山东省临沂市兰陵县第四中学2025届化学高二下期末质量检测模拟试题含解析

山东省临沂市兰陵县第四中学2025届化学高二下期末质量检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B．PbI2的溶度积常数K sp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2+的浓度减小
2、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A B C D
实验
配制一定物质的量浓度
的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管
能够引发喷泉
制取并收集NO2气体
除去CO2气体中的
HCl气体
装置
或
仪器
A．A B．B C．C D．D
3、已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。

在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。

加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A．0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B．a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C．b~c段反应：氧化产物为I2
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol
4、下列各组内的物质一定互为同系物的是
A．C4H10和C6H14B．C3H6和C4H8
C．和D．甲酸和乙二酸
5、下列物质属于电解质的是（）
A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇
6、下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0
C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D．图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示
NH3⋅H2O溶液，n>100
7、铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )
A．铝表面可形成一层氧化物保护膜
B．铝的熔点较低
C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化
D．铝能与酸或强碱溶液反应
8、下列实验操作中不正确
．．．的是（）
A．使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C．在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火
D．向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体
9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N A
B．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N A
C．12g金刚石含有共价键数目为4N A
D．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A
10、a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。

a 原子最外层电子数等于电子层数的3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d 的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c
B．简单原子半径：b>c>a
C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质
D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
11、下列实验方案中，可以达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
12、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。

甲、乙的溶液均呈碱性。

下列说法错误的是
A．甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B．乙和戊都含有离子键
C．原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D．A、B、C形成的化合物一定显酸性
13、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是（）
溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系
A NaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32－）<c（HCO3－）
B NaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）>c（CO32－）
C Na2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D NaHCO3I c（Na＋）=c（HCO3－）
A．A B．B C．C D．D
14、下列有关物质分类或归类正确的是( )
A．混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱
B．电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸
C．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾
D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂
15、下列关于钠与水反应的说法不正确的是()
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②B．②③
C．②③④D．①②③④
16、下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项实验现象结论
A 向盛有10mL0.01mol·L－1KI溶液的试管中滴入8～10滴
相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置，用激光笔照
射
得到黄色透明液体，可看
到光亮的“通路”
得到的液体为AgI
胶体
B
向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，
振荡后再滴入KSCN溶液溶液先变黄，滴入KSCN
溶液后变红
氧化性：ClO2＞Fe3
＋
C
将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量
Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不
溶解
Na2SO3已变质
D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口瓶口处产生白烟
白烟的主要成分为
NH4NO3
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________
（2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________N A
（3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________
②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：
_____________________
③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为
________L 或者________L
18、有机物G （1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：
（1）写出C 中含氧官能团名称_____________。

（2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。

（3）写出B 的结构简式_______________。

（4）写出反应③的化学方程式_________。

（5）一定条件下D 脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。

该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。

（6）写出G 与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。

（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D 的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（
）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：
A −−−−→反应试剂
反应条件B……−−−−→反应试剂
反应条件
目标产物）_______________
19、氯元素的单质及其化合物用途广泛。

某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I ．（查阅资料）
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色 ②硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液在工业上可作为脱氯剂 II ．（性质验证）
实验装置如图1所示(省略夹持装置)
（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)
A．碱石灰B．浓硫酸C．硅酸D．无水氯化钙
（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。

III．（探究和反思）
图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。

该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：
①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…
（5）设计步骤③的目的是______。

（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)
A．Cl2、Br2、I2的熔点B．HCl、HBr、HI的酸性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性D．HCl、HBr、HI的还原性
20、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

（2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。

（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。

[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴
定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。

（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。

21、一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 物质20℃时溶解性（H2O）
Fe3+ 1.1 3.2 CaSO4微溶
Fe2+ 5.8 8.8 NiF 可溶
A13+ 3.0 5.0 CaF2难溶
Ni2+ 6.7 9.5 NiCO3Ksp=9.60×10-6
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是______________。

（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_____________、__________________。

（3）酸浸过程中，1 molNiS失去6N A个电子，同时生成两种无色有毒气体。

写出该反应的化学方程式
________________________________。

（4）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。

（保留小数点后1位有效数字）。

（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。

酸浸的最佳温度与时间为_______________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI浓溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误；
B．溶度积常数K sp只与温度有关，改变c(I-)K sp不变，故B错误；
C．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI浓溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C错误；
D．加入KI浓溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故D正确；
故选D。

2、B
【解题分析】
A．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶只能用来定容，故A错误；
B．打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气溶解于水，容器内压强明显减小，长导管内有水喷出，形成喷泉，故B正确；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2气体，故C错误；
D．用饱和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl气体，但没有增加干燥装置，CO2中混有水蒸气，仍不纯，故D错误；
故答案为B。

3、D
【解题分析】还原性HSO-3＞I-，所以首先发生：IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，由于氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2。

A、根据以上分析可知0～a段发生反应：3HSO3-+ IO3-＝3SO42-+I-+3H+，A正确；B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol，因此a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，B正确；C、根据以上分析可知b~c段反应：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，氧化产物为I2，C正确；
D、根据反应IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：1时，即（1-）mol：nmol=5：1，故n=0.15mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.05mol=1.05mol，D错误，答案选D。

4、A
【解题分析】分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同数量相等的官能团）
解析：A. C4H10和C6H14均为烷烃，属于同系物，故A正确；C3H6可以是丙烯或者环丙烷，C4H8可以是丁烯或者环丁烷，不一定是同系物，故B错误；C. 属于酚，属于醇，不是同一类物质，不属于同系物，故C错误；D.甲酸中有一个羧基，乙二酸中有两个羧基，官能团数量不同，不属于同系物，故D错误；本题选A。

5、A
【解题分析】
A、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，A正确；
B、铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C、蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，C错误；
D、乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，D错误；
故选A。

6、B
【解题分析】
A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变；
B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大部分说明升高温度，平衡左移，NO2体积分数增大；
C. 蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大；
D. NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进NH3•H2O电离。

【题目详解】
A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时未处于平衡状态，A错误；
B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分是反应正向进行速率加快而消耗，没有达到平衡，当达到最低点后升高温度，NO2体积分数增大，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此以该反应的正反应△H<0，B正确；
C. 蒸发水时溶液体积减小，则Ba2+、SO42-的浓度都增大，所以蒸发水不能使溶液由b点变到a点，C错误；
D. NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，NaOH是一元强碱，完全电离，所以c(NH3•H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀释促进NH3•H2O电离，所以若稀释相同倍数，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀释后溶液中c(OH-)相等，NH3•H2O稀释倍数就要大于NaOH的稀释倍数，故曲线I表示NaOH溶液，曲线II表示NH3•H2O溶液，溶液pH由pH=12变为pH=10，稀释倍数n>100，D错误；
故合理选项是B。

【题目点拨】
本题考查了图象在化学平衡、物质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡及溶液稀释及pH等，把握图中纵坐标、横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用，及物质的性质的应用。

7、D
【解题分析】本题考查铝及其化合物的性质。

解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，薄膜内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与铝能与酸或强碱溶液反应无关。

答案：D
8、B
【解题分析】分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．容量瓶中有水对实验结果无影响；
C、金属镁能和二氧化碳反应；D. 根据制备Fe(OH)3胶体的实验步骤和方法分析判断。

详解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．容量瓶中有水对实验无影响，不需要烘干，故B错误；C、金属镁能和二氧化碳反应生成一氧化碳，会引起爆炸，故不能用干冰灭火器来扑灭镁失火，故C正确；D. 向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，故D正确；故选B。

9、B
【解题分析】
A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷的物质的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共价键数目为7N A，选项A错误；
B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为
3.2g
16/g mol
=0.2mol，数目为0.2N A，选项B正确；
C．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：1
2
×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2N A，选项C错误；
D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2N A，选项D错误。

答案选B。

10、B
【解题分析】分析：a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。

a 原子最外层电子数等于电子层数的3 倍，则a 为O元素；a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。

向d 的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。

详解：A. 钠的金属性强于铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A不正确；
B. 同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族电子层越多原子半径越大，原子半径：Na>Al>O，故B正确；
C.AlCl3在熔融的条件不能电离，不导电，无法电解，工业上电解熔融氧化铝得到铝，故C不正确；
D. 向Na2O2中加入AlCl3溶液能产生氢氧化铝沉淀，故D不正确。

因此，本题答案选B。

11、C
【解题分析】
A. 溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，同时又带出乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B. 溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，溶解在苯中，过滤不能将苯和三溴苯酚分开，B错误；
C. 硝酸钾溶解度受温度变化较大，氯化钠溶解度受温度变化小，可以蒸发结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾，C正确；
D. 溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应在水解后冷却，加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，D错误；
故合理选项为C。

12、D
【解题分析】
丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质，说明需要有两种化合物反应生成一种单质的化学反应，符合要求的熟悉的反应应该是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气单质，所以丙、丁为二氧化碳或水，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O。

根据A、B、C、D的原子序数依次增大，得到D为Na，A为H，B为C，结合以上四种元素得到：甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。

甲（碳酸氢钠）加入水碳酸氢根离子水解，促进水电离；戊（过氧化钠）加入水中，反应
得到氢氧化钠抑制水电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，选项A正确。

乙（碳酸钠）和戊（过氧化钠）都是离子化合物，所以都存在离子键，选项B正确。

所有原子中H的半径最小，并且：同周期元素从左向右半径减小，同主族元素从上向下半径增大，所以四种元素的半径顺序为：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，选项C正确。

A、B、C即
H、C、O能组成很多化合物，包括有机物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，选项D错误。

点睛：本题的着眼点是熟悉两个化合物生成单质的化学反应。

本题主要考察的就是过氧化钠与二氧化碳以及水反应生成氧气单质的过程。

这样的反应，除以上两个以外，也可以是：CO还原金属氧化物得到金属单质；某些氧化剂氧化盐酸生成氯气（比如：实验室制氯气）；氨气和氮氧化物生成氮气等。

13、A
【解题分析】
A、加入盐酸发生反应是：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸的体积小于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，CO32－的水解程度大于HCO3－，因此c（HCO3－）＞c（CO32－），A正确；
B、发生的反应是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因此氢氧化钠和碳酸钠消耗的盐酸体积大于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，无法判断c（OH－）是否大于c（CO32－），B错误；
C、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸体积等于碳酸氢钠消耗的盐酸的体积，C错误；
D、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，HCO3－水解，c（Na＋）＞c（HCO3－），D错误；
答案选A。

14、C
【解题分析】分析：混合物是由不同物质组成的物质；化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是同种元素组成的纯净物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；依据概念结合物质组成分析判断。

详解：A.熟石灰是氢氧化钙，纯碱是碳酸钠，都属于纯净物，A错误；
B. 二氧化碳为非电解质，盐酸是混合物，B错误；
C. 烧碱氢氧化钠，干冰二氧化碳，生石灰氧化钙，胆矾五水硫酸铜均为化合物，C正确；
D. 碘酒、铝热剂都是混合物，D错误；
故本题选C。

15、D
【解题分析】
①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊试液变蓝，①不正确；
②钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸反应，②不正确；
③钠在水蒸气中反应时，因缺氧不会发生燃烧，③不正确；
④金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物质的量的金属钠，在两种情况下产生氢气的量不相等，④不正确；
综上所述，①②③④均不正确，
答案选D。

【题目点拨】
本题考查学生金属钠的化学性质，解题关键：熟悉钠的化学性质，难度中等，易错点④，学生可能对铝与碱的反应不熟悉。

16、C
【解题分析】
A.丁达尔现象为胶体特有的性质，由现象可知得到的液体为AgI胶体，A正确；
B.FeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液，发生氧化还原反应生成生成铁离子，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为ClO2＞Fe3+，B正确；
C.酸性条件下亚硫酸根离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，不能说明Na2SO3已变质，C错误；
D.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，则白烟的主要成分为NH4NO3，D正确；
答案为A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+
H2O2NaHCO3↓1.53.5
【解题分析】
考查无机物的推断，（1）假设A为Na，则Na与H2O反应生成NaOH和H2，即E为H2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3；（2）假设A为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH，与(1)类似；（3）根据（1）和（2）的分析，以及钠及其化合物的性质进行分析。

【题目详解】
（1）若A为Na，Na与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，则单质E为H2，B为NaOH，CO2与NaOH反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，继续通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A与水反应的离子方程式为2Na＋
2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A为Na2O2，则Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则单质E为
O2，Na2O2与CO2能发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，因此1molNa2O2与CO2反应转移电子物质的量为1mol，电子数为N A；（3）①根据上述分析，B为NaOH，C为Na2CO3；
②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，产生NaHCO3沉淀；其反应Na2CO3＋CO2
＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只发生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3过量，消耗NaOH的体积0.5×3/1L=1.5L；氢氧化铝为两性氢氧化物，NaOH稍微过量，发生的反应是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部参与反应，生成氢氧化铝的总物质的量为1mol，此时消耗NaOH的物质的量为3mol，最后沉淀的物质的量为39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氢氧化铝被消耗，同时该反应中消耗NaOH的物质的量为0.5mol，总共消耗氢氧化钠的物质的量为3.5mol，体积为3.5/1L=3.5L。

【题目点拨】
本题的难点是电子转移物质的量的计算，Na2O2无论与CO2反应还是与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，转移电子物质的量为2mol，因此消耗1molNa2O2，转移电子物质的量为1mol，特别注意本题让求的是电子数，与阿伏加德罗常数有关。

18、羟基消去取代
.芳香烃所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键
【解题分析】
由流程可知，①为环己醇发生消去反应生成D为，②环己烯与溴发生加成反应生成A为，③是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，④是F在碱性条件下水解生成。

由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成
BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成
HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。

【题目详解】
(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，
故答案为：羟基；
(2)反应①发生醇的消去反应，②环己烯与溴发生加成反应，
故答案为：消去反应；加成反应；
(3)由F的结构可知，和溴发生1，4−加成反应生成B为，
故答案为：；
（4）③是A发生消去反应生成，化学方程式。

答案为：；
（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，
故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；
（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。

答案为：
（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成。