2023-2024学年浙江省温州环大罗山联盟高一上学期11月期中考试化学试题

2023-2024学年浙江省温州环大罗山联盟高一上学期11月期中考试化学试题
1.下列物质中，属于纯净物的是
A．泥浆B．液氯C．盐酸D．软锰矿
2.下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是
A．漂粉精——Ca(ClO) 2B．苏打——NaHCO 3
C．胆矾——CuSO 4D．铁红——Fe 3 O 4
3.下列仪器名称正确的是
A．三角架B．溶量瓶C．坩锅钳D．蒸发皿
4.下列叙述正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．的摩尔质量等于分子的质量
C．影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离
D．只有在标准状况下，任何气体的体积才约为
5.下列物质中，既能导电又属于电解质的是
A．稀硫酸B．石墨C．熔融 KOH D．蔗糖溶液6.下列有关实验的操作正确的是
A．金属钠着火用湿抹布盖灭
B．每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同C．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用 3%~5%的 NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗
D．加热 NaHCO 3或 Na 2 CO 3固体时试管口要略微向上倾斜
7.关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是
A．Fe(OH) 3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射
B．制备 Fe(OH) 3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好
C．Fe(OH) 3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为 1－100nm
D．Fe(OH) 3胶体具有净水功能
8.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列
关于该反应的说法中，正确的是( )
A．TiO 2是氧化剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1∶2
C．Cl 2发生氧化反应D．每转移2 mol电子将有1 mol Cl 2被还
原
9.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。

该
技术可大大提高治疗效果。

下列有关说法不正确
．．．的是
A．该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体
B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C．该“纳米药物分子车”属于混合物
D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
10.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发
生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl 3+＞Fe 3+＞Ag +B．Fe 3+＞Ag +＞
Tl 3+
C．Tl +＞Ag +＞Fe
2+
D．Tl 3+＞Ag +＞
Fe 2+
11.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是
A．加 BaCl 2溶液无现象，再加 AgNO 3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有 Cl －
B．先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则有
C．加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有
D．用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有 Na + 12.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团
产生气体，形成孔洞。

放置过程发生反应：。

下列判断不正确
．．．的是
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为非氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．该反应的离子方程式为
13.在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，
，计算分析判断，则 c()为A．0.6mol·L －1B．1.0mol·L －1
C．1.2mol·L －1D．2.2mol·L －1
14.下列离子能在对应的溶液中大量共存的一组是
A．含有大量 Fe 3+的溶液中：Al 3+、SCN ﹣、Br ﹣、Na +
B．能使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、、
C．可与铁反应放出氢气的溶液：Na +、、Cl －、ClO －
D．在强酸性透明溶液中：Cu 2+、、、K +
15.化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A．维生素 C 又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素 C 可以延长食品的保质期
B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应C．碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 Cl 2、O 2的同素异形体 ClO 2、O 3做为新的自来水消毒剂
16.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲测新制氯水的 pH 值
B．用装置乙检验草木灰中含有 K +
C．用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一
D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO 4 ·5H 2 O
17.同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是
A．分子数之比为 1：2 B．物质的量之比为 2：1
C．氧原子数之比为 1：1 D．质子数之比为 2：1
18.把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，
恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中硫酸钾的浓度为
A．(b－a)/V mol·L －1B．(2b－a)/V mol·L －1
C．2(b－a)/V mol·L －1D．(2b－a)/2V mol·L －1
19.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
20.下列反应的离子方程式正确的是
A．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性：
B．向碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸：
C．往 FeCl 2溶液中滴入氯水：
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
21.用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．常温下，22g CO 2含原子总数为 1.5N A
B．标况下 11.2L H 2 O 中含有的分子数大于 0.5N A
C．1mol Na 2 O 2固体中含离子总数为 4N A
D．1mol Na 与足量氧气反应生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2的混合物，钠失去 N A个电子22.现有 Fe、Fe2O3混合物共 0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 mol H2，且向
反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A．0.05 mol B．0.055 mol C．0.07 mol D．0.08 mol
23.某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避
免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。

下列说法正确的是
A．步骤①中Cu 2+是还原剂B．总反应为
C．氧化性：O 2 >Cu 2+ >Fe 3+D．步骤③中每生成32gS消耗1molFe 3+ 24.在大试管内将足量 NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛 3.74g Na2O 和
Na2O2的密闭容器中，待 Na2O 和 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448ml O2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 200mL 溶液。

下列说法正确的是
B．反应过程中总共转移 0.08mol 电子A．配成的 200mL 溶液中 c(Na + ) = 0.5
mol·L －1
D．Na 2 O 和 Na 2 O 2均为碱性氧化物C．在 Na 2 O 2与 H 2 O 的反应中，Na 2 O
2只作氧化剂
25.某无色澄清溶液中，可能含有 Na+、Cu2+、Mg2+、K+、H+、Cl－、、中的若干
种，且各离子的物质的量浓度相等。

现依次进行下列实验：
(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。

下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有 K +B．肯定含有、Cl －、Na +
C．肯定不含有 K +、、Cu 2+、H +D．肯定含有 Na +、K +、
26.按要求回答问题：
(1)小苏打的化学式___________。

(2)氢化钠中氢的化合价___________，NaHSO4溶于水的电离方程式___________。

(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

27.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

如图所示物质转化关
系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。

已知 A、F 为非金属单质气体，B为常见金属单质，E 为生活中最常见的调味品，F 在标准状况下密度为
0.090g·L－1。

请回答下列问题：
(1)写出 D 的名称___________，Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为___________。

(2)反应③，F 在 A 中点燃的反应现象为___________。

(3)写出反应④的化学方程式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：___________。

28.“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84 消毒液”： 1000mL、含 25%NaClO、密度 1.20g·cm－3，稀释 100 倍(体积比)后使用。

(1)该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度约为________mol·L－1。

(2)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 450mL上述规格的“84 消毒
液”。

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．需要称量 NaClO 固体的质量为 134.1g
B．转移溶液的示意图如右图所示，其中存在一处错误
C．利用久置的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低
D．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结
(3)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为
1.8g·cm－3)的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.8mol·L－1的稀硫酸。

①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是________、
________。

②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填序
号)。

A．定容时仰视刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶
29.化合物甲仅含两种元素。

A 为空气中的一种主要成分，B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝色。

在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
(1)化合物甲所含元素的名称为___________，甲的化学式为___________。

(2)写出 E 转化为 F 的离子方程式___________。

(3)甲与水反应的化学方程式为___________。

30.FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程
制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。

已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。

(1)A中装浓HCl的仪器名称___________，D中装碱石灰的仪器名称___________。

(2)实验中制取氯气的离子方程式为___________。

(3)装置的连接顺序为：a→_________→f。

(4)实验结束时，先移走_________(选“A”或“B”)处的酒精灯。

(5)碱石灰的作用是___________。

(6)实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量H2O2后，溶液颜色变深的原因有：
a：____________________；
b：
31.加热 29.6g Na2CO3和 NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生 CO2 (标准状况下) 1.12L
(假设气体全部逸出)，试计算：
(1)CO2的物质的量为___________。

(2)原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为___________。

(3)剩余固体恰好与 2.50 mol·L－1稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为___________mL。