A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
23. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（）
A . 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
B . 水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣
D . 在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣
24. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C . 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑
D . 将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
25. （2分） (2018高二上·无锡期末) 美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于（）
A . 有机物
B . 单质
C . 化合物
D . 氧化物
26. （2分） (2016高一上·福清期中) 有关电解质的说法正确的是（）
A . NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电
B . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
D . FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
27. （2分）设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3 ，转移的电子数为NA
B . 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NA
C . 室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
D . Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
28. （2分） (2018高一上·成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。

已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（）
A . 无法确定
B . 升高
C . 不变
D . 降低
三、实验题 (共2题；共13分)
29. （5分）混有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作，回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________;
（2）向溶液中加入适量的________溶液，使Cl﹣转化为沉淀．
（3）混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出上图中的两处错误：①________；② ________．
（4）为了从滤液中得到硝酸钾固体，可选用的实验方法是________．
30. （8分） (2016高三上·邳州开学考) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1：
回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________．
（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经________、________ （填操作方法）可得纯净的Mg （OH）2．
（3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是________．
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式________．
（5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是．
A . 碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B . Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D . 该反应中化学能全部转化为热能．
参考答案一、解答题 (共18题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
13-1、
14-1、
15、答案：略
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
二、选择题 (共10题；共20分) 19-1、
20-1、
21、答案：略
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
三、实验题 (共2题；共13分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、30-3、30-4、30-5、。