福建省漳州市芗城中学高二化学苏教版4化学反应原理校本作业：专题3第3单元盐类的水解版含答案

第三单元盐类的水解
『问题探究1』水解平衡的影响
1．内因
酸或碱越弱 ,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大 ,溶液的碱性或酸性越强 .
2．外因
『问题探究2』水解的应用
化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用
规律 方法 技巧
1、水解规律
(1 )这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH－结合生成弱电解质的
反响 ,叫做盐类的水解 .
(2 )只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H +或OH－结合生成弱电解质 .
(3 )盐类水解使水的电离平衡发生了移动 ,并使溶液显酸性或碱性 .
(4 )盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响 .
水解的规律是：有弱才水解 ,无弱不水解 ,越弱越水解 ,都弱双水解 .谁强显谁性 ,同强显中性 .
2、盐类水解离子方程式的书写规那么：
(1 )盐类水解是可逆反响 ,反响方程式中要写 "〞号 .
如CH3COO－ +H2O CH3COOH +OH－
(2 )一般盐类水解的程度很小 ,水解产物很少 .通常不生成沉淀或气体 ,也不发生分
解 .在书写离子方程式时一般不标"↓〞或"↑〞 ,也不把生成物 (如H2CO3、NH3·H2O等 )写成其分解产物的形式 .个别水解程度较大的水解反响 ,有明显沉淀时用"↓〞
(3 )多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的 ,以第|一步为主 .如Na2CO3的水解过程:
第|一步：CO32－ +H2O HCO3－ +OH－ (主要 )第二步：HCO3－ +H2O H2CO3 +OH － (次要 )
(4 )多元弱碱的阳离子水解复杂 ,可看作是一步水解反响 .如：Fe3 +
+3H2O Fe(OH)3 +3H +
(5 )发生〞双水解〞时 ,由于反响彻底 ,故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质 ,均要注明状态 ,即要标"↓〞或"↑〞符号 ,中间用 " =〞连接 ,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液的混合 ,
Al3 + +3HCO3 - =Al(OH)3↓ +3CO2↑
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时 ,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反响生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解 ,而水解完全 .
常见的能发生 "双水解反响〞的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS -、S2 -；Fe3 +与HCO3–、CO32–
3、电解质溶液中的守恒关系：
电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 .
如Na 2CO 3溶液中： c(Na
+
)＋c(H
+
)＝c(HCO 3
-
)＋2c(CO 3
2 -
)＋c(OH
-
)
物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和 ,即元素的原子守恒 .
如Na 2CO 3溶液中n(Na +
)：n(C)＝2：1 ,推出： c(Na
+
)＝2c(HCO 3
-
)＋2c(CO 3
2 -
)＋
2c(H 2CO 3)
质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中 ,由水所电离的H ＋与OH －
相等 . 如在0.1mol·L －1的Na 2S 溶液中：c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HS －
)＋2c(H 2S)
典例一讲通
【例1】0.1mol·L
-1
的二元酸H 2A 溶液的pH =4.0 ,那么以下说法中正确的选项是( )
A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中 ,离子种类不相同
B ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中 ,阴离子总数相等
C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na
+
) +c(H +
) =c(HA
-
) +c(OH
-
) +2c(A
2 -
)
D ．在Na 2A 溶液中一定有：c (Na
+)>c(A
2 -
)>c(H +
)> c(OH -
)
【例2】在一定条件下 ,Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－
3＋H 2O HCO －
3＋OH －
.
以下说法正确的选项是
A ．稀释溶液 ,水解平衡向逆反响方向移动 ,水解程度减小( )
B ．通入CO 2 ,平衡朝正反响方向移动
C ．升高温度 ,c (HCO －
3 )
c (CO 2－
3 )
减小 D ．参加NaOH 固体 ,溶液pH 减小
【答案与解析】 1. C 主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识 .根据题给条件可判断 ,H 2A 的第|一级|||电离就较弱 ,属于弱酸 .所以在Na 2A 、NaHA 溶液中由于水解和电离 ,两溶液中所含离子种类数肯定相同 .在Na 2A 溶液中 ,由于A
2 -
水解 ,阴离子总数增加 ,在NaHA 溶液中由于HA
-
水
解阴离子总数要减小 ,所以两溶液中阴离子总数前者多 .任何溶液中 ,阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等 .所以 ,在Na 2A 溶液中H
+
浓度小于OH
-
离子浓度 .
1. B 稀释溶液时 ,水解平衡向正反响方向移动 ,水解程度增大；升高温度 ,水解平衡朝正反响方向移动 ,c (HCO －
3)增大 ,c (CO 2－
3)减小 ,二者比值增大；参加NaOH 固体 ,虽抑制了CO 2－
3的水解 ,但溶液pH 增大；故A 、C 、D 均错 .
自主小测
1．25℃时 ,以下各物质的水溶液的pH小于7的是 ( )
A．Na2CO3 B．KOH C．Fe2(SO4)3 D．KHCO3
2．以下物质的水溶液经加热浓缩 ,蒸干灼烧仍能得到原物质的是 ( )
A．FeCl3B．Cu(NO3) 2C．Na2SO3D．NaAlO2
3．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途 .以下关于物质的用途 ,与盐类水解有关的是 ( )
A．次氯酸钠常用作消毒剂 B．FeCl3用于印刷线路板
C．热的纯碱溶液用于清洗油污 D．氯化钠是氯碱工业的重要原料
4．对滴有酚酞试液的以下溶液 ,操作后颜色变深的是 ( )
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中参加少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中参加少量NaCl固体5．现有等浓度的以下溶液：①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠 .按溶液pH由小到大排列正确的选项是 ( )
A.④①②⑤⑥③
B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤
D.①④②③⑥⑤
6．关于0.1mol·L -1NaHCO3溶液 ,以下说法正确的选项是 ( )
A．溶质水解反响：HCO3 - ＋H2O H3O＋＋CO32－
B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋) =c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D．微粒浓度关系：c(Na＋) =2
7．对于0.1 mol·L－1NH4Cl溶液 ,正确的选项是 ( )
A．升高温度 ,溶液pH升高
B．通入少量HCl ,c(NH4＋)和c(Cl－)均增大
C．c(NH4＋) +c(OH－)＝c(Cl－) +c(H +)
D．c(Cl－) >c(H +) > c(NH4＋) >c(OH－)
8．常温下 ,稀释0.1 mol·L -1Na2CO3溶液 ,以以下图中的纵坐标可以表示
( )
A．CO32 -水解的平衡常数 B．溶液的pH
C．溶液中HCO3 -离子数D．溶液中c(CO32 -)
9．复分解反响2CH3COOH +Na2CO3 =2CH3COONa +H2O +CO2↑可自发进行 .在常温下 ,测得浓度均为0.1mol·L－1的以下六种溶液的pH：
的物质 .依照该规律 ,请你判断以下反响不能成立的是 ( )
A．CO2 +H2O +2NaClO =Na2CO3 +2HClO
B．CO2 +H2O +NaClO =NaHCO3 +HClO
C．CH3COOH +NaCN =CH3COONa +HCN
D．NaClO +CH3COOH =HClO +CH3COONa
10．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中 ,可发生水解的是________(填序号 ,下同) .
(2)上述溶液中 ,既能与氢氧化钠反响 ,又能和硫酸反响的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________ .
(3)向④中参加少量氯化铵固体 ,此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填 "增大〞、 "减小〞、或 "不变〞) .
(4)假设将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性 ,那么混合前③的体积________④的体积(填 "大于〞、 "小于〞或 "等于〞) ,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ .
(5)取10 mL溶液③ ,加水稀释到500 mL ,那么此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________ .
小测4 盐类的水解
1． C 2． D 3． C 4． B 5． C 6．C 7． B 8． C 9． A 10．(1)①② (2)c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO2－3) (3)增大
(4)小于c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) (5)1×10－12mol/L。