北京怀柔县杨宋中学2022高三化学联考试题含解析

北京怀柔县杨宋中学2022高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y 是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。

下图是晶体Y的一种制备路线图。

有关说法正确的是
A. 标准状况下，WZ为液态
B. 原子半径大小为W<X<Y
C. YQ2和YW4均只含极性共价键
D. 氢化物的稳定性为Q>Y>Z
参考答案：
C
【分析】
W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。

A. WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；
B. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为W<Y <X，故B错误；
C. YQ2和YW4分别为SiO2、SiCl4，均为共价化合物，只含极性共价键，故C正确；
D. 非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的稳定性为Z >Y，故D错误；
答案选C。

2. 下列叙述不正确的是（）
A. 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B. 用氨水清洗试管壁附着的银镜
C. 用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D. 用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：
答案：B
解析:苯酚沾在皮肤上必须用酒精进行擦洗；清洗试管内壁上的银镜要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反应后产物的分离方法为盐析；合成氨工业中分离出氨的方法采用降温冷凝。

高考考点；化学实验基础知识，化学实验的操作
易错点:有的学生对油脂皂化反应后产物的分离方法不熟悉。

备考提示:化学实验基础知识是高考实验命题的热点之一，主要包括：化学常用仪器的主要用途和使用方法、化学实验操作基本技能、常用化学药品的存放等。

大家在复习化学实验时要特别注意这些基础知识。

3. 近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。

木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。

下列有关木糖醇的叙述错误的是： A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B．木糖醇极易溶于水
C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
参考答案：
A
略
4. 某温度下，下列除杂（括号内为杂质，后为除杂试剂）方法正确的是 ( )
A．CO(CO2)→H2O B．CO2(SO2) →饱和的NaHSO3
C．FeCl3(CuCl2) →Fe D．SO2(SO3) →98.3%的H2SO4
参考答案：
略
5. 下列实验报告记录的实验现象正确的是
参考答案：
B
略
6. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是
A．ρ=（17V+22400 ）/ （22．4+22．4V）
B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加
C．该溶液中共有6种微粒
D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小
参考答案：
A
略
7. 下列有关化学反应的说法正确的是
A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—
C．有些吸热反应不需要加热也能进行
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参考答案：
C
8. 下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应原理解释
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应
C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
D．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0
D
解析：A、解释错误，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为铝表面的氧化膜熔点比铝的高，铝熔化而氧化铝未熔化，故A错误；B、合成氨反应需在高温条件下进行是综合考虑反应速率和产率而选择的条件，并且合成氨的反应为放热反应，故B错误；C、由于活泼性锌＞铁＞锡，所以镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀，故C错误；D、熵减、吸热的反应任何条件下均不能自发，故D正确。

故答案选D
9. 取0.1mol下列氢氧化物置于1L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的
A．Mg(OH)2 B．KOH C．Ba(OH)2 D．NaOH
参考答案：
答案：A
10. 利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是
A. 可用H2SO4溶液作电解液
B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性
C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g
D. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-
参考答案：
C
如果用H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+；当电路中每流过0.02 mol电子，消耗锌的量为0.01 mol，质量为0.65g，C正确；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-
=C2O42-，D错误；正确选项C。

11. 根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

结论：该溶液中有SO
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

结论：该溶液中有NH
C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。

结论：K sp(AgCl)〈K sp(AgI)
D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。

结论：X中不含有醛基
参考答案：
B 12. 对于反应KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加
反应，下列说法正确的是（）
A．转移电子0.5 mol B．生成Cl2 0.5 mol
C．被氧化的HCl为1.6 mol D．Cl2是还原产物
参考答案：
答案：A
13. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的 ( )
△H=－4.2 kJ/mol
A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定
B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动
D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点
参考答案：
B
略
14. 有关化学键的叙述错误的是（）
A.所有物质中都含有化学键 B .离子化合物中一定含有离子键
C.共价化合物中一定含有共价键
D. 离子化合物中可能含有非极性键
参考答案：
略
15. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．含0.1molHCl溶液中含氢元素0.1N A
B．22.4 L 水蒸气含原子数为3N A
C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 N A
D．标准状况下，1mol辛烷含有的氢原子数为18N A
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。

倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)
理由是_____________________________________________________________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________。

写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
参考答案：
(1) ①FeS、Fe B装置增重、量气管有气体
②V/400（56·V mL/22400mol·mL-1）
(2) 洗气瓶 2OH-+H2S→2H2O+S2-
(3)证明H2S已被完全吸收黑色沉淀
(4)硫漏斗、玻璃棒
(5)b、C
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。

下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010
年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出
贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：
（1）物质A的名称为▲，物质C中含有的官能团的名称为▲，D的结构简式为▲；
（2）反应①—④中属于取代反应的有▲；
（3）反应②的化学反应方程式▲；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：▲；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg
②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：
参考答案：
（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，(2分)；
（2）①②④ (写出2个得1分，共2分)
（3）(2分)
（4）(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)
（5）(4分) 18. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是；反应①的化学方程式为．（2）反应②的反应类型为；反应⑤的反应类型为．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路
线．参考答案：
（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；
（2）取代反应；水解反应；
（3）；；
（4）；
（5）
【考点】有机物的合成．
【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，
C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到．
【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为
，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：
+HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；
（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，
故答案为：取代反应；水解反应；
（3）C的结构简式为，E的结构简式为，
故答案为：；；
（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，
符合条件的同分异构体结构简式为：，
故答案为：；
（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，
故答案为．
19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+ CO2↑+
H2O
，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是（填序号）
（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。

②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是
③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。

④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）
a．缺少装置A b．缺少装置B c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
参考答案：
略。