武宁县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入 件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 a. b. c. d. （5） 与 反应生成 ， 平衡往__________反应方向移动。
和
，达平衡时
的体积分数为 a%，其他条
的体积分数仍为 a%的是__________。
电离方程式为___________，向
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武宁县高中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案） 一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 C 12 B 3 B 13 C 4 B 14 A 5 C 15 C 6 A 16 D 7 C 17 C 8 A 18 B 9 B 10 B
二、填空题
A.
B.
C.
D.
3． 在常温下，pH=2 的氯化铁洛液，pH=2 的硫酸溶液，pH=12 的氨水溶液，pH=12 的碳酸钠溶液，水的电 离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
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A．a=d>c>b
B．a=D．b=c>a>d
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则 Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H 等于（ A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1 C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存，放置低温处 11．下列说法正确的是 A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B．实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
二、填空题
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19．接触法制硫酸工艺中，主反应在 450℃并有催化剂存在下进行： （1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。 ① ②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ③容器中气体的密度不随时间而变化 ④容器中气体分子总数不随时间而变化 （2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。 a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率 c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 （3） 下图表示将 变化关系， 。 和 置于 2L 密闭容器中， 当其他条件一定时， 的平衡转化率 a 随 X 的 X 代表的物理量是___________。 A 对应条件下平衡常数 K=___________ 代表压强或温度。
）
C．某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 NH4+ D．用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸 12．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH 溶液反应，产生氢气 的体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 ） 13．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡 C．溶液中的 H+移向铜极 D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变 14．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
19． 20． ） （1）. .②④ （2）. ad H++SO32（3）. 压强 （7）. 正 （2）. 2.5×10-6 （3）. = （4）. c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH（4）. 160 （5）. cd （6）. H2SO3 H++HSO3-，HSO3-
（1）. MOH=M++OH（5）. 0.05+10a-14
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加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ A. a3>a1>a5>a2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3 C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4
18．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B．电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH D．若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 16．一定条件下，反应 4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） ΔH= －a kJ/mol ，在 5 L 密闭容 器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则下列说法不正确的是 A．10s 内，NH3 的平均反应速率为 0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B．该反应达到平衡时 6v（O2）正=5v（H2O）逆 C．10s 内，反应放出的热量为 0.1akJ D．10s 时，H2O 的反应速率为 0.012 mol·Lˉ1·sˉ1 17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入的物质 所得溶液的 pH 水的电离程度 HCl（aq） 3 a1 FeCl（aq） 4 a2 NaOH（aq） 10 a3 ） HCCOONa（aq） 11 a4 C2H5OH（l） 未测定 a5
溶液中加入
固体，则电离
20．常温下，向 25mL0.1mol·L-1MOH 溶液中逐滴加入 0.2mol·L-1HA 溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化 忽略不计）。回答下列问题：
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（1）写出 MOH 在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）HA 的电离平衡常数为___________ mol·L-l（写出计算结果）。 （3）D 点时，溶液中 c（A-）+c（HA）___________ 2c（M+）（填“>”“<”或“=”）；溶液中离子浓度大小顺序 为__________；若此时测得混合溶液的 pH=a，则 c（HA）+c（H+）=___________mol·L-l（用含字母 a 的计算 表达式表示）。
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1 B．断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放 aKJ 热量 C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） 15．下列有关甲烷的说法中错误的是 △H=2（b+c-a） kJ·mol-1 D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
4． 向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O（g），发生反应： CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，
起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 5． 有等体积、等 pH 的 Ba（OH）2、NaOH 和 NH3·H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和， 用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 6． 下列生活中的化学现象解释不正确的是 A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2 C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 7． 下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是（ A．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于合成 NH3 的反应 C．高压有利于合成 NH3 的反应 D．500℃左右比室温更有利于 合成 NH3 的反应 8． 常温下，向 20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L－1 盐酸，溶液的 pH 与所加 盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋） B．点②所示溶液中： c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH） C．点③所示溶液中： c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－） D．整个过程中可能出现： c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－） 9． 已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1 （2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1 ）
武宁县高中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 一、选择题
1． 下列有关图示实验的说法正确的是（ ）
座号_____
姓名__________
分数__________
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的 KI—淀粉试纸变蓝 B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连 C. ③装置中电子由 b 极流向 a 极 D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应 2． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是