湖南省邵阳市武冈资滨学校高一化学月考试题含解析

湖南省邵阳市武冈资滨学校高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子检验的推理正确的是（）
A. 向某溶液中加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣
B. 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱
C. 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+
D. 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣参考答案：
C
A．若溶液中含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定含有CO32﹣，即使产生的是二氧化碳，也可能含有碳酸氢根离子，A错误；B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，只能说明溶液显碱性，原溶液中溶质不一定为碱，B错误；B．生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则原溶液中有Cu2+，C正确；D．氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，D错误；答案选C。

点睛：本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的逻辑推理和灵活应用能力。

2. 下列变化中，属于物理变化的时：
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应
参考答案：
B
略
3. 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）
A. SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B. I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+
C. SO2 + Cl2 + 2H2O= 2Cl- + SO42- + 4H+
D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2 + 2I- =I2+2Cl—
参考答案：
B
【分析】
根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析解答。

【详解】A、反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Fe2＋，符合题给条件，反应能进行，A不符合；
B、反应中还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物I－，不符合已知还原性强弱顺序，反应不能进行，B符合；
C、反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Cl－，符合已知条件，反应能进行，C不符合；
D、离子还原性I－＞Fe2＋，氯气先被还原，反应中还原剂I－的还原性强于还原产物Cl－，反应能进行且符合事实，D不符合。

答案选B。

4. 下列说法正确的
是
( )
A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水
B．保存在无色玻璃试剂瓶中的浓硝酸要放在阴凉处
C．铵态氮肥可与草木灰混合雨天施用
D．固氮就是将氮元素转化成固体
参考答案：
A
略
5. 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
参考答案：
C
6. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：
PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列说法正确的是()
A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转
参考答案：
D
试题分析：A、正极发生还原反应，元素化合价降低，所以应是PbSO4发生还原反应，错误；B、放电过程中，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0．1mol电子，理论上生成0．05molPb，质量是10．35g，错误；D、该电池中的无水LiCl-KCl混合物在受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，所以常温下，无电流存在，指针不偏转，正确，答案选D。

7. 下列有关化学键的类型说法正确的是
A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
C. H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. NaHCO3和MgCl2都只含离子键
参考答案：
C
【详解】A项：HCl是共价化合物（由HCl分子构成），NaCl是离子化合物（晶体中Na+、Cl－不能自由移动），它们溶于水电离生成自由移动的离子而导电，A项错误；
B项：非金属元素易得电子形成阴离子，若非金属元素形成阳离子，便能组成离子化合物，其中就有离子键。

NH4Cl等就是非金属元素形成的离子化合物，含离子键和共价键，B项错误；
C项：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是极性共价键，O－O、N－N都是非极性共价键，C项正确；
D项：NaHCO3中，Na+、HCO3－之间为离子键，HCO3－内部有共价键。

MgCl2由Mg2+、Cl －构成，只含离子键，D项错误。

本题选C。

8. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）
①NO2→NO ②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO⑤N2→NH3．
A．①B．②⑤C．④D．③④
参考答案：
C
【考点】氧化还原反应．
【分析】必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
【解答】解：①NO2→NO中N元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；
②NO2→HNO3中N元素化合价由+4价变为+5价，但NO2与水反应生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；
③N2→NO2中N元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，
但氮气和氧气反应生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；
④N2→NO 中N元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成NO，故正确；
⑤N2→NH3中N元素化合价由0价变为﹣3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；
故选C．
9. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
A．①②④⑤ B．①②③⑤
C．①②③ D．①②
参考答案：
A
10. 下列物质中，属于纯净物的是()
①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯
A．①③⑤B．②④⑥
C．⑤⑦D．⑥⑦
参考答案：
C
解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。

漂白粉的主要成分是CaCl2和
Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。

11. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
参考答案：
D
试题解析: 按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、铵盐；满足此排列顺序的为:A .NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A 错误；B.KCl 属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误；
C.NH4Cl属于铵盐，但不是酸式盐；C错误；D 符合题意，D正确；
12. 下列实验事故的处理方法正确的是
A. 钠着火时，赶紧用水灭火
B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
C. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
D. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
参考答案：
C
【详解】A. 不能用水灭火，因为钠与水反应生成易燃的氢气，燃烧更旺，故A错误；B. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲
洗，故B错误；
C. 酒精灯倾倒了燃烧起来，立即用湿抹布铺盖，所以C选项是正确的；
D. 不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故D错误。

所以C选项是正确的。

13. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的
是
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
参考答案：
D
14. 下列实验操作中错误的是（）
A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
B. 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大
参考答案：
B
A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，以防玻璃杯戳破滤纸，故A正确；
B. 蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体被污染，故C正确；
D. 萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大，当然也可以比水小，萃取剂与水密度的相对大小没有原则上的要求，故D正确。

故选B。

点睛：萃取剂的选择原则：萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂溶解溶质的能力大于原溶剂。

15. 实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因．
【分析与猜想】
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．
【实验与判断】
请完成表格：
NaOH溶液NaOH 酚酞KOH 酚酞
C
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是
（3）结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。

请你尝试写出这2步化学反应的化学方程
式：，
（4）请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存
在：
参考答案：
（1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性（2分） B A 氢氧化钠固体（各1分共3分）
（2）H2O2（2分）
（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+ H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）
（4）取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在；
或取一定质量的Na2O2余水作用，收集产生的O2小于理论值（3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3·H2O + NH4+反应的方程式。

参考答案：
Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4
或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2+ 2 H2O
Zn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应
Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O
或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 4 H2O
18. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。

此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。

例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土
[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O === 2K++ 2 HCO3-+ 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。

参考答案：
因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

19. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

（忽略溶液体积变化）
（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。

（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。

（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。

参考答案：
（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2（2）22.4
（3）1mol/L。