新高考化学二轮复习课后热点强化：第1部分+第11讲非金属及其化合物(含答案解析)

第一部分专题三第11讲
1．(2017 ·北京卷)依据 SO2通入不一样溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是导学号43864372 ( C )
溶液
A含 HCl 、BaCl 2的 FeCl3溶液B H2S溶液
C酸性 KMnO 4溶液
D Na2SiO 3溶液
现象结论
产生白色积淀SO2有复原性
产生黄色积淀SO2有氧化性
紫色溶液退色SO2有漂白性
产生胶状积淀酸性： H2SO3> H 2SiO 3
[分析 ] A ．混淆溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO24－，再与 BaCl 2反响产生白色积淀，表现了 SO2的复原性， A 正确； B． SO2与 H 2S 在溶液发生反响 SO2＋ 2H 2S＝ 3S↓＋ 2H2O，
表现了 SO2的氧化性， B 正确； C．SO2使酸性 KMnO 4溶液退色，这是SO2在酸性溶液中还原 KMnO 4生成 Mn 2＋，表现了SO2的复原性， C 错误； D． SO2与 Na2SiO 3溶液产生胶状沉淀，依据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H 2SiO 3， D 正确。

答案选 C。

2． (2017 ·江苏卷 ) 以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是导学号 43864373 ( A )
A． Na2O2汲取 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂
B． ClO 2拥有复原性，可用于自来水的杀菌消毒
C． SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维
D． NH 3易溶于水，可用作制冷剂
[分析 ] A ．过氧化钠能够和二氧化碳反响生成氧气， A 正确； B．因二氧化氯拥有氧化
性才用于自来水的杀菌消毒， B 错误； C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维， C 错误；
D ．液氨气化时汲取大批热，所以氨可用作制冷剂， D 错误。

3．(2017·江苏卷)在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是
导学号 43864374 (C)
Cl 2
――→ Fe(OH) 2
A． Fe――→ FeCl2
点燃
O2H 2O
B． S――→ SO3――→ H2 SO4
点燃
高温SiO 2
C． CaCO3――→ CaO――→ CaSiO3
高温
O2H2O
D． NH 3――→NO ――→ HNO 3
催化剂，△
[分析 ] A ．铁与氯气反响只好生成氯化铁， A 错误； B．硫在空气或氧气中焚烧只好
生成二氧化硫， B 错误； C．两步均能实现， C 正确； D． NO 不与 H2O 反响， D 错误。

4.(2017 徐·州模拟 )以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是导学号 43864375 ( D )
A．活性炭拥有复原性，可用作冰箱除味剂
B．二氧化硫拥有氧化性，可用作造纸漂白剂
C． Al 2O3拥有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D． FeCl3溶液能与Cu 反响，可用于蚀刻印刷电路板
[分析 ] 活性炭拥有吸附性，可用作冰箱除味剂，故用作造纸漂白剂，故 B 错误； Al 2 O3能与烧碱反响，故
A 错误；二氧化硫拥有漂白性，可C 错误； FeCl3溶液能与 Cu 反响生成
氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故 D 正确。

5． (2017桂·林、百色、梧州、北海、崇左五市 5 月联考 )化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选
项是
导学号43864376 (B)
A．天然气、酒精分别属于化石能源、可重生能源
B．金属在湿润空气中生锈，主假如发生析氢腐化
C． NaClO 拥有强氧化性，可作织物漂白剂
D．高纯硅宽泛应用于太阳能电池和半导体资料的制造
[分析 ] A ．天然气属于化石能源，是不行重生能源、酒精不属于化石能源，属于可再
生能源，故 A 正确； B．金属在湿润空气中生锈，主假如发生吸氧腐化，只有在酸性条件下
才发生析氢腐化，故 B 错误； C．NaClO 拥有强氧化性，拥有漂白性，可作织物漂白剂，故
C正确； D．硅单质是优秀的半导体资料，高纯硅宽泛应用于太阳能电池和半导体资料的制
造，故 D 正确；应选 B。

6． (2017 漳·州市 5 月质量检查 )离子甲与微粒乙在溶液中的转变关系以以下图所示，
则离子甲不行能是导学号 43864377 ( A )
离子甲足量 OH－
微粒乙
足量 H＋
――→――→ 离子甲
－＋
A． HCO3B．NH 4
C． Al 3＋D． Mg 2＋
[分析 ] A ．发生的反响是 HCO 3－＋ OH－ ===CO32－＋ H2O， CO32－＋ 2H＋ ===H 2O＋CO2↑，－＋－＋＋HCO 3不切合转变关系，故 A 正确； B．NH 4＋ OH ===NH 3·H2O， NH3·H2O＋ H ===NH 4＋H 2O，切合转变关系，故 B 错误； C．发生反响是 Al3＋＋ 4OH －===AlO 2－＋2H 2O， AlO 2－＋ 4H
＋
3＋＋ 2H
2
O，切合转变关系，故 C 错误； D ． Mg
2＋＋ 2OH
－22
＋===Al===Mg(OH) ↓， Mg(OH)
2H＋===Mg 2＋＋2H 2O，切合转变关系，故 D 错误。

7．(2017 长·春市质量监测四 )A 是中学化学中常有的单质，B、C 为化合物。

它们犹如图
所示的转变关系(部分产物及反响条件省略) 以下判断正确的选项是导学号43864378 ( A )
A． A、 B、C 含有一种同样的元素
B． A 可能是金属，也可能是非金属
C． B 、C 的水溶液必定都呈碱性
D．反响①②不必定都是氧化复原反响
[分析 ] A ．A 单质在碱性条件下发生反响生成 B 和 C 两种化合物，发生了氧化复原反
应，化合价既高升又降低， B 和 C 此中一种为氧化产物，一种为复原产物，且A、 B、C 中
均含有一种同样的构成 A 单质的元素，故 A 正确； B．A 单质在碱性条件下发生反响生成B
和 C 两种化合物，发生了氧化复原反响，化合价既高升又降低，存在负化合价，应为非金
属元素，金属元素不存在负价，故 B 错误； C．如 A 为 Cl ，在碱性条件下反响生成Cl －和
2
ClO －，两者在酸性条件下可生成Cl 2，切合框图转变关系，但NaCl 的水溶液显中性，故C
错误； D ．反响①中存在元素从游离态转变为化合态，②中存在元素从化合态转变为游离态，
元素的化合价发生变化，必定属于氧化复原反响，故 D 错误；应选 A 。

8．(2017 南·通、扬州、泰州第三次联考 )H2是一种化工原料，能够制备一系列物质(以下
图所示 )。

以下说法正确的选
项是导学号 43864379 ( A)
A．使用催化剂能够降低合成氨反响的活化能
B．用澄清石灰水能够查验NaHCO 3中能否混有Na2CO3
C．由粗硅制高纯硅的反响种类挨次为化合反响、置换反响
D．聚合物2—的链节为CH 2＝CHCl
[分析 ] A ．有的催化剂能够改变反响历程，使活化能降低，如使用催化剂能够降低合
成氨反响的活化能，故 A 正确； B ．氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙与
碳酸氢钠生成水，碳酸钙，碳酸钠，均生成CaCO3，故 B 错误； C．由粗硅制高纯硅的反响
种类挨次为置换反响、置换反响，故 C 错误； D ．聚合物2—的链节为
— CH 2— CHCl —，单体是CH 2===CHCl ，故 D 错误；应选 A 。

9． (2017·江市三模镇( 最后一卷))过硫酸氢钾复盐( K 2SO4·KHSO 4·2KHSO 5)易分解，可
用作漂白剂、NO x、 SO2等废气脱除剂。

某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：
(1)在“转变”中，用冰水浴冷却，原由是__浓硫酸与H2O2溶液混淆时，大批放热，温度高， H2 O2易分解 __。

浓硫酸与H2O2反响，部分转变为过硫酸 (H2SO5)，写出此反响的化学
方程式 __H2SO4__＋ H2O22SO5＋H 2O__。

(2)已知 H2 SO5为一元强酸。

结晶操作中，加入K 2CO3即可获取过硫酸氢钾复盐晶体，
该过程的离子反应方程式为 __10K ＋＋ 5CO 23－＋ __4SO 24－＋ 4HSO －5＋ 12H ＋ ===5CO2↑＋2[K 2SO4·__KHSO 4·2KHSO 5] ↓＋ 5H2O__ ；操作中， K 2CO3溶液需分批迟缓加入，目的是__控制加入的 K 2CO3的量，防止反响过于强烈 __。

过硫酸氢钾复盐产率 (以产品含氧量表示)随溶液 pH 和温度的变化关系以下图。

则该过程适合的条件是__0_℃、 pH ＝ 2 左右 __。

(3)过滤后，用无水乙醇清洗积淀，目的是洗除晶体表面的杂质和__便于晶体干燥 __。

(4)烘干产品时，用红外灯低于 40 ℃烘干，可能的原由是 __产品在 40_℃以上易分解 __。

[分析 ] 此题考察化学工艺流程，(1)H 2O2受热易分解，而浓硫酸遇水放出热量，所以
用冰水浴冷却的原由是浓硫酸与H 2O2溶液混淆时，大批放热，温度高，H2O2易分解；依据题目浓硫酸与 H2O2反响生成 H2SO5，反响方程为 H2SO4＋ H2O2===H 2SO5＋ H2O； (2)H 2SO3是一元强酸，与 K 2CO3反响产生 CO2和过硫酸氢钾复盐，离子反响方程式为： 10K ＋＋ 5CO32－＋ 4HSO5－＋ 12H＋ ===5CO2↑＋ 2[K 2SO4·KHSO 4·2KHSO 5] ↓＋5H 2O；分批加入 K 2CO3目的是控
制加入K 2CO3的量，防止反响过于强烈；过硫酸氢钾复盐产率以产品含氧量表示，含氧量
越大，说明产率越高，所以依据图像，适合条件是0 ℃和 pH ＝2； (3)乙醇易挥发，用无水
乙醇清洗积淀，洗除表面杂质，利用乙醇易挥发性，便于晶体干燥；(4) 过硫酸氢钾复盐易分解，所以红外灯低于 40 ℃烘干，防备产品易分解。

10．(2017 河·西区三模 )含 C、N 化合物在生产、生活中有侧重要的作用。

请按要求回答
以下问题。

N 在元素周期表中的地点： __第二周期Ⅴ A 族 __。

元素 C 、 N 最简单气态氢化物的稳固性强弱比较( 填化学式) ： __CH 4<NH 3__ 。

I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如上图所示：
(1)过程 i 通入 NH 3和 CO2的次序是 __先通 NH 3，后通 CO2__。

(2)过程 ii 有益于析出更多NH4 Cl(s)的原由是 __NH 4＋－
(aq)，增大4 (aq)＋Cl
－
c(Cl )，均衡左移，促使 NH 4Cl 析出 __。

(3)制碱副产品 NH 4Cl 可用于生产 NH 3和 HCl 。

但直接加热分解NH 4Cl, NH 3和 HCl 的产率很低，原由是 (用化学方程式表示)__NH 3＋ HCl===NH 4Cl__ 。

而采纳在N2气氛中，将 MgO
与NH 4Cl 混淆加热至300℃，可获取高产率的NH 3，该反响的化学方程式为__MgO ＋300℃
2NH 4Cl===== 2NH 3↑＋ MgCl 2＋ H2O↑__。

Ⅱ .电镀工业中含CN －的废水在排放前的办理过程以下：
(1)溶液 A 拥有的性质是 ( 填“氧化性”或“复原性” )__复原性 __，C 的化学式为： __CuCN__ 。

(2)反响②可将CN－转变为无害物质，其离子方程式为：__2CN －＋ 5ClO －＋ 2H ＋===N 2↑＋2CO 2↑＋ 5Cl－＋H 2O__。

[分析 ]N 的原子序数是7，在元素周期表中的地点是第二周期Ⅴ A 族；氮元素非金属
性强于碳元素，非金属性越强，氢化物越稳固，则稳固性是CH 4<NH 3.
Ⅰ .(1)氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度很小，所以过程i 要第一通入NH 3，而后再通入 CO2。

(2)NH 4Cl 析出 (3) 加热分解 NH 4Cl 生成的 NH 3和 HCl 冷却后又转变为氯化铵，
进而得不到氨气，方程式为NH 3＋ HCl===NH 4Cl。

而采纳在 N2气氛中，将 MgO与 NH 4Cl 混淆加热至 300 ℃，可获取高产率的NH 3，依据原子守恒可知还有氯化镁和水生成，该反响
300℃
的化学方程式为 MgO ＋ 2NH 4 Cl===== 2NH 3↑＋ MgCl 2＋ H2O↑。

Ⅱ .(1)反响中铜离子获取电子转变为亚铜离子，这说明溶液 A 拥有复原性。

9.0 g 积淀 C 在氧气中灼烧后，产生8.0 g CuO ，物质的量为 8 g ÷80 g/mol ＝ 0.1mol ，0.1 mol CO 2，碳元素质量为 0.1 mol ×12 g/mol ＝ 1.2 g，氮气的物质的量为0.05 mol ，质量是 1.4 g， CuO 的 C、N、Cu 元素总质量为 1.2 g＋ 1.4 g＋ 0.1 mol64× g/mol ＝ 9 g，等于积淀 C 的质量，故 C 由 Cu、C、N 三种元素构成，且三原子物质的量之比为0.1 mol ∶ 0.1 mol ∶ 0.05 mol 2×＝ 1∶ 1∶ 1，故 C 的化学式为CuCN。

(2)反响②可将CN －转变为无害物质，应当是氮气和CO2，则其离子方
程式为 2CN －＋5ClO －＋ 2H ＋===N 2↑＋2CO2↑＋ 5Cl －＋ H2 O。

11．(2017 ·州市四诊临考冲刺模拟泸) 砷(As) 及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许
多应用。

导学号43864382
(1)中国自古“言三语四”、“雄黄入药”之说。

雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界
中常有
的砷化物，初期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

必定条件下，雌黄和雄
黄的转变关系以下图。

①砷元素有＋2、＋ 3＋ 5 等常有价态。

，雌黄和雄黄中S 元素的价态同样，其价态是__
－2__。

I 中发生的离子方程式是 __4H ＋＋2Sn2＋＋ 2As2 S3 ===2H2S↑＋ 2Sn4＋＋ As4S4__。

②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若 4.28 g As 4S4反响转移0.28
mol e －，则 a 为 __SO2__(填化学式 )。

砒霜 (As2 O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO 4而除掉，该
反响的化学方程式为： __As2 O3＋ 2H2O2＋ H2O===2H 3AsO 4__。

(2)AsH 3是一种很强的复原剂，室温下，0.4 mol AsH 3气体在空气中自燃，氧化产物为
As 2O3固体，放出 b kJ 热量， AsH 3自燃的热化学方程式是：__2AsH 3(g)＋ 3O2(g) ＝ As2O3(s)
＋ 3H 2O(l)__ H＝－ 5b_kJ/mol__ 。

(3)将 Na3AsO 3(aq)＋ I2(aq)＋ H22HAsO 4(aq)＋NaI(aq)＋HI(aq)设计成原电池如
图所示，放电时电流强度(I) 与时间关系以下图。

①如图中表示在该时辰上述可逆反响达到均衡状态的点是__b__( 填字母 )。

②已知： a 点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。

则 d 点对应的负极的反响式
为 __AsO 33－－ 2e－＋ H2O===HAsO 24－＋ H＋ __。

③如图中， b→c改变条件可能是__AB__( 填代号 )， c→d电流强度变化的原由是__停止
改变条件，跟着正反响进行，反响浓度降落，反响速率降落，单位时间转移的电子(电量 )减
少 __。

A．向左室中加入适当的浓Na3AsO 3溶液B．向左室中加入适当的烧碱溶液
C．向右室中加入适当的浓KI 溶液D．向右室中加入适当的稀硫酸
[分析 ] ①雌黄和雄黄中S 元素的价态同样，其价态是－ 2 价。

Ⅰ中
2＋
被氧化，发生Sn
反响离子方程式是4H ＋＋ 2Sn2＋＋ 2As23＝ 2H 2S↑＋ 2Sn4＋＋As 4 4。

②若 4.28g As 4 4即 0.01
S S S
mol ，反响转移 0.28 mol e －，所以 1 mol 雄黄失掉 28 mol 电子，此中As 失掉 4 mol 电子，所以 S 失掉 6 个电子，其化合价从－ 2 价高升到＋ 4 价，则 a 为 SO2；砒霜 (As 2O3)可用双氧水将其氧化成 H 3AsO 4而除掉，该反响的化学方程式为As 2O3＋ 2H 2O2＋H 2O===2H3AsO 4。

(2)AsH 3是一种很强的复原剂，室温下，0.4 mol AsH 3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出 b kJ 热量，所以 AsH 3自燃的热化学方程式是2AsH 3(g) ＋ 3O2(g)===As 2O3(s)＋3H 2O(l)H＝－ 5b kJ/mol 。

(3) ①可逆反响达到均衡状态时电流为0，则均衡点是b。

②已知： a 点对应如图中电流由 C1极经外电路流向 C2极，则 C1是正极，所以 d 点时 C1是负极，对应的负极的反响式为AsO 33－－ 2e－＋ H2O===HAsO 42－＋ H＋。

③如图中， b→c反响说明电池反响倒过来，改变条件可能是向左室中加入适当的浓Na3AsO 3溶液或向左室中加入适当的烧
碱溶液，向右室中加入适当的浓KI 溶液或向右室中加入适当的稀硫酸不利于反响倒过来进
行，答案选AB 。

c→d电流强度变化的原由是因为停止改变条件，跟着正反响进行，反响浓
度降落，反响速率降落，单位时间转移的电子(电量 )减少。